滴定終點(diǎn)的練習(xí)(氫氧化鈉和鹽酸互滴)教案

1、18*教學(xué)對(duì)象1201授課日期使用教材常規(guī)檢測(cè)技術(shù)出版單位校本教材課題滴定終點(diǎn)的練習(xí)氫氧化鈉和鹽酸互滴 打算學(xué)時(shí)2通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠正確使用滴定管。1把握滴定管的洗滌和使用方法；教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)嫻熟把握滴定操作；把握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法、酸堿溶液相互滴定比較；生疏甲基橙、酚酞指示劑的使用和終點(diǎn)的正確推斷，初步把握酸堿指示劑的選擇方法。養(yǎng)成良好的行為習(xí)慣、提高科學(xué)素養(yǎng)。重點(diǎn)：滴定管的洗滌、調(diào)零，滴定管體積讀數(shù)及滴定管的正確使用； 難點(diǎn)：滴定管的正確操作教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明良好的學(xué)習(xí)氣氛與環(huán)境，給足學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時(shí)間與空間。教學(xué)活動(dòng)流程教學(xué)步驟與內(nèi)容教學(xué)組織形式教學(xué)方法達(dá)成目標(biāo)復(fù)習(xí)上一以提問(wèn)的形式引

2、導(dǎo)學(xué)生對(duì)復(fù)習(xí)上一以提問(wèn)的形式引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1節(jié)課所學(xué)上一節(jié)課程所學(xué)的滴定管提問(wèn)式教學(xué)入滴定管的的洗滌，調(diào)零，以及標(biāo)準(zhǔn)溶法使用液的配制方法2范教師講解滴定管用方法和指示劑的選擇教師講解示范全體講授 把握滴定管的構(gòu)造洗教學(xué)法滌，使用方法和指示劑的選擇通過(guò)學(xué)生學(xué)用氫氧化鈉溶液標(biāo)定鹽 把握滴定管的使用3練實(shí)際操作，做學(xué)一體教把握本節(jié)學(xué)法的體積比，教師巡察課堂，的重點(diǎn)對(duì)一些不標(biāo)準(zhǔn)的操作進(jìn)展個(gè)別訂正。4評(píng)點(diǎn)評(píng)在操作訓(xùn)練中消滅的一些普遍問(wèn)題通過(guò)對(duì)實(shí)操過(guò)程中消滅的 整個(gè)滴定過(guò)程過(guò)程中應(yīng)注 滴定終點(diǎn)的判定總結(jié)歸納教學(xué)法把握滴定管的使用小結(jié)本節(jié)課的學(xué)問(wèn)小結(jié)本節(jié)課的學(xué)問(wèn)5與技能要全體講授教結(jié)置下節(jié)課的內(nèi)容學(xué)法下節(jié)課的內(nèi)

3、容。綜合訓(xùn)練 氫氧化鈉和鹽酸溶液的互滴綜合訓(xùn)練 氫氧化鈉和鹽酸溶液的互滴課外作業(yè) 試驗(yàn)報(bào)告教學(xué)回憶1、學(xué)習(xí)酸式、堿式滴定管的正確使用方法；2、學(xué)習(xí)滴定終點(diǎn)時(shí)半滴的操作技能及指示劑顏色變化。二試驗(yàn)原理：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿或強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸: HCl HSO24HClO4強(qiáng)堿： NaOH KOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀溶液中全部電離。其電離度為100%。滴定反響： H+OH-= HO2Kt = 1.0*1014Kt:滴定反響常數(shù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定的Kt 為最大，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿反響完全程度最高，故滴定的準(zhǔn)確度最高。滴定反響：NaOH + HCl =NaCl +HO2指示劑：選擇甲基紅pH4.4-6.2,甲基橙3.1-4.4和

4、酚酞8.0-10.0做本例的指示劑都可以。假設(shè)用 0.01mol/L,0.1mol/L,1.0mol/L是：0.01mol/L pH 5.38.7(3.4pH0.1mol/L pH 4.39.7(5.4pH1mol/L pH 3.310.7(7.4pH10 倍時(shí)，滴定突躍的pH2pH的指示劑在稀溶液中就不肯定適用了。三試驗(yàn)步驟：0.1mol/LNaOH20.00mL 0.1000mol/L HCL0.1000mol/L HCL20.00mL30mL23酚酞或甲基橙，用0.1mol/LNaOH溶液滴定至指示劑變色，記錄NaOH把握滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色變化及近終點(diǎn)時(shí)半滴的操作技術(shù)。0.1mol/L

5、HCL20.00mL 0.1000mol/L NaOH10.1000mol/LNaOH0.1000mol/LHCL0.0100mol/L，然后相互滴定。25mL0.1000mol/LNaOH0.1000mol/LHCL250mL1四結(jié)果與爭(zhēng)辯：試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理123C123C (mol/L)HClVNaOHVNaOH終讀數(shù)初讀數(shù)VNaOH(mL)(mL)(mL)C(mol/L)NaOHC的平均值(mol/L)NaOH相對(duì)平均偏差()123C(mol/L)123C(mol/L)NaOHVHClVHCl終讀數(shù)初讀數(shù)VHCl(mL)(mL)(mL)C (mol/L)HClC 的平均值(mol/L)HCl相對(duì)平均偏差()計(jì)算公式：CV = CV1 12 2留意事項(xiàng)：10.01mL23.13mL；31.28mL23mL；23.1mL2、滴定管的正確操作，酸式及堿式滴定管的使用方法。告誡：1.NaOH 和 HClNaOH和 HCl演示如何用所配的溶液倒入、潤(rùn)洗滴定管和移液管的方法不允許學(xué)生通過(guò)燒杯二次轉(zhuǎn)移倒入；如何調(diào)零和讀數(shù)要讀準(zhǔn)0.01ml的方法。每次潤(rùn)洗滴定管的溶液體積應(yīng)在510mL 左右。思考題：HClNaOH配制酸