7用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物-高考全攻略備戰(zhàn)2018年高考化學(xué)考點一遍過含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點17用途寬泛的金屬資料開發(fā)利用金屬礦物一、銅及其重要化合物1銅1)物理性質(zhì)純凈的銅為紫紅色，屬于有色金屬，密度較大，硬度較小，熔、沸點較高，擁有優(yōu)秀的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。（2)化學(xué)性質(zhì)與非金Cl2屬O2單質(zhì)S反應(yīng)非氧化性酸與酸反應(yīng)氧化性酸Cu+Cl2CuCl22Cu+O22CuO2Cu+SCu2S不反響Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3（濃)Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（?。W(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3Cu(NO3)2+2NO+4H2O與鹽溶液反響Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+潤濕空氣中2Cu+O2+H2O

2、+CO2Cu2(OH)2C形成銅銹O32氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅與酸反響CuO+2H+Cu2+Cu2O+2H+Cu2+C（H+）+H2Ou+H2OCuO+H2Cu+Cu2O+H22Cu+H2與H2反響H2OO轉(zhuǎn)變關(guān)系4CuO2Cu2O+O23氫氧化銅Cu（OH)2是一種不溶于水的藍色固體.其化學(xué)性質(zhì)主要有弱堿性，不牢固性和弱氧化性等.Cu（OH）2的化學(xué)性質(zhì)（1）弱堿性：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O(2）不牢固性:Cu(OH）2CuO+H2O3)弱氧化性：能氧化醛基.4五水硫酸銅CuSO45H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末,遇水變藍色(生成CuSO

3、45H2O），可作為水的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精查驗依照。二、合金及金屬資料1合金1）見解：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬）熔合而成的擁有金屬特點的物質(zhì)。2）性能：合金擁有不相同于各成分金屬的物理、化學(xué)或機械性能。熔點：一般比它的各成分金屬的低；學(xué)、硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。2常有的金屬資料3）幾種有色金屬資料鋁及鋁合金錯誤!銅及銅合金錯誤!三、金屬礦物的開發(fā)利用1金屬在自然界中存在的形態(tài)除了金、鉑等極少量金屬外，絕大部分金屬元素以化合態(tài)的形式存在于自然界中.在這些金屬化合物中，金屬元素學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精都顯正化合價。2金屬冶煉的實質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子

4、得電子被復(fù)原為金屬單質(zhì)的過程：Mnne=M。3金屬冶煉的一般步驟4金屬冶煉方法（1）熱分解法冶煉金屬好似：2HgO錯誤!2HgO2，2Ag2O錯誤!4AgO2。用熱分解法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性弱,金屬元素的原子不易失去電子,其金屬離子簡單獲得電子，該金屬元素所形成的化合物牢固性較差。（2）熱復(fù)原法冶煉金屬焦炭復(fù)原法。好似：C復(fù)原ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為C2ZnO=2ZnCO2，C2CuO錯誤!2CuCO2。一氧化碳復(fù)原法。好似:CO復(fù)原Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為3COFe2O3錯誤!2Fe3CO2,COCuO錯誤!CuCO2。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氫氣復(fù)原法

5、.好似：H2復(fù)原WO3、Fe3O4，其化學(xué)方程式依次為3H2WO3錯誤!W3H2O，4H2Fe3O4錯誤!3Fe4H2O。開朗金屬復(fù)原法。好似：Al復(fù)原Cr2O3、V2O5,其化學(xué)方程式依次為2AlCr2O3錯誤!Al2O32Cr，10Al3V2O5錯誤!6V5Al2O3。3）電解法冶煉金屬好似：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學(xué)方程式依次為2Al2O3（熔融）錯誤!4Al3O2，MgCl2（熔融)錯誤!MgCl2，2NaCl(熔融)錯誤!2NaCl2。金屬活動性次序表中隱含的重要信息金屬活動性次序K、Ca、Fe、比較MgHg、Pt、AuNaAlZnSn、CuAgPb（H)自然界存化

6、合態(tài)多半是化合態(tài)，極少量是游離態(tài)游離在形態(tài)態(tài)主要電解法熱分物理冶煉熱復(fù)原法方法解法學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精方法與O2常溫下易反響常溫下生成氧反響化膜加熱化合與常溫下有堿存與高與熱在溫水不反H2O生成水與水反不反響應(yīng)反響堿和氫蒸氣反響應(yīng)反響氣與H+從酸中把氫置換出來，生成鹽和反響氫氣不反響先與水與鹽反響，生溶液排在前面的金屬能把排在后邊的金屬從其成的堿鹽溶液中置換出來反響再與鹽反響考向一合金的性質(zhì)及其應(yīng)用典例1“蛟龍”號載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金。以下相關(guān)合金的說法中正確的選項是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A鈦合金是一種新式的金屬單質(zhì)B鈦合金的熔點比成分金屬的低，硬度小C鈦合金的化學(xué)性質(zhì)

7、與鈦單質(zhì)相同青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁均是合金【答案】D1以下說法中正確的選項是A鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬資料B金、銀、銅是應(yīng)用最寬泛的金屬資料C鈦被譽為“21世紀的金屬,應(yīng)用遠景很廣闊D銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬考向二合金成分的查驗與測定典例1某同學(xué)設(shè)計了以下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：以下說法中不正確的選項是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A合金的熔點比其成分金屬低，過去比成分金屬擁有更優(yōu)秀的金屬特點B銅和銀都能與稀硝酸反響，收集到的VL氣體可能全為NOC操作是過濾，操作是沖洗，操作應(yīng)是低溫干燥D依照反響收集到的氣體體積能夠計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)【答案】D2現(xiàn)代建筑的

8、門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行以下實驗(每一步試劑均過分），由此能夠推知硬鋁的組成可能為AAl、Mg、Si、ZnBAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、FeDAl、Cu、Mg、Si、Mn學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精合金成分的定性剖析形成合金的各樣成分的特別化學(xué)性質(zhì)仍按單調(diào)組分的性質(zhì)(好似鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質(zhì)不變,銅能溶于稀硝酸，且硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為NO氣體等性質(zhì)不變），一般是將合金酸溶或堿溶，依照反響中的特別現(xiàn)象或依照溶解后所得溶液連續(xù)加積淀劑產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷其成分。此類試題常以流程圖的形式表現(xiàn),解答的重點是理清每一步加入的物質(zhì)和生成物質(zhì)的成分?？枷蛉~

9、及其化合物的性質(zhì)典例1某研究小組經(jīng)過實驗研究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A將銅絲插入濃硫酸加熱，反響后把水加入反響器中，察看硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，察看CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,獲得無水CuCl2固體D將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，除掉銅綠學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】D3已知酸性條件下有以下反響：2Cu+Cu2+Cu。由于反響溫度不相同，用氫氣復(fù)原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一起學(xué)對某次用氫氣復(fù)原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了考證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄以下：濃硫加入試稀硫酸酸、稀硝

10、酸濃硝酸劑加熱紅色固體紅棕色無色氣無色氣實驗現(xiàn)氣體和藍色溶體體和藍象和綠色液色溶液溶液由此推出本次氫氣復(fù)原氧化銅實驗的產(chǎn)物是ACuBCu2OC必然有Cu，可能有Cu2O學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D必然有Cu2O，可能有Cu考向四銅及其化合物轉(zhuǎn)變關(guān)系綜合察看典例1CuSO4是一種重要的化工原料,其制備路子及性質(zhì)以以下圖。以下說法不正確的選項是A路子所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B相對于路子、，路子更好地表現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1molCuSO4在1100所得混淆氣體X中O2必然為0.75molDY能夠是葡萄糖【答案】C學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4銅是生活中常有的金屬，請回答以下

11、問題：（1)Cu不開朗，過去情況下不與稀硫酸反響，但向Cu和稀硫酸的混淆物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍。試寫出該反響的離子方程式_。2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混淆，會析出Cu2(OH）2CO3綠色固體,試寫出該反響的離子方程式_。（3)火法煉銅的原理:Cu2SO2=，高溫2CuSO2,在該反響中每生成1molCu,轉(zhuǎn)移_mol電子。4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精華，以下說法正確的選項是_（填字母）.a粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響b溶液中Cu2向陰極搬動c電解過程中,陽極和陰極的質(zhì)量變化相等d利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬5）據(jù)

12、報道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2Fe2(SO4)32H2O。利用反響后的溶液，按以下流程可制備膽礬（CuSO45H2O）：查驗溶液B中Fe3可否被除盡的實驗方法是_.在實驗室中,設(shè)計兩個原理不相同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個反響來達成）.寫出兩種方案中波及的化學(xué)方程式。方案一：；方案二：?？枷蛭褰饘僖睙捲淼淅?以下對于金屬冶煉方法的表達不正確的選項是選金存在形冶煉方法項屬式金子比沙子密度大,利用水洗A

13、金游離態(tài)法直接分別銀的金屬性弱，用加熱Ag2OB銀化合態(tài)的方法冶煉學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精用焦炭和空氣反響產(chǎn)生的CO鐵化合態(tài)在高溫下復(fù)原鐵礦石中鐵的氧化物鈉的金屬性強，一般復(fù)原劑很鈉化合態(tài)難將其復(fù)原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉【答案】D5以下金屬冶煉的反響原理中錯誤的選項是AMgCl2(熔融）Mg+Cl2BAl2O3+3H22Al+3H2OCC+2ZnO2Zn+CO2D2HgO2Hg+O21以下實驗前后,銅的質(zhì)量必然發(fā)生變化的是A銅絲在空氣中灼燒后立刻插入乙醇B銅片放入酸化的硝酸鈉溶液C銅和鐵的混淆物放入稀硝酸D銅、鋅、稀硫酸組成的原電池放電學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2現(xiàn)代飛機

14、采用了大量新式資料鋁鋰合金。以下對于鋁鋰合金的說法不正確的選項是A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混淆物B鋁鋰合金的硬度比鋰大C鋁鋰合金的熔沸點比鋁低D鋁鋰合金耐酸堿腐化3以下制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的選項是A在高溫條件下，用H2復(fù)原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下,電解Al2O3和Na3AlF6的熔融系統(tǒng)備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu4鉛的冶煉大概過程以下:富集:將方鉛礦(PbS）進行浮選；焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。以下說法正確的選項是A浮選法富集方鉛礦的過程

15、屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反響中，PbS是復(fù)原劑，復(fù)原產(chǎn)物只有PbOC整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D將1molPbS完好冶煉成Pb理論上最少需要6g碳學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5向27。2gCu和Cu2O的混淆物中加入某濃度的稀硝酸0。5L，固體物質(zhì)完好反響，生成NO和Cu(NO3）2，在所1得溶液中加入1.0molL的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完好積淀，積淀質(zhì)量為39.2g。下列相關(guān)說法不正確的選項是ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為211B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2。6molLC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準情況下的體積為4。48LDCu、Cu2O與硝酸反響后節(jié)余HN

16、O3為0。2mol6將必然質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者碰巧完全反響，假定反響過程中復(fù)原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶1液中加入物質(zhì)的量濃度為3molLNaOH溶液至積淀完好，測得生成積淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g.則以下相關(guān)表達中不正確的選項是A當(dāng)金屬全部溶解時，失去電子的物質(zhì)的量為0.2molB當(dāng)金屬全部溶解時收集NO氣體體積為2.24LC當(dāng)生成的積淀量達最大時，耗資NaOH溶液的體積V100mLD參加反響的金屬總質(zhì)量為9.6gm3.6g7從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程以下：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精則以下說法正確的選項是A試劑a是

17、鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣,相應(yīng)的反響為2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D用酸性KMnO4溶液可查驗溶液W中可否還有Fe28取必然質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混淆物，將其分紅兩等份并進行以下轉(zhuǎn)變：則轉(zhuǎn)變過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為A4。-1B3.6mol-14molLL-1D3.2mol-1C4.0molLL9氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，寬泛地用作有機合成催化劑。已知：氯化銅簡單潮解。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精.實驗室用以以下圖裝置，用銅粉和氯氣來制備氯化銅.(1）的試劑是石棉絨的作用是；B裝置中_。E和F裝置及試劑可用_代替(填裝置及所裝

18、試劑）。2)當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D.則D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。3)若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90。0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是_(一種即可）.另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl。學(xué)、溶解時加入HCl溶液的目的主若是_結(jié)(合離子方程式回答）。（5）若按上述操作用1的HCl代替0.210.0molL1HCl，通人SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪molL學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精去，但無白色積淀。對此現(xiàn)象:甲同學(xué)提出假定：c(H)過大。為考證此假定，可取75.00gCuCl2固體與100mL0.2molL1HCl及_mL9.8mol1H2SO4配制成L200.00mL溶液

19、再按上述操作進行實驗.乙同學(xué)查閱資料：系統(tǒng)中存在平衡2Cl（aq）CuCl（s)=CuCl錯誤!（aq).則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是_。12015四川以下相關(guān)CuSO4溶液的表達正確的選項是A該溶液中Na+、NH4、NO3、Mg2+能夠大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍色積淀C與H2S反響的離子方程式：Cu2+S2-=CuSD與過分濃氨水反響的離子方程式:Cu2+2NH3H2O=Cu(OH）2+2NH422017江蘇堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。（1）堿式氯化銅有多種制備方法方法1:4550時，向CuCl懸濁液中連續(xù)通入空氣獲得Cu2(OH)2Cl23H2O,該反響的化學(xué)方程式為_。學(xué)必求其心得

20、，業(yè)必貴于專精方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反響生成堿式氯化銅.Cu與稀鹽酸在連續(xù)通入空氣的條件下反響生成CuCl2,Fe3+對該反響有催化作用,其催化原理以以下圖.M的化學(xué)式為_。(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行以下實驗：稱取樣品1。1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100。00mL溶液A；取25。00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g;另取25。00mL溶液A，調(diào)治pH45，用濃度為0。08000mol-1L的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準溶液滴定Cu2+（離子方程式為Cu2+H2Y

21、2-CuY2-+2H+），滴定至終點，耗資標(biāo)準溶液30。00mL。經(jīng)過計算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）。變式拓展1【答案】C【剖析】銅是人類最早使用的金屬資料，A錯；鐵、鋁及其合金是應(yīng)用最寬泛的金屬資料，B錯；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精熱性都比銅好,D錯。2【答案】D【剖析】硬鋁中必然含有Al，樣品加入足量稀鹽酸后有難溶物存在，說明有金屬活動性在H此后的金屬或非金屬存在，再加入濃NaOH溶液后有氣體生成和難溶物存在，依照題目信息可知硬鋁樣品中含有Si，最后的難溶物為Cu。3【答案】D【剖析】Cu和Cu2O都有復(fù)原性,與濃硫酸、硝酸反響都有相同現(xiàn)象，上述實驗只有加稀H2SO4

22、的設(shè)計是合理和必要的。加入稀H2SO4變藍和獲得紅色固體，可證明原固體中含Cu2O，由題目已知反響2Cu+Cu2+Cu，則不能夠證明復(fù)原產(chǎn)物中有無Cu。4【答案】（1）CuH2O22H=Cu22H2O2）2Cu22CO錯誤!H2O=Cu2(OH）2CO3CO23）3(4)ab5）取少量溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液無明展現(xiàn)象，則說明Fe3已被除盡CuSO4Fe=CuFeSO42CuSO42H2O錯誤!2Cu2H2SO4O2（合理答案均可)【剖析】（1）酸性條件下H2O2將Cu氧化：CuH2O2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2H=Cu22H2O。（2)由題給信息可知反響的離子方程式為2

23、Cu22CO2，3H2O=Cu2(OH）2CO3CO2。（3）依照題給方程式可知，生成2molCu時，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molCu時，轉(zhuǎn)移3mol電子。4）粗銅接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反響，a正確；溶液中陽離子向陰極搬動，b正確；電解過程中，陽極是鋁、鋅、銅放電，Ag、Pt、Au等形成陽極泥，而陰極向來是Cu2得電子生成單質(zhì)銅,所以陰極和陽極質(zhì)量變化不必然相等，c錯誤；陽極泥是比銅活動性差的Ag、Pt、Au聚積在陽極形成的,d錯誤。（5）考證Fe3最好用KSCN溶液。由硫酸銅獲得銅,能夠經(jīng)過置換反響，也能夠經(jīng)過電解。5【答案】B【剖析】Al活動性比H2強，不能夠用H2復(fù)原法進行冶

24、煉，應(yīng)用電解法進行冶煉?？键c沖關(guān)1【答案】B【剖析】A中由于氧化銅能夠和乙醇反響生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被復(fù)原成銅，最后銅質(zhì)量沒有變化；B中銅和稀硝酸反響生成硝酸銅，質(zhì)量必然減少；鐵復(fù)原性大于銅，鐵先參加反響，若是鐵足量，銅的質(zhì)量不學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精變；銅、鋅組成的原電池,鋅是負極,銅是正極，質(zhì)量不變。2【答案】D【剖析】鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反響，鋰能與酸反響，故鋁鋰合金不耐酸堿腐化。3【答案】B【剖析】制備單質(zhì)Mg應(yīng)用電解熔融MgCl2的方法；制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法；制備單質(zhì)Cu用熱復(fù)原法。4【答案】D【剖析】富集方鉛礦的過程屬于物理變化,A錯誤；方鉛

25、礦焙燒反響中復(fù)原產(chǎn)物除PbO外還有SO2，B錯誤;整個冶煉過程中,制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mol電子，C錯誤。5【答案】BL4.48L,C正確；節(jié)余硝酸的物質(zhì)的量mol0.2mol,D正確.6【答案】AB【剖析】此題察看混淆物反響的計算，難度中等。Mg錯誤!Mg2錯誤!Mg(OH)2、Cu錯誤!Cu2錯誤!Cu(OH）2，由上述反響學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精過程,可得m(OH)5。1g,n（OH)n（e)2n(Mg、Cu)0。3mol。合金的物質(zhì)的量為0.15mol，當(dāng)金屬全部溶解時，失去電子的物質(zhì)的量為0.3mol，A錯誤；依照電子轉(zhuǎn)移守恒，生成的NO物質(zhì)的量為0。3mol/30。1mol，

26、沒有說明是標(biāo)況，不能夠使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算生成氣體的體積，B錯誤；生成0.15mol積淀,需OH0。3mol，需要氫氧化鈉溶液的體積10L。0.3mol/3mol1L100mL，耗資NaOH溶液的體積V100mL，C正確；鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,運用“極端假定法”，可得出9。6gm3。6g，D正確。7【答案】C8【答案】D【剖析】設(shè)其中一份中n(Cu)=x,n（Cu2O)=y，n（CuO)=z，依得失電子守恒和氧元素守恒，2?+2?=4.48L3224Lmol有./64g?+?=.16g/mol即x+2y+z=0.7mol亦即反響后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0。7mol,則

27、500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.7mol2+0.2mol=1。16mol-16mol，故有c(HNO3）=0.5L=3。2molL。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精9【答案】（1）增大銅粉與氯氣的接觸面積NaCl溶液裝有堿石灰（或生石灰)的干燥管(2)CuCl2錯誤!CuCl23）Cu(或CuCl）4）Cu22H2OCu（OH)22H，加酸控制Cu2的水解5）50c（Cl)過大【剖析】。（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反響的接觸面積；氯氣有毒，所以B裝置是吸取尾氣，而節(jié)余氯氣用氫氧化鈉溶液吸取.(2)當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D，銅與氯氣反響生成氯化銅，化學(xué)反響方程式為CuCl2錯誤!CuC

28、l2。3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90。0%,可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅或單質(zhì)銅中的一種或兩種。.(4）由于氯化銅是強酸弱堿鹽，溶液中存在Cu22H2OCu（OH)22H，所以溶解時加入HCl溶液,控制氯化銅的水解。15）設(shè)9.8molLH2SO4的體積為VmL,則0.20.1V9.82100.1，解之V得50，系統(tǒng)中存在平衡2Cl（aq）CuCl(s)CuCl錯誤!(aq），是氯離子的濃度過大平衡正向搬動.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精直通高考1【答案】A【剖析】B、無現(xiàn)象；C、H2S不拆;D、過分濃氨水反響產(chǎn)生2+.選A。2【答案】（1）4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH)2Cl23H2OFe2+（2）n(Cl-)=n(AgCl）100.00mL0.1722g100.00mL-325.00mL=143.5gmol-125.00mL=4.80010moln(Cu2+）=n（EDTA）100.00mL25.00mL-1。=0。08000molL30-3-1100.00mL00mL10LmL25.00mLn（OH-)=2n（Cu2+）-n(Cl-）-3=9。60010mol-3=29。60010mol4。800-3-210mol=1.44010mol-）=4。800-335.5g-1m（Cl10molmol=0.1704g2+-3-1m(Cu)=9