2021-2022學(xué)年湖南省懷化市竹園鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省懷化市竹園鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（ ） A儲氫、釋氫過程均無能量變化 BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 C儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2參考答案：B略2. 在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測

2、定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A. v(N2)=0.2mol/(L?s)B. v(NH3)=0.8mol/(L?min)C. v(H2)=0.3mol/(L?s)D. v(H2)=1.3mol/(L?min)參考答案：A【詳解】反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進行判斷。A.v(N2)=0.2mol/(L?s)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?s)； B.v(NH3)=0.8mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=1.2mol/(L?min)=0.02 mol/(L?s)；C.v(H2)=0

3、.3mol/(L?min)=0.005mol/(L?s)；D.v(H2)=1.3mol/(L?min)=0.022 mol/(L?s)所以反應(yīng)速率最快的是A。所以本題答案：選A。3. 在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、SO42-、Cl-、NO3- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、NO3-、Cl-A B C D參考答案：B4. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于足量水中產(chǎn)生的NH4+數(shù)

4、目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)為NAD通常狀況下，56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA參考答案：A5. 分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是物質(zhì)質(zhì)量/g體 積0，101kPa20，101kPa0，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同B相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同C質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同D相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同參考答案：

5、D6. 下列反應(yīng)的離子方程式相同的一組是： ACH3COOH+NaHCO3 CH3COOH+Na2CO3； BAgNO3+NaClAgNO3 + HCl； CBa(OH)2+H2SO4 BaCl2+H2SO4； DKOH+NH4ClNaOH+HCl； 參考答案：B7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：DA. 5.6g鐵的物質(zhì)的量

6、為0.1mol，其與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A不正確；B. 因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積，無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故無法計算其中含有的氫原子數(shù)，B不正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，因氦氣分子為單原子分子，故其所含原子數(shù)均為NA，C不正確；D. 2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量的鹽酸反應(yīng)后，鋁轉(zhuǎn)化為Al3+，故其失去的電子數(shù)為0.3NA，D正確。本題選D。點睛：本題考查了有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷。要求學(xué)生能根據(jù)題中所給的有關(guān)物質(zhì)的物理量計算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量。關(guān)于電子轉(zhuǎn)移的問題，最簡單的方法是根據(jù)其在反應(yīng)中所含元素的化合價

7、變化來確定該物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不必根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。關(guān)于氣體體積的計算，一定要看清三點：一是氣體的溫度和壓強是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，二是確定其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下確實為氣體，三是確定氣體的分子結(jié)構(gòu)。8. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的大小的根本原因是 ( ) A.溫度與壓強 B.反應(yīng)物的濃度 C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊9. 取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是：( )A氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應(yīng) B有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合

8、溶液 D內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴參考答案：B10. 下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是AO2 BN2 CF2 D. Cl2參考答案：C11. 在體積相同的三個容器里里充入三種氣體氫氣；二氧化碳；氧氣，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是A. 分子數(shù)目：= B. 質(zhì)量關(guān)系： D. 原子數(shù)目：參考答案：C試題分析：體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等。A根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，則分子個數(shù)不等，故A錯誤；B根據(jù)m=V知，其密度和體積相等，則質(zhì)量相等，故B錯誤；C密度相等、溫度相同時其壓強之比

9、等于摩爾質(zhì)量反比，即摩爾質(zhì)量越小其壓強越大，則壓強大小順序是：，故C正確；D根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=176：8：11，結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比=（1762）：（83）：（112）=176：12：11，故D錯誤；故選C。【名師點晴】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，密度相等、溫度相同時其壓強之比等于摩爾質(zhì)量反比，結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比。熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，易錯選項是C。

10、12. 下列說法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長期放置在紙盒里參考答案：B略13. 下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（）A輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保存C鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用D純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應(yīng)速率參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：不能用電化學(xué)理論解釋，說明該裝置不符合原電池構(gòu)成條件，不能形成原電池，據(jù)此分析解答解答：解：AZn、Fe和海水符合原

11、電池構(gòu)成條件，所以能形成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故A不選；B鋁屬于親氧元素，極易和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜氧化鋁而阻止進一步被氧化，該腐蝕屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)理論無關(guān)，故B選；CZn、Fe和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護；Sn、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，則Fe加速被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用電化學(xué)理論解釋，故C不選；D鋅置換出Cu，Zn、Cu和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、Cu作正極，所以能用電化學(xué)理論解釋，故D不選；故選B點評：本題考查了金屬腐蝕與防護，明確原電池構(gòu)

12、成條件即可解答，根據(jù)原電池原理來分析解答即可，注意D中先發(fā)生置換反應(yīng)，后形成原電池，題目難度不大14. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右上圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D參考答案：C15. 下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）ACl2Cl- BFe2+Fe3+ CSO2 SO3 DHCO3-CO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 制取氨氣并完成噴泉實驗：已知圖中： a：氨氣； b：水； f：止水夾。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： （2）收集氨氣應(yīng)使用 法

13、，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ，該實驗的原理是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物（） A B C D 參考答案：D略18. 控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0

14、顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t816.1（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由 決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小本實驗中實驗2和實驗3表明對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，反應(yīng)速率越快（2）我們最好選取實驗（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的 反應(yīng)速率越快（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快原因是 （4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L

15、參考答案：（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；溫度越高；（2）1、2和4；接觸面積越大；（3）鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率；（4）2.0考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：（1）根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進行解答；根據(jù)實驗2和實驗3的反應(yīng)條件進行分析；溫度越高，反應(yīng)速率會越快；（2）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響時，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同；反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；（3）根據(jù)加入少量硫酸銅，可以構(gòu)成原電池，即可了反應(yīng)速率進行解答；（4）根據(jù)加入8g鋅和加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同可知，該兩種條件下硫酸

16、完全反應(yīng)，據(jù)此計算出硫酸鋅的物質(zhì)的量及硫酸的物質(zhì)的量濃度解答：解：（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；溫度越高；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響；固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：1、2和4；接觸面積越大；（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯

17、加快，故答案為：鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率；（4）根據(jù)實驗6和實驗7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說明兩個實驗中硫酸完全反應(yīng)，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.0mol/L，故答案為：2.0點評：本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，注意掌握溫度、濃度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的方法，（4）為易錯點，注意題干要求“計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位”19. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：族周期IA01IIAIII

18、AIVAVAVIAVIIA23（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為（填化學(xué)式）_。（3）用電子式表示的氫化物的形成過程如下_。（4）下列可以判斷和金屬性強弱的是_。a單質(zhì)的熔點比單質(zhì)低b的化合價比低c單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)劇烈d最高價氧化物的水化物的堿性比強（5）由表中、元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：aM中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價鍵，請標(biāo)明極性或非極性）_。bN的單質(zhì)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1) (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3) (4)cd (5) a極性共價鍵，離子鍵 b2Al2O3（熔融）4Al+O2【詳解】由元素在周期表中的位置可知：為H、為C、為N、為O、為Na、為Al、為S、為Cl、為Si。則（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則第三周期中元素非金屬性最強的元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為HNO3H2CO3H2SiO3。（3）氫化物是水，則用電子式表示其形成過程為。