高一化學(xué)魯科版必修一冊電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)課件2

1、 電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)（2）高一年級 化學(xué)主講人 王媛首都師范大學(xué)附屬麗澤中學(xué) 北京市中小學(xué)空中課堂NaCl Na + Cl活動(dòng)一：請畫出Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)過程的微觀示意圖。Ba(OH)2稀硫酸活動(dòng)二：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述微觀歷程。BaSO4：白色沉淀H2O：檢測pH微觀宏觀自由移動(dòng)離子濃度變化：電導(dǎo)率傳感器實(shí)驗(yàn)：向 20 mL 0.01 molL1 Ba(OH)2 溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速滴加 0.2 molL1 H2SO4 溶液。思考：為什么電導(dǎo)率會(huì)先降低后升高？ 電導(dǎo)率接近于零的原因是什么？混合前（H2O忽略）微粒之間的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）稀硫酸Ba(OH

2、)2 溶液Ba2+、2OH思考：通過上面的實(shí)驗(yàn)，你對稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識？這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2H+、SO42Ba2+ + BaSO4 2H+ + 2OH 2H2O SO42交流 研討 請從電離角度分析下列各組電解質(zhì)溶液的微粒組成，說明混合后化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)以及反應(yīng)前后溶液中微粒的種類和數(shù)量變化。（1）稀硫酸與NaOH溶液（2）CuSO4溶液與NaOH溶液（3）Na2CO3溶液與稀鹽酸（4）NaCl溶液與AgNO3溶液（5）KCl溶液與AgNO3溶液（1）稀硫酸與NaOH溶液混合前（H2O忽略）微粒之間的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）稀硫酸NaOH溶液Na+

3、、OH 、Na+、OH 2Na+、 SO422H+、 SO42H+ + OH H2OH2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO42H+ 2Na+ 2OH-2H2O2Na+ SO42 SO42（2）CuSO4溶液與NaOH溶液混合前（H2O忽略）微粒之間的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）CuSO4溶液NaOH 溶液Na+、OH-、Na+、OH-2Na+、Cu2+ + 2OH Cu(OH)2Cu2+、 SO42 SO42 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4Cu2+ 2Na+ 2OHCu(OH)22Na+ SO42 SO42（3）Na2CO3溶液與稀鹽酸混合前（

4、H2O忽略）微粒之間的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）Na2CO3溶液稀鹽酸 Na+、Na+、COH+、Cl 、H+、Cl2Na+、2Cl2H+ + CO CO2 + H2O2-3 Na2CO3 + 2HCl CO2 + H2O + 2NaClNa+、Na+CO2H+ 2Cl CO2 H2O2Na+ 2Cl （4）NaCl溶液與AgNO3溶液混合前（H2O忽略）微粒之間的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）NaCl溶液AgNO3溶液Na+、Cl Ag+、NONa+、NOAg+ + Cl AgCl-3 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3Na+、ClAg+、NOAgClNa+、NO

5、 （5）KCl溶液與AgNO3溶液混合前（H2O忽略）微粒之間的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）KCl溶液AgNO3溶液K+、Cl Ag+、NOK+、NOAg+ + Cl AgCl K+、ClAg+、NO KCl + AgNO3 AgCl + NaNO3AgClK+、NO離子反應(yīng)： 酸、堿和鹽在溶液中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是一種離子反應(yīng)，只有生成難溶的物質(zhì)（沉淀）或難電離的物質(zhì)（如H2O）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體），導(dǎo)致溶液中某些離子的濃度降低，反應(yīng)才能發(fā)生。離子方程式的書寫方法1. 明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式(根據(jù)溶解性)及微粒間的數(shù)量關(guān)系分析反應(yīng)物在水溶液中的主要存在形式：對于易溶于水

6、、易電離的反應(yīng)物，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽，根據(jù)其電離方程式，明確溶液中存在的離子，寫出它們的離子符號，對于其他反應(yīng)物則用它們的化學(xué)式來表示。微粒間數(shù)量關(guān)系：電解質(zhì)電離出的離子，其物質(zhì)的量之比要符合化學(xué)式的組成比。離子方程式的書寫方法1. 明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式(根據(jù)溶解性)及微粒間的數(shù)量關(guān)系 H2SO4 + 2NaOH CuSO4 + 2NaOH Ba(OH)2 + H2SO4Na2CO3 + 2HCl NaCl + AgNO3KCl + AgNO3離子方程式的書寫方法1. 明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式(根據(jù)溶解性)及微粒間的數(shù)量關(guān)系 H2SO4 + 2NaOH CuSO4 + 2

7、NaOH Ba(OH)2 + H2SO4Na2CO3 + 2HCl NaCl + AgNO3KCl + AgNO3離子方程式的書寫方法1. 明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式(根據(jù)溶解性)及微粒間的數(shù)量關(guān)系 H2SO4 + 2NaOH CuSO4 + 2NaOH Ba(OH)2 + H2SO4Na2CO3 + 2HCl NaCl + AgNO3KCl + AgNO3離子方程式的書寫方法1. 明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式(根據(jù)溶解性)及微粒間的數(shù)量關(guān)系 H2SO4 + 2NaOH CuSO4 + 2NaOH Ba(OH)2 + H2SO4Na2CO3 + 2HCl NaCl + AgNO3KC

8、l + AgNO3離子方程式的書寫方法2. 確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及數(shù)量關(guān)系(結(jié)合生成沉淀、氣體、水)判斷微粒中哪些能夠相互作用生成難溶物質(zhì)，如沉淀，難電離物質(zhì)，如水，或具有揮發(fā)性的物質(zhì)，如氣體，用化學(xué)式表示這些物質(zhì)，并標(biāo)注發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒之間的數(shù)量關(guān)系。離子方程式的書寫方法2. 確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及數(shù)量關(guān)系(結(jié)合生成沉淀、氣體、水) H2SO4 + 2NaOH Ba(OH)2 + H2SO4Na2CO3 + 2HCl BaSO4 2H2O H2OCO2 + H2O離子方程式的書寫方法2. 確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及數(shù)量關(guān)系(結(jié)合生成沉淀、氣體、水) NaCl + AgN

9、O3KCl + AgNO3 CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2AgClAgCl離子方程式的書寫方法3. 寫出離子方程式并配平相互作用微粒符號在左邊，微粒之間作用結(jié)果符號在右邊，并根據(jù)電荷守恒以及原子的種類和數(shù)量守恒配平離子方程式。Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO BaSO4+2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 2H2O離子方程式的書寫方法3. 寫出離子方程式并配平相互作用微粒符號在左邊，微粒之間作用結(jié)果符號在右邊，并根據(jù)電荷守恒以及原子的種類和數(shù)量守恒配平離子方程式。 H2SO4 + 2NaOH H2O離子方程式的書寫方法3. 寫出離子方程式并配平相互作用微粒符

10、號在左邊，微粒之間作用結(jié)果符號在右邊，并根據(jù)電荷守恒以及原子的種類和數(shù)量守恒配平離子方程式。Na2CO3 + 2HCl CO2 + H2O離子方程式的書寫方法3. 寫出離子方程式并配平相互作用微粒符號在左邊，微粒之間作用結(jié)果符號在右邊，并根據(jù)電荷守恒以及原子的種類和數(shù)量守恒配平離子方程式。 CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2離子方程式的書寫方法3. 寫出離子方程式并配平相互作用微粒符號在左邊，微粒之間作用結(jié)果符號在右邊，并根據(jù)電荷守恒以及原子的種類和數(shù)量守恒配平離子方程式。 NaCl + AgNO3KCl + AgNO3AgClAgCl交流研討1. 寫出下列各組物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

11、(1) NaOH溶液與稀硫酸(2) KOH溶液與稀鹽酸(3) BaCl2溶液與Na2SO4溶液(4) Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液(5) 碳酸鈉與稀硫酸(6) 碳酸鈣與稀鹽酸(1) OH+ H+ H2O (2) OH + H+ H2O (3) Ba2+SO BaSO4(4) Ba2+SO BaSO4(5) 2H+ + CO CO2 + H2O(6) 2H+ + CaCO3 Ca2+CO2 + H2O 離子方程式和化學(xué)方程式都可以用來描述化學(xué)反應(yīng)，但離子方程式表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2. 觀察你寫出的離子方程式，回答下列問題。(1) 你

12、認(rèn)為離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？交流研討2. 觀察你寫出的離子方程式，回答下列問題。(2) 對于你寫出的每一個(gè)離子方程式，你能再補(bǔ)充一個(gè)與之對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)嗎？交流研討 OH+ H+ H2O NaOH溶液與稀鹽酸Ba2+SO BaSO4BaCl2溶液與K2SO4溶液2. 觀察你寫出的離子方程式，回答下列問題。(2) 對于你寫出的每一個(gè)離子方程式，你能再補(bǔ)充一個(gè)與之對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)嗎？交流研討 2H+ + CO CO2 + H2O 碳酸鉀與稀鹽酸 2H+ + CaCO3 Ca2+CO2 + H2O 碳酸鈣與稀硝酸離子反應(yīng)：酸、堿和鹽在溶液中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是一種離子反應(yīng)，只有生成

13、難溶的物質(zhì)（沉淀）或難電離的物質(zhì)（如H2O）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體），導(dǎo)致溶液中某些離子的濃度降低，反應(yīng)才能發(fā)生。離子方程式的書寫方法：1. 明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式(根據(jù)溶解性)及微粒間的數(shù)量關(guān)系。2. 確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及數(shù)量關(guān)系(結(jié)合生成沉淀、氣體、水)。3. 寫出離子方程式并配平。(相互作用微粒符號在左邊，微粒之間作用結(jié)果符號在右邊)概括整合Suffering is the most powerful teacher of life.苦難是人生最偉大的老師。For man is man and master of his fate.人就是人，是自己命運(yùn)的主人。A man cant ride your back