2021-2022學(xué)年湖南省益陽市安化縣實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省益陽市安化縣實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的( )ANa+BICS2DCl參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題 專題：守恒法分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子解答：解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42）+n（M），

2、即：23+31=24+M，M=1，M應(yīng)帶有1個單位的負(fù)電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的氯離子故選D點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，本題的關(guān)鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類2. 用正確的化學(xué)符號填空：（1）2個汞原子；（2）4個鎂離子；（3）2個硝酸根離子；（4）氧化鋁中鋁元素顯+3價；（5）石灰水的有效成分；（6）鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物；（7）地殼中含量第二位的元素是；（8）導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是參考答案：（1）2Hg；（2）4Mg2+；（3）3NO3；（4）；（5）Ca（OH）2；（6）Fe3O4；（7）Si；（8）CO2考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合版權(quán)所有專

3、題：化學(xué)用語專題分析：（1）汞的元素符號為Hg，2個汞原子可以表示為2Hg；（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；（4）根據(jù)元素化合價的表示方法解答：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后；（5）石灰水的有效成分為C

4、a（OH）2；（6）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（7）地殼中含有的元素含量的大小順序?yàn)椋篛、Si、Al、Fe；（8）導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳解答：解：（1）2個汞原子可以表示為：2Hg，故答案為：2Hg；（2）根據(jù)離子符號的表示方法可知，4個鎂離子可以表示為：4Mg2+，故答案為：4Mg2+；（3）根據(jù)離子符號的表示方法可知，3個硝酸根離子表示為：3NO3，故答案為：3NO3；（4）根據(jù)化合價的表示方法，氧化鋁中鋁元素顯+3價表示為：，故答案為：；（5）石灰水的有效成分為：Ca（OH）2，故答案為：Ca（OH）2；（6）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學(xué)式為：Fe3O4，故答案為：

5、Fe3O4；（7）地殼中各元素含量從大到小順序?yàn)椋篛、Si、Al、Fe，所以含量第二位的元素是Si，故答案為：Si；（8）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝趸嫉姆肿邮綖镃O2，故答案為：CO2點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目難度不大，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面、注重基礎(chǔ)3. 關(guān)于元素性質(zhì)或特點(diǎn)的說法正確的是A最外層電子數(shù)4的元素均為非金屬元素，B最外層電子數(shù)=2的元素均為第A族元素，C第m主族的非金屬元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HmX，D在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導(dǎo)體材料。參考答案：D略4. 下列敘述

6、錯誤的是（）A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】A質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素；B原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D同位素的質(zhì)子數(shù)相同【解答】解：A13C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同一種元素，但中子數(shù)不同，所以它們互為同位素，故A正確；B6Li和7Li的電子數(shù)相等，均為3，中子數(shù)分別為3、4，故

7、B錯誤；C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，均為14，但它們的中子數(shù)分別為8、7，故C正確；D1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等，均為1，故D正確；故選B5. 下列物質(zhì)在光照時不反應(yīng)的是 A. 氫氣和氯氣的混合氣體 B. 次氯酸 C. 氫氣和氧氣的混合氣體 D. 氯水 參考答案：C6. 能形成A2B型離子化合物的兩種元素的原子序數(shù)是A20和8B1和6C11和16 D12和17參考答案：C7. 下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于( ) A用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制取O2 B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2 C用濃氨水和燒堿反應(yīng)制取NH3D用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2參考答案：A略

8、8. （多選題）下列氣體不能用排空氣法收集的是（）AO2BNH3CNODCO參考答案：CD【考點(diǎn)】氣體的收集【分析】排空氣法適合收集密度與空氣密度相差較大的氣體，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，密度與空氣密度接近的不能用排氣法收集【解答】解：A氧氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故A不選；B氨氣密度小于空氣密度，可以用向下排空氣法收集，故A不選；C一氧化氮不穩(wěn)定，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且密度與空氣密度接近，不能用排氣法收集，故C選；DCO的密度和空氣密度相差不大，不能用排空氣法收集，故D選；故選：CD9. 下列各組混合物中，能用分液

9、漏斗進(jìn)行分離的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D食鹽水和糖水參考答案：C略10. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）A. 將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上的石棉網(wǎng)加熱B. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：B試題分析：A、蒸發(fā)皿主要用來濃縮溶液和蒸發(fā)液體蒸發(fā)皿可以直接加熱不需要墊石棉網(wǎng)，一般需要放在鐵架臺的鐵圈上，故A錯誤； B、Mg與Fe能與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，故B正確；C、這樣會使濾紙破裂，過濾時，玻璃棒的作用是引流，故C錯誤；D、鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和

10、水和二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤。11. 在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.8 molL1。下列判斷錯誤的是（）A. x4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol(Lmin)1C. 混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：C根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，平衡時C的濃度為0.8 molL1，物質(zhì)的量為1.6mol 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）起始量

11、（mol） 3 1 0 0變化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8依據(jù)上式分析計算：A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x=4，故A正確；B、2min內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.4mol/(2L2min)=0.1 mol(Lmin)1，故B正確；C、反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、 B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的轉(zhuǎn)化率為40%，故D正確；故選C點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量應(yīng)隨反

12、應(yīng)發(fā)生變化，該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡。解題關(guān)鍵：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算進(jìn)行分析，結(jié)合題中各量列式計算判斷；A、利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；B、根據(jù)平衡濃度的變化量求出速率；C、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡。D、利用轉(zhuǎn)化率定義計算。12. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、

13、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略13. 決定化學(xué)反應(yīng)的速率的根本因素是 （ ）A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物和濃度 C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑參考答案：C14. 在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（ ）升高溫度 加入催化劑 增大反應(yīng)物濃度 將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A. B. C. D. 參考答案：D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷。【詳解】任何化學(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正

14、確；增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D。【點(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的。溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。15. 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 AD3O BLi COD DOH參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上用鋁土礦（主要

15、成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）和步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_，它屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有_。參考答案：(1)過濾 (2)Fe2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (3) NaAlO2

16、 鹽 (4)氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (5)硅酸鈉（或Na2SiO3）解析：工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁，向鋁土礦中加入濃NaOH溶液并加熱，Al2O3、SiO2都和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應(yīng)，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，濾液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定條件過濾得到Al（OH）3，濾液Y中含有碳酸鈉和硅酸鈉，將Al（OH）3洗滌過濾加熱，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，則N為Al2O3；則（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾

17、。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有難溶于NaOH溶液的氧化物，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應(yīng)，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根據(jù)以上分析可知濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，它屬于鹽類物質(zhì)。（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液中，實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入氨水來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。（5）根據(jù)以上分析可知濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有硅酸鈉或Na2SiO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

18、17. 下表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：AAAAAAA0234(1)、的元素符號是_、_、_。(2)表中最活潑的金屬元素是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填寫元素號)。(3)與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱_。參考答案：(1)O Na C1 (2)K F (3)2Na2H2O=2NaOHH2 (4)向溴化鈉溶液中滴加氯水若溶液呈橙紅色則證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)解析：由元素在周期表中的位置可知分別為Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(1)、的元素符號是O、Na、Cl，故答案為：O；Na；Cl；(2)元素周期表中，同周期元素從左到右，元素的

19、金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則表中最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故答案為：K；F；(3)為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；(4)元素為氯，元素為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強(qiáng)。將氯水加入到溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br2生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)，故答案為：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液呈橙紅色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)。18. （8分）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 HOCH2 CH=CHCOOH，（1） 寫出該有機(jī)物中所含的官能團(tuán)的名稱_（2） 寫出該有機(jī)物與溴水反應(yīng)