選修4化學(xué)平衡教案

1、文檔編碼 : CB4R2C1X4T2 HC6W6R4T10C8 ZK9D6X5M3O8精品教學(xué)教案【教學(xué)目標(biāo) 】之 學(xué)問(wèn)與技能2-3 化學(xué)平穩(wěn)反思 ：本節(jié)學(xué)問(wèn)較難理1、明白可逆反應(yīng)和不行逆反應(yīng)的概念 2、描述化學(xué)平穩(wěn)建立的過(guò)程,建立起化學(xué)平穩(wěn)的概念3、通過(guò)試驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響解,概念少講, 在練習(xí) 過(guò)程中逐步融會(huì)貫穿4、把握平穩(wěn)移動(dòng)原理（勒夏特列原理）并能運(yùn)用其解決平穩(wěn)問(wèn)題【教學(xué)目標(biāo) 】之 過(guò)程與方法1、從同學(xué)已有的關(guān)于飽和溶液的溶解平穩(wěn),導(dǎo)入化學(xué)平穩(wěn),通過(guò)對(duì)溶液節(jié)平穩(wěn)的懂得和 遷移,讓同學(xué)建立起化學(xué)平穩(wěn)是個(gè)動(dòng)態(tài)平穩(wěn)的概念2、通過(guò)邊講邊試驗(yàn)的形式引導(dǎo)同學(xué)認(rèn)真觀看試驗(yàn)現(xiàn)象,啟

2、示同學(xué)充分爭(zhēng)辯；師生共同歸 納出平穩(wěn)移動(dòng)原理,達(dá)到既激發(fā)同學(xué)愛(ài)好又啟示思維的目的【教學(xué)目標(biāo) 】之 情感態(tài)度與價(jià)值觀1、化學(xué)平穩(wěn)是宇宙中各種平穩(wěn)的一個(gè)小小分支,它和日常生活中的溶解、環(huán)境、生態(tài)等平穩(wěn)問(wèn)題都與生活息息相關(guān)；27 中 “生命元素 ”在人體中為此著平穩(wěn),其含量由生命活動(dòng)需要而定,既不行多,也不行少,否就就會(huì)破壞平穩(wěn),影響人體健康 化學(xué)與生命息息相關(guān)1、化學(xué)平穩(wěn)概念的建立【教學(xué)重點(diǎn) 】2、溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響3、化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)原理的應(yīng)用1、化學(xué)平穩(wěn)概念的建立【教學(xué)難點(diǎn) 】2、溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響3、化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)原理的應(yīng)用【教學(xué)方法 】試驗(yàn)探究、推理、爭(zhēng)辯【課時(shí)支配

3、】 10 課時(shí)【教學(xué)過(guò)程 】第一課時(shí)【學(xué)問(wèn)回憶】什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？一、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)2、表示方法：用“” 表示；如： H 2 + I 22HI 【講解】可逆反應(yīng)中所謂的正反應(yīng)、逆反應(yīng)是相對(duì)的,一般把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng),向左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；【學(xué)與問(wèn)】反應(yīng)2H 2 + O2點(diǎn)燃2H 2O 與 2H2O電解2H 2 + O2是否是可逆反應(yīng)？【講解】可逆反應(yīng)是在同一個(gè)條件下,同時(shí)向兩個(gè)方向發(fā)生的反應(yīng)才叫可逆反應(yīng)；這兩個(gè)反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng),因此不是可逆反應(yīng)【講解】由于可逆反應(yīng)同時(shí)向兩個(gè)方向發(fā)生反

4、應(yīng),因此無(wú)論反應(yīng)多長(zhǎng)時(shí)間,都不能向任何一催化劑個(gè)方向進(jìn)行到底,如 3H 2+ 2N 2 高溫高壓 2NH 3 ,只能盡可能多地將氮?dú)夂蜌錃廪D(zhuǎn)化為氨氣,反應(yīng)最終能進(jìn)行到什么程度,這就是我們今日要爭(zhēng)辯的問(wèn)題 化學(xué)平衡3、特點(diǎn)：參加反應(yīng)的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化二、化學(xué)平穩(wěn)1、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的建立溶解平穩(wěn)的建立精品教學(xué)教案【試驗(yàn)探究】將CuSO4 粉末逐步加入到20 mL 水的燒杯中到燒杯底部有適量晶體顯現(xiàn)起始： 溶最大 析 0中間： 溶逐步減小, 析 逐步增大,但 溶析 最終： 溶 析 0,即達(dá)到溶解平穩(wěn)狀態(tài)【講解】如不轉(zhuǎn)變條件, 溶 析0 將始終進(jìn)行下去,也即溶解平穩(wěn)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平穩(wěn)；比如將晶形不完整的晶體

5、放入到其飽和溶液中一段時(shí)間后,晶體會(huì)變得完整、有規(guī)就,但晶體的質(zhì)量并不發(fā)生變化溶正0 溶 析 0 正 逆 0 析逆t0 t溶解平穩(wěn)圖像化學(xué)平穩(wěn)圖像：從反應(yīng)物達(dá)到平穩(wěn)化學(xué)平穩(wěn)的狀態(tài)建立催化劑【講解】以可逆反應(yīng) COg + H2Og 加熱 CO2g + H 2g為例,如反應(yīng)開(kāi)頭時(shí)只有 CO 和H 2O,沒(méi)有 CO 2和 H2 ,此時(shí) cCO、cH 2O最大,因此 正最大, cCO2 cH 20 mol/L ,因此 逆0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行, 反應(yīng)物不斷削減, 生成物逐步增加, 正逐步減小, 逆逐步增大,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻, 正 逆 ,此時(shí),反應(yīng)達(dá)到了其 “限度 ” ,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度

6、等都不再發(fā)生變化,但反應(yīng)仍然在 進(jìn)行著,只是 正 逆,我們把這樣的狀態(tài)叫作化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平穩(wěn) 定義：在確定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組 分的濃度保持不變的狀態(tài),就叫做化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平穩(wěn)【摸索與溝通】依據(jù)前面的分析,請(qǐng)大家摸索：化學(xué)平穩(wěn)爭(zhēng)辯的對(duì)象是什么？2、化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn) 逆：化學(xué)平穩(wěn)爭(zhēng)辯的對(duì)象是可逆反應(yīng)【摸索與溝通】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí),有什么特點(diǎn)？等： 化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,但都不等于零, 即： 正 逆0 【摸索與溝通】反應(yīng)是否仍在進(jìn)行？為什么？動(dòng)：化學(xué)平穩(wěn)是動(dòng)態(tài)平穩(wěn),反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行,反應(yīng)并

7、沒(méi)有?！久髋c溝通】平穩(wěn)狀態(tài)下的反應(yīng)體系中各成分的量是否發(fā)生變化？定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),反應(yīng)化合物中各組分的濃度保持確定,體積分?jǐn)?shù) 保持確定【摸索與溝通】平穩(wěn)能否始終保持不變？變：化學(xué)平穩(wěn)是有條件的平穩(wěn)狀態(tài),當(dāng)外界條件變化,原有的化學(xué)平穩(wěn)被破壞,直到 建立新的化學(xué)平穩(wěn)；3、化學(xué)平穩(wěn)的標(biāo)志 微觀標(biāo)志： A正 A逆 0 實(shí)質(zhì)【講解】 正 逆 指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中個(gè)組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變【練習(xí)】在確定溫度下,反應(yīng) A 2g + B 2g 2ABg 達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是（C ）A 單位時(shí)間內(nèi)生成 n molA 2同時(shí)生成 n molAB B容器

8、內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成 2n molAB 同時(shí)生成 n molB 2 D單位時(shí)間內(nèi)生成 n molA 2同時(shí)生成 n molB2精品教學(xué)教案其次課時(shí)4、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定基本依據(jù)：常見(jiàn)方法：以 A正 =A逆 0,只要能證明此即可 反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變xA +yBzC 為例直接的a、A正 =A逆 、速率：b、 A 耗 =A 生 c、A耗 A生 = x yd、 B耗 C耗 = y z【練習(xí)】紅對(duì)勾 講義手冊(cè) P33：例 3、P34：2 、各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變【講解】依據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：pV nRT 我們?nèi)钥梢酝茖?dǎo)出以下結(jié)論：間接：a、混合氣體的總壓、總體積、總

9、物質(zhì)的量不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變（x+y z）b、各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變x+y z）c、各氣體的壓強(qiáng)、體積不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變d、混合氣密度、平均分子量、壓強(qiáng)不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變（【問(wèn)題探究】當(dāng)外界條件轉(zhuǎn)變時(shí),已經(jīng)建立的化學(xué)平穩(wěn)會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化？【講解】我們知道,化學(xué)平穩(wěn)是有條件的平穩(wěn),在確定條件下才能保持平穩(wěn)狀態(tài),當(dāng)平穩(wěn)的條件發(fā)生轉(zhuǎn)變時(shí),原平穩(wěn)就會(huì)被破壞,反應(yīng)混合物里各組分的含量會(huì)隨之轉(zhuǎn)變,然 后在新的條件下重新建立平穩(wěn),我們把這樣的過(guò)程叫作化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng)0 正 正= 逆 正 正 逆 逆 t 正 三、化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng)1、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平穩(wěn)的破壞、新化學(xué)平穩(wěn)的建立過(guò)程叫做

10、化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng) 2、化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的緣由 化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的緣由是反應(yīng)條件的轉(zhuǎn)變引起反應(yīng)速率的變化,使 正 逆,平穩(wěn)混合 物中各組分的含量也發(fā)生相應(yīng)的變化 3、化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的標(biāo)志微觀：外界條件的轉(zhuǎn)變使原平穩(wěn)體系 正 逆的關(guān)系被破壞,使 正 逆,然后在新的條件下,重新建立【學(xué)與問(wèn)】假如外界條件的轉(zhuǎn)變使得 正 逆的關(guān)系,才能說(shuō)明化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生了移動(dòng) 正、 逆同等程度地轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)是否發(fā)生移動(dòng)？【講解】假如外界條件的轉(zhuǎn)變使 正、 逆變化的倍數(shù)相同,那么對(duì)反應(yīng)中任何一種物質(zhì)而 言：消耗了多少就會(huì)生成多少,因此體系中各物質(zhì)的濃度不發(fā)生轉(zhuǎn)變,全部此時(shí)平 衡不移動(dòng) 宏觀：反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了轉(zhuǎn)變,才能說(shuō)

11、明化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生了移動(dòng)【摸索與溝通】當(dāng)外界條件發(fā)生轉(zhuǎn)變時(shí),我們?nèi)绾尾拍芘卸ㄆ椒€(wěn)移動(dòng)的方向？4、化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)方向的判定【講解】外界條件的轉(zhuǎn)變,第一影響的是化學(xué)反應(yīng)速率,因此要判定平穩(wěn)的移動(dòng)方向,我們第一必需知道條件轉(zhuǎn)變對(duì) 正、 逆的影響哪個(gè)大些精品教學(xué)教案 正 逆 ：化學(xué)平穩(wěn)向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng) 正 正= 逆 正 正= 逆 0 正 逆 正 正= 逆 逆 t 正 逆 ：化學(xué)平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向（左）移動(dòng) 正 正= 逆 逆 正= 逆 0 正 正 逆 正= 逆 正 t 正 逆：化學(xué)平穩(wěn)不移動(dòng) 正 正= 逆 正= 逆 0 正 正= 逆 t 【小結(jié)】1、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定依據(jù)：2、平穩(wěn)移動(dòng)方向的判定：【作業(yè)】

12、A 正 =A 逆 0,只要能證明此即可 反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 正 逆：化學(xué)平穩(wěn)向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng) 正 逆：化學(xué)平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向（左）移動(dòng) 正 逆：化學(xué)平穩(wěn)不移動(dòng)精品教學(xué)教案第三課時(shí)【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)方向的判定方法,那么,外界條件的轉(zhuǎn)變化學(xué)平穩(wěn) 將向哪個(gè)方向移動(dòng)呢？這節(jié)課我們就來(lái)具體爭(zhēng)辯外界條件對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響 四、外界條件對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響1、濃度【試驗(yàn)探究】演示試驗(yàn)25 2 溶液【現(xiàn)象】 1 號(hào)試管橙紅色變深,2 號(hào)試管黃色變深【結(jié)論】增大產(chǎn)物濃度時(shí)平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 減小產(chǎn)物濃度時(shí)平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)【試驗(yàn)探究】演示試驗(yàn)25 編號(hào)1 步驟 1 滴加

13、飽和 FeCl3滴加 1 mol/L KSCN現(xiàn)象溶液變得更紅溶液變得更紅步驟 2 滴加 NaOH 溶液滴加 NaOH 溶液現(xiàn)象紅色變淺紅色變淺【結(jié)論】增大反應(yīng)物濃度時(shí)平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小反應(yīng)物濃度時(shí)平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【摸索與溝通】為什么轉(zhuǎn)變反應(yīng)物的濃度會(huì)引起化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng)？【講解】當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí),正反應(yīng)速率增大,隨之生成物濃度也逐步增大,逆反應(yīng)速率也增大, 但逆反應(yīng)速率增大量不及正反應(yīng)速率增大量,所以平穩(wěn)向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng),如圖；如削減生成物濃度,就逆反應(yīng)速率減小,隨之反應(yīng)物濃度降低,正 反應(yīng)速率也減小,但正反應(yīng)速率減小的程度不及逆反應(yīng)速率減小程度,所以平穩(wěn)向正反應(yīng)方向（右）

14、移動(dòng),如圖；反之亦然,如圖增大反應(yīng)物濃度 正 正= 逆 削減生成物濃度 正 正= 逆 正 正 正= 逆 正= 逆 逆 0 逆 t 逆 逆 t 0 增大生成物濃度 逆 正= 逆 削減反應(yīng)物濃度 正 正 逆 正= 逆 正= 逆 正= 逆 正 0 逆 t 逆 正 t 0 【摸索與溝通】是否增加反應(yīng)物或削減生成物的量都能使平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增加生成物或削減反應(yīng)物的量都能使平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？【結(jié)論】否；增大固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平穩(wěn)不移動(dòng)【摸索與溝通】對(duì)反應(yīng)mAg + n BgpCg + qDg ,如增大反應(yīng)物A 的濃度,平穩(wěn)將向哪個(gè)方向移動(dòng)？反應(yīng)物AB 的轉(zhuǎn)化率將怎樣變化？【結(jié)論

15、】對(duì)反應(yīng)mAg + n BgpCg + qDg ,如增大反應(yīng)物A 的濃度,平穩(wěn)將向正反精品教學(xué)教案應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)物B 的轉(zhuǎn)化率將增大,而A 就減小【摸索與溝通】本規(guī)律在化工生產(chǎn)上有何利用價(jià)值？【講解】在化工生產(chǎn)上,往往接受增大簡(jiǎn)潔取得或成本較低的反應(yīng)物的濃度的方法,使成本 較高的原料得到充分的利用 速率時(shí)間圖（見(jiàn)上,從圖像分析可得以下結(jié)論）轉(zhuǎn)變反應(yīng)物的濃度,只能使正反應(yīng)的速率瞬時(shí)增大或減小；轉(zhuǎn)變生成物的濃度,只能 使逆反應(yīng)的速率瞬時(shí)增大或減小 只要 正 在上面, 逆 在下面, 即 正 逆,化學(xué)平穩(wěn)確定向正反應(yīng)方向移動(dòng),反之亦然 只要增大濃度,不論增大的是反應(yīng)物仍是生成物的濃度,新平穩(wěn)狀態(tài)下的

16、反應(yīng)速率一 定大于原平穩(wěn)狀態(tài)；削減濃度,新平穩(wěn)條件下的反應(yīng)速率確定小于原平穩(wěn)狀態(tài) 2、溫度【學(xué)與問(wèn)】溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？ 正和 逆將如何變化？【講解】上升溫度,將增大化學(xué)反應(yīng)速率, 正 和 逆都將增大；降低溫度,將減小化學(xué)反應(yīng)速率, 正和 逆都將減小【學(xué)與問(wèn)】溫度的變化如何轉(zhuǎn)變同一反應(yīng)的【試驗(yàn)探究】演示試驗(yàn) 27 正和 逆的倍數(shù)？【試驗(yàn)現(xiàn)象】溫度上升,混合氣體顏色加深,NO 2濃度增大溫度降低,混合氣體顏色變淺,NO 2濃度減小【摸索與溝通】如何說(shuō)明這樣的現(xiàn)象？【講解】對(duì)于反應(yīng)：aAg + bBgcCg H 有 正 升溫 正 逆 升溫 正 正 逆 0 逆 正 降溫0 逆 逆 降溫

17、 逆 正 t t 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)在其他條件不變時(shí)：上升溫度,平穩(wěn)向吸熱方向移動(dòng) 降低溫度,平穩(wěn)向放熱方向移動(dòng)【學(xué)與問(wèn)】上升溫度后,化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)速率在移動(dòng)后與移動(dòng)前有何關(guān)系？【講解】上升溫度,化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)后,在新的平穩(wěn)狀態(tài)下,化學(xué)反應(yīng)速率確定大于原平穩(wěn)狀 態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率,反之亦然【學(xué)與問(wèn)】分析以上圖像,升溫存降溫對(duì)正、逆反應(yīng)的速率有何影響？【講解】上升溫度,可逆反應(yīng)的速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的程度要大于放熱反應(yīng),反之亦然【小結(jié)】1、濃度對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響：2、速率時(shí)間圖像的特點(diǎn)【作業(yè)】增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平穩(wěn)向逆反應(yīng)

18、方向移動(dòng)精品教學(xué)教案第四課時(shí)【學(xué)與問(wèn)】 壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？3、壓強(qiáng)【摸索與溝通】壓強(qiáng)的變化如何轉(zhuǎn)變不同反應(yīng)的 正和 逆怎樣變化？ 正和 逆的倍數(shù)？【科學(xué)探究】 N2g3H 2g 2NH 3g,壓強(qiáng)變化和 NH3含量的如表,請(qǐng)分析后歸納壓強(qiáng) MPa 1 5 10 30 60 100 NH 3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 【結(jié)論】增大壓強(qiáng),NH 3 的百分含量增大,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)【摸索與溝通】請(qǐng)分析合成氨的反應(yīng),找出加壓后平穩(wěn)右移和反應(yīng)方程式中系數(shù)的關(guān)系？【結(jié)論】在其他條件不變時(shí)：增大壓強(qiáng),平穩(wěn)向著氣體體積減小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng),平穩(wěn)向著氣體

19、體積增大的方向移動(dòng)【摸索與溝通】對(duì)于等體積的氣體反應(yīng),壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變將怎樣影響化學(xué)平穩(wěn)？如 H2g+I 2g2HIg 【講解】對(duì)于反應(yīng)：aAg + bBgcCg a + b c 轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)的速率時(shí)間圖像a + b = c 轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)的速率時(shí)間圖像0 正 正 正= 逆 增大 P 正 正= 逆 增大 P 逆 逆 逆 正= 逆 減小 P 逆 正= 逆 減小 P 正 t 0 t 在其它條件不變時(shí)：增大壓強(qiáng),會(huì)使平穩(wěn)向著氣體體積縮小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng),會(huì)使平穩(wěn)向著氣體體積增大的方向移動(dòng)在其他體積不變時(shí)：如反應(yīng)前后氣體體積不變,就平穩(wěn)不移動(dòng)【摸索與溝通】濃度變化和壓強(qiáng)變化的速率-時(shí)間圖像有何區(qū)分？【講解】壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變

20、的瞬時(shí),正、逆速率都轉(zhuǎn)變,故 -t圖像顯現(xiàn) “ 斷點(diǎn) ”濃度轉(zhuǎn)變的瞬時(shí),只有濃度發(fā)生轉(zhuǎn)變的方向的速率發(fā)生變化,-t圖像無(wú) “斷點(diǎn) ”【學(xué)與問(wèn)】對(duì)于反應(yīng) aAs+bBl cCl 達(dá)到平穩(wěn)后,轉(zhuǎn)變壓強(qiáng),平穩(wěn)將怎樣移動(dòng)？【講解】對(duì)于無(wú)氣體參加的化學(xué)平穩(wěn),轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng)【學(xué)與問(wèn)】對(duì)于反應(yīng)aAg + bBgcCg,如 a+b=c,達(dá)到平穩(wěn)后轉(zhuǎn)變壓強(qiáng),平穩(wěn)將做怎樣的移動(dòng)？【講解】對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的化學(xué)平穩(wěn)（但將同等程度的轉(zhuǎn)變正、逆反應(yīng)速率）a+b=c,壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變對(duì)平穩(wěn)無(wú)影響【學(xué)與問(wèn)】確定條件下的密閉容器中,反應(yīng)N 2 + 3H22NH 3達(dá)到平穩(wěn)后,再充入確定量的氬氣,平穩(wěn)

21、將做怎樣的移動(dòng)？【講解】充入 “無(wú)關(guān)氣體 ”,如 He、Ne、Ar 或不參加反應(yīng)的 充入 “ 無(wú)關(guān)氣體 ”對(duì)平穩(wěn)的影響 恒容時(shí)N2 等有以下兩種可能情形：充入 “ 無(wú)關(guān)氣體 ” 引起總壓增大,但各反應(yīng)物的濃度不變平穩(wěn)不移動(dòng)恒壓時(shí)充入 “ 無(wú)關(guān)氣體 ” 引起總體積增大 使各反應(yīng)物濃度減小各氣體的分壓減小平穩(wěn)向氣體體積增大的方向移動(dòng)【結(jié)論】壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變假如沒(méi)有引起氣體體積的變化,就不能引起平穩(wěn)的移動(dòng)精品教學(xué)教案五、勒夏特列原理1、定義：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度）,平穩(wěn)就向能夠減弱這 種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)【學(xué)與問(wèn)】對(duì)于一個(gè)正在進(jìn)行的可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)變其中一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度）,平

22、穩(wěn) 應(yīng)當(dāng)怎樣移動(dòng)？【講解】勒夏特列原理不適用于未達(dá)到平穩(wěn)的體系【摸索與溝通】如何懂得“減弱這種轉(zhuǎn)變 ”這句話？a、增大某種物質(zhì)的濃度,化學(xué)平穩(wěn)就向這種物質(zhì)濃度減小的方向移動(dòng) 2、要點(diǎn)：b、增大壓強(qiáng),化學(xué)平穩(wěn)向氣體體積減小的方向移動(dòng) c、上升溫度,化學(xué)平穩(wěn)向吸熱方向移動(dòng)六、催化劑對(duì)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的影響【摸索與溝通】催化劑能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率,那么向一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平穩(wěn)的反應(yīng)體系中加入催化劑,平穩(wěn)將如何移動(dòng)？【講解】由于催化劑能同等程度地轉(zhuǎn)變正、逆反應(yīng)的速率,化學(xué)平穩(wěn)不移動(dòng)0 正 正= 逆 正催 逆 正= 逆 負(fù)催t 【講解】對(duì)于未達(dá)到平穩(wěn)的反應(yīng)體系,使用催化劑可以縮短達(dá)到平穩(wěn)所需的時(shí)間【小結(jié)】1、壓強(qiáng)對(duì)

23、平穩(wěn)的影響：增大壓強(qiáng),會(huì)使平穩(wěn)向著氣體體積縮小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng),會(huì)使平穩(wěn)向著氣體體積增大的方向移動(dòng)2、催化劑對(duì)平穩(wěn)的影響：不影響3、勒夏特列原理：減弱外界條件對(duì)平穩(wěn)的影響精品教學(xué)教案第五課時(shí) 七、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)【問(wèn)題探究】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定 量關(guān)系,請(qǐng)你分析教材 P29 的表進(jìn)行歸納【講解】從 H2 和 I2 的反應(yīng)可以看出,在可逆反應(yīng)中,無(wú)論平穩(wěn)是從哪個(gè)方向形成的,只要溫 度相同,生成物濃度的系數(shù)次方的乘積跟反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一個(gè) 常數(shù),這個(gè)常數(shù)就叫作化學(xué)平穩(wěn)常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)平穩(wěn)常數(shù)1、定義： 達(dá)到平穩(wěn) ,這時(shí)各種生成物濃度的系數(shù)次

24、方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方 的乘積所得的比值,常用 K 表示 2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng),mAg+ nBg pCg+ qDg ,當(dāng)在確定溫度下達(dá) 到平穩(wěn)時(shí), Kc c mA c pC c qD nB【講解】化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬(wàn)有引力常數(shù)一樣都是一個(gè)常數(shù),只 要溫度不變,對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值；一般情形下使用 平穩(wěn)常數(shù)不注明單位3、影響因素：【練習(xí)】設(shè)在某溫度時(shí),在容積為1L 的密閉容器內(nèi),把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合,反應(yīng)后生成氨氣；試驗(yàn)測(cè)得,當(dāng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí),氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?2mol/L ,生成氨氣的濃度為 3mol/L ,求這個(gè)反應(yīng)在該

25、溫度下的平穩(wěn)常數(shù)和氮?dú)?、答?:K=0.5625 ；氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開(kāi)頭時(shí)的濃度分別為 4、書(shū)寫(xiě)平穩(wěn)常數(shù)關(guān)系式的規(guī)章氫氣在反應(yīng)開(kāi)頭時(shí)的濃度；3.5mol/L 和 6.5mol/L 【學(xué)與問(wèn)】在進(jìn)行有關(guān)平穩(wěn)常數(shù)的運(yùn)算時(shí),對(duì)于反應(yīng)中有固體、純液體參加的反應(yīng),應(yīng)當(dāng)如 何處理？假如反應(yīng)中有固體和純液體參加,它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平穩(wěn)關(guān)系式中,由于它們的濃 度是固定不變的,化學(xué)平穩(wěn)關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度；如：CaCO3sCaOs+CO 2g K cCO 2 CO 2g+H 2gCOg+H 2Ol KcCO cCO 2cH 2【學(xué)與問(wèn)】在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),假如有水參加反應(yīng),那么水的濃度該

26、如何表示？稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度也不必寫(xiě)在平穩(wěn)關(guān)系式中,如：Cr2O7 2+H2O 2CrO 4 2+2H + KcCrO 4 cCr 2O7 2c 2 2H + 【學(xué)與問(wèn)】 在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng),水的濃度不需要表示,那么在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)呢？非水溶液中的反應(yīng),如有水生成或有水參加反應(yīng),此時(shí)水的濃度不行視為常數(shù),必需 表示在平穩(wěn)關(guān)系式中；如酒精和醋酸的液相反應(yīng)C2H 5OH+CH 3COOHCH3COOC 2H 5+H2O KcCH 3COOC 2H5cH 2OcC2H5OHcCH 3COOH【學(xué)與問(wèn)】 反應(yīng)：H 2g+I 2g1 2HIg 、2H 2g+1 2I 2gH

27、Ig 、2HIgH2g+I 2g,它們的平穩(wěn)常數(shù)是否相同？為什么？【講解】例如：373K 時(shí) N2O4 和 NO 2的平穩(wěn)體系；2NO2gN2O4g N2O4g2NO 2g 2N2O4g4NO 2g 2 K 1 cNO 2 cN 2O4 4 K 2 cNO 2 cN 2O4 2 K 3cN 2O4 cNO 2 2即 K 12K 21 K3 2 ,所以平穩(wěn)常數(shù)必需與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)精品教學(xué)教案化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)：如反應(yīng)方向轉(zhuǎn)變,就平穩(wěn)常數(shù)轉(zhuǎn)變,正、逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)互為倒數(shù) 如方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,就平穩(wěn)常數(shù)擴(kuò)大或縮小相應(yīng)次方倍5、平穩(wěn)常數(shù)的應(yīng)用28；【摸索與溝

28、通】 在 25時(shí)：H2Cl 22HCl ,K5.3 1033；H 2Br 22HBr ,K 5.3 10H 2I22HI ,K49；請(qǐng)結(jié)合以前的學(xué)問(wèn)估量平穩(wěn)常數(shù)跟反應(yīng)的難易程度有何關(guān)系？化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志；它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完 全程度；一個(gè)反應(yīng)的 K 值越大,平穩(wěn)時(shí)生成物的濃度越大,反應(yīng)物的濃度越小,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化 率也越大；可以說(shuō),化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)是確定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量表達(dá)【科學(xué)探究】 mAg+ nBgpCg+qDg ,在確定溫度的任意時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系： Qc c mA c pC c qD nB；QK時(shí),說(shuō)明產(chǎn)物的濃度仍沒(méi)有達(dá)

29、到平穩(wěn)濃度,平穩(wěn)在向正反應(yīng)方向移動(dòng) 當(dāng)：QK時(shí),說(shuō)明產(chǎn)物的濃度達(dá)到平穩(wěn)濃度,反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)QK時(shí),說(shuō)明產(chǎn)物的濃度比平穩(wěn)濃度大,平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)可以利用平穩(wěn)常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn),判定正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平穩(wěn)及不平穩(wěn)時(shí)向何方QK時(shí),平穩(wěn)在向正反應(yīng)方向移動(dòng) 進(jìn)行建立平穩(wěn)：QK時(shí),反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)QK時(shí),平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【摸索與溝通】 對(duì)于反應(yīng) H 2gI 2g2HI H0,其平穩(wěn)常數(shù)跟溫度有如下關(guān)系：請(qǐng)據(jù)表分析,平穩(wěn)常數(shù)與反應(yīng)的熱效應(yīng)有什么關(guān)系？TK 623 698 763 K 66.9 54.4 45.9 利用 K 可判定反應(yīng)的熱效應(yīng)：【練習(xí)】見(jiàn)教材 P2930 的例題如上升溫度, K值增大,就正反

30、應(yīng)為吸熱反應(yīng) 如上升溫度, K值減小,就正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【練習(xí)】現(xiàn)有確定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：COg+H 2Og CO 2g+H 2g,知CO 和 H2O 的起始濃度均為 2 mol/L 經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平穩(wěn)常數(shù) K2.60,試判定,當(dāng) CO 轉(zhuǎn)化率為 50時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),如未達(dá)到,哪個(gè)方向進(jìn)行？達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？當(dāng) CO 的起始濃度仍為 2 mol/L ,H 2O 的起始濃度為 6 mol/L 時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為多少？答案：不平穩(wěn),反應(yīng)向正方向進(jìn)行 61.7% 86.5% 1、定義：【小結(jié)】平穩(wěn)常數(shù)：2、表達(dá)式的書(shū)寫(xiě) 3、影響因素：只受溫度

31、影響4、平穩(wěn)常數(shù)的應(yīng)用【作業(yè)】 P33 習(xí)題 9 精品教學(xué)教案第六課時(shí) 等效平穩(wěn)八、等效平穩(wěn)【科學(xué)探究】在確定溫度、容積不變的密閉容器中,對(duì)于合成氨反應(yīng)以下四種初始量,在這 四種情形下,如將 NH 3 的量全部轉(zhuǎn)化為 N 2 和 H 2 的量,跟第種情形相同,因 此,達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí), 此四種情形下的各物質(zhì)的濃度、體積分?jǐn)?shù)均相同, 且 正 逆 也相同；也即雖然初始投入的量標(biāo)題,但最終達(dá)到了相同的平穩(wěn)狀態(tài),這樣的平穩(wěn)就叫做等效平穩(wěn)no mol N2+ 3H 22NH 31 3 0 no mol 0 0 2 no mol 0.6 1.8 0.8 no mol 0.2 0.6 1.6 1、定義：在確定

32、條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）,對(duì)同一可逆反應(yīng),只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到平穩(wěn)時(shí),同種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,這樣的平穩(wěn)稱(chēng)為等效平穩(wěn)2、等效平穩(wěn)的分類(lèi)：以mAg + n BgpCg + qDg 為例恒溫恒容時(shí)（溫容等）當(dāng) x+y p+q 時(shí),在恒溫恒容的條件下,轉(zhuǎn)變起始加入情形,只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成反應(yīng)左右兩邊同一物質(zhì)的量與原平穩(wěn)相同,就兩平穩(wěn)等效mAg + n Bg pCg + qDg 第一次加入 n m n 0 0 其次次加入 n x y z wm n p n q w q w q w w折算的 n x + m q w y + n q w 0 0m mx + q w

33、n 如二者為等效平穩(wěn),就有：ny + q wp zq w 【例題】在確定溫度下,將 2 molN 2 和 6 molH 2 充入固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：N 2 g+ 3H 2g 2NH 3g,達(dá)到平穩(wěn)后,如保持溫度不變,令 a、b、c 分別為初始加入的 N 2 、H2、NH 3 的物質(zhì)的量,重新建立平穩(wěn),混合物中各物質(zhì)的量仍和上述相同；請(qǐng)?zhí)羁眨喝鏰 = 0,b = 0,就 c = _；如 a = 1,c = 2,就 b = _；ABc 取值必需中意的一般條件是（用兩個(gè)式子表示：其中一個(gè)只含 a 和 c,另 一個(gè)只含 b 和 c）_ 【分析】對(duì)與平穩(wěn)狀態(tài)的建立,只與條件有關(guān),即與溫度

34、壓強(qiáng)（或容積）、反應(yīng)物與生成物的 相對(duì)關(guān)系有關(guān),而與反應(yīng)進(jìn)行的方向無(wú)關(guān)；因此對(duì)于該條件下的反應(yīng),初始狀態(tài)是 2 molN 2和 6 molH2的混合物,依據(jù)反應(yīng)方程式可知2 molN 2和 6 molH 2 與 4 molNH 3 是等價(jià)的, 最終達(dá)到的平穩(wěn)狀態(tài)完全相同；如 N 2 、H2、NH 3 的起始量分別為A Bc,依據(jù)反應(yīng)：原始物質(zhì)的量n 1（ mol）N2+ 3H 22NH 32 6 0 起始物質(zhì)的量n 2（ mol）a b c 精品教學(xué)教案NH 3完全轉(zhuǎn)化n（mol）1 2c 3 2c c 起始物質(zhì)的量n2（ mol）a+1 2c a+1 2c2b+3 2c 0 就要達(dá)到等效平穩(wěn)

35、應(yīng)中意的關(guān)系為：即：2a+c4 2b+3c12b+3 2c6如 a = 0, b = 0,就 c = 4如 a = 1, c = 2,就 b = 3 2a + c = 4 ,2b + 3c =12當(dāng) x+y = p+q 即反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),在恒溫恒容時(shí),只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原平穩(wěn)相同,就兩平穩(wěn)等效；【例題】在密閉容器中加入以下四種情形：屬于等效平穩(wěn)的是 ABC I2g + H2g 2HIgA起始 n mol 3 3 0B起始 n mol 4 4 2C起始 n mol 0 0 1D起始 n mol 1 2 1恒溫恒壓下的等效平穩(wěn)（溫壓比）在恒溫恒壓條件下,轉(zhuǎn)變起始

36、加入情形,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成反應(yīng)式左右兩邊同一物質(zhì)的量之比與原平穩(wěn)相同,就達(dá)平穩(wěn)后與原平穩(wěn)相同即等效；【例題】 在一個(gè)盛有催化劑,容積可變的密閉容器中,保持確定溫度和壓強(qiáng),進(jìn)行以下反應(yīng)：N 2 + 3H 2 2NH 3；已知加入 1 mol N 2 和 4 mol H 2 時(shí),達(dá)到平穩(wěn)后生成 a mol NH 3（見(jiàn)下表已知項(xiàng)） ；在相同溫度、壓強(qiáng)下,保持平穩(wěn)時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變；對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài),填寫(xiě)表中的空白；已知 起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n（mol ）平穩(wěn)時(shí) NH 3 的物質(zhì)的N2 H 2 NH 3 量 n（mol）編號(hào) 1 4 0 a 1.5 6 0 1 0.5a m nn 4m由于原

37、起始狀態(tài)：n N 2n H 2n平NH 314a【分析】當(dāng) n N 2 1.5mol,n H 26mol 時(shí), n平NH 31.5a起始加入 1molNH 3 相當(dāng)于 N 2 0.5mol 和H2 1.5mol 要中意 n N 2 n H 2 n平NH 3 14a就H2的起始加入量為 0.5mol 41.5mol = 0.5mol ,N 2的起始加入量為 0設(shè)起始時(shí) n NH 3x,就相當(dāng)于：n N 2m + x 2 mol n H 2 n + 3x 2 mol 就： m + x 2 n + 3x2 14 x2n4mx設(shè)n平NH 3 y,就 1a m + 2y y n3m a【練習(xí)】 t時(shí),向

38、某密閉容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H 2 合成 NH 3,達(dá)到平穩(wěn)時(shí)測(cè)得 NH 3的體積分?jǐn)?shù)為 m%；如起始加入 N 2、 H2、NH 3的物質(zhì)的量分別為 x、y、z,使上述反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,NH 3 的體積分?jǐn)?shù)仍為 m%；就 x、y、z 分別中意：精品教學(xué)教案如 x = 0,y = 0,就 z = 2 恒溫恒容：如 x = 0.25,就 y = 0.75 ,z = 1.5 恒溫恒壓：x、y、z應(yīng)中意的一般條件是：y = 3x ,x + y + 2z = 4 如 x = 0,y = 0 ,就 z 0 如 x = 0.25,就 y = 0.75 ,z 0 x、 y、z應(yīng)中意的一般

39、條件是：y = 3x 和 z0（當(dāng) x、y均大于 0時(shí), z才能為 0）【小結(jié)】1、恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積要變：初始投入量相等,即溫容等反應(yīng)前后氣體體積不變：初始投入量之比相等2、恒溫恒壓：初始投入量之比相等,即溫壓比【作業(yè)】精品教學(xué)教案第七課時(shí) 化學(xué)平穩(wěn)圖像 1、有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)圖像的分析思路一看：面；弄清楚橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義 二看：線；看清曲線的走向和變化趨勢(shì) 看懂圖像：三看：點(diǎn)；分析原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等含義 四看：幫忙線；等溫線、等壓線等 五看：量變；判定圖像中相關(guān)量的關(guān)系聯(lián)想規(guī)律：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)的影響規(guī)律作出判定下結(jié)論：反應(yīng)物的集合狀態(tài),反應(yīng)的熱效應(yīng),氣體體積

40、的增大或減小等2、常見(jiàn)的化學(xué)平穩(wěn)圖像的識(shí)別以 aAg + bBgc Cg； H0 為例 vt 圖像只轉(zhuǎn)變濃度 正 正 逆 逆 t 0 0 t 增大反應(yīng)物濃度, 正反應(yīng)速率增大, 逆反應(yīng)速率在瞬時(shí)不變,平穩(wěn)正向移動(dòng)；反之亦然；只轉(zhuǎn)變壓強(qiáng) 正 逆 0 t 0 t 隨后也增大, 正 逆 , 正 逆 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,但 正增大的倍數(shù)大于 逆增大的倍數(shù),平穩(wěn)正向移動(dòng),即： a + b c 只轉(zhuǎn)變溫度 正 逆 逆 正 0 t 上升溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,但 上升溫度移動(dòng),即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；0 t 正增大的倍數(shù)大于 降低溫度 逆增大的倍數(shù),平穩(wěn)正向百分含量 t 圖A% T1 A% P1

41、 0 T20 P 2t t 精品教學(xué)教案溫度 T 2比溫度 T1 先達(dá)平穩(wěn),就 逆方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),壓強(qiáng) P2 比壓強(qiáng) P1 先達(dá)平穩(wěn),就 逆方向移動(dòng),即 a + b c 【講解】先拐先平數(shù)據(jù)大 百分含量 T（或 P）圖T 2T1；從 T 2 到 T1,溫度降低, A% 增大,說(shuō)明平穩(wěn)向 P2P1；從 P2 到 P1,壓強(qiáng)減小, A% 增大,說(shuō)明平穩(wěn)向A% 107Pa105Pa A% 1002000 等溫線T 0 等壓線P 百分含量 T 圖：選定任一等壓線,可看出隨溫度上升,A% 增大,說(shuō)明平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作一垂直于橫軸的直線（等溫線）,可看出壓強(qiáng)增大,

42、A% 增大,說(shuō)明平穩(wěn)想逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),即：c a + b 百分含量 P 圖：選定任一等溫線,可看出隨壓強(qiáng)增大,A% 減小,說(shuō)明平穩(wěn)向正反應(yīng)翻譯移動(dòng),即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),即 ca + b；作一等壓線,可看出隨溫度上升,A% 增大,說(shuō)明平穩(wěn)向逆反應(yīng)翻譯移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；3、圖像題的分類(lèi)已知反應(yīng)物、生成物的量隨時(shí)間變化的曲線,推斷反應(yīng)方程式：如 A 圖已知反應(yīng)的速率 v 正、 v 逆與時(shí)間的關(guān)系曲線,估量轉(zhuǎn)變的單一反應(yīng)條件：如 BCD 圖已知不同溫度活壓強(qiáng)下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（）與時(shí)間的關(guān)系曲線或反應(yīng)物（生成物）百分含量與時(shí)間的關(guān)系曲線,估量溫度的高低及反應(yīng)的

43、熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：如E、F、G 圖 溫度圖像,推斷可逆反 正 逆 正= 逆 t D P1 P 2F t 已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)圖像活不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率應(yīng)的熱效應(yīng)活反應(yīng)的氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：如圖H、I nmol Z X Y 0 A 10 ts 0 t 正 逆 正 逆 0 0 t C A% T1 A% T20 E t 0 精品教學(xué)教案 A 600b a t 0 練4000 I 107Pa 6Pa 5Pa T 0 G 2001010H P 習(xí)1、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：Ag + 2Bg3Cg + Ds 正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B 下圖中曲線a 代表確定

44、條件下該反應(yīng)的過(guò)程,如使a 曲線變成 b 曲線,可實(shí)行的措施是C A增大 A 的濃度B縮小容器體積C加入催化劑D上升溫度 A M M1b a M20 t 0 T1 T2 T 1 題圖 2 題圖【分析】 a 與 b 的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明平穩(wěn)未移動(dòng),但達(dá)到平穩(wěn)所需時(shí)間削減,說(shuō)明 增大2、可逆反應(yīng) 2A. + B. 2Cg 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化有如以下圖曲線,就以下表達(dá)正確選項(xiàng) B D AA 和 B 可能都是固體B A 和 B 可能都是氣體CA 和 B 確定都是氣體 D如 B 為固體,就 A 確定是氣體【分析】 在曲線上任取兩點(diǎn),分別作橫軸和縱軸的垂線分別交于如以下圖；T1

45、T2上升溫度平穩(wěn)逆向移動(dòng)；又M 1M 2逆反應(yīng)是 M 減小的反應(yīng)；依據(jù) M m總 n總 ： 如 A B 都是氣體,就反應(yīng) m總不變, n總增大, M 減??；如 A 為氣體, B不是氣體,就 m總減小, n總不變, M 減小； 如 A 不是氣體, B 為氣體,就m總減小, n總減小, M 不能判定3、對(duì)于反應(yīng) 2A + B 2C,在反應(yīng)過(guò)程中 C 的百分含量隨溫度的變化如以下圖,就：C% 【分析】在 T0 時(shí) C%達(dá)到最大值, 即此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)；在此前反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；此后上升溫A B 度, C%減小,說(shuō)明平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；因 B 點(diǎn)的溫度高于 A0 T0 T 點(diǎn),

46、故 B 的速率大于 A 的速率 T0 對(duì)應(yīng)的 正與 逆的關(guān)系是 相等正反應(yīng)是 放 熱反應(yīng) A B 兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 A B 【 TA TB , A B】精品教學(xué)教案溫度 TT 0 時(shí), C%逐步增大的緣由是：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,仍未達(dá)到平穩(wěn)4、在一密閉容器中,aAg bBg 達(dá)到平穩(wěn)后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平穩(wěn)時(shí),B 的濃度是原先的 60%,以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A C A平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)B物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率削減C物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 Dab 5、在確定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí),以下操作不會(huì)引起平穩(wěn)移動(dòng)的是 C A恒溫恒壓時(shí)充入氨氣 C恒溫恒容

47、時(shí)充入氦氣B恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)?D恒溫恒壓時(shí)充入氦氣6、對(duì)于可逆反應(yīng) Ag + 2 Bg 2Cg ,（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)） ,下圖中正確選項(xiàng) D A AA% 正 正 500100 逆 正 逆 100 逆 5000 P 0 t 0 t 0 t A B C D 7、在確定條件下,反應(yīng)：H 2g + I 2g 2HIg ； H0 達(dá)到平穩(wěn),要使混合氣體顏色加深,可接受的方法是 BC A降低溫度 B上升溫度 C增大壓強(qiáng) D減小壓強(qiáng)【分析】要使混合氣體顏色加深,就要使平穩(wěn)逆向移動(dòng)；8、對(duì)于可逆反應(yīng) N 2 + 3H2 2NH 3 ； H0,有關(guān)該反應(yīng)的平穩(wěn)移動(dòng)如圖,就影響該平衡移動(dòng)的緣由是 D A上升溫度

48、,同時(shí)加壓 正 B降低溫度,同時(shí)減壓 正 C增大反應(yīng)物濃度,使用催化劑 逆 逆 D增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度 0 t9、體積相同的甲、乙兩容器中,分別充如相同物質(zhì)的量的SO2和 O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2g + O 2g 2SO3g 并達(dá)平穩(wěn),在這過(guò)程中,甲容器體積不變,乙保持壓強(qiáng)不變,如甲容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 p% ,就乙容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率 B A等于 p% B大于 p% C小于 p% D無(wú)法判定【分析】（利用等效乙 加壓到原壓 平穩(wěn)和平穩(wěn)甲 乙 乙 移動(dòng)原理） p% p% 平穩(wěn)右移, 增大, p% 10、確定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xAg + yBg

49、 zCg ,達(dá)平穩(wěn)后,測(cè)得A 氣體的濃度 0.5mol L1,當(dāng)在恒溫下,將容器體積擴(kuò)大一倍再達(dá)平穩(wěn)時(shí),測(cè)得 A 的濃度為 0.3mol L1,就以下表達(dá)正確選項(xiàng) A D Ax + y z B平穩(wěn)向右移動(dòng) CB 的轉(zhuǎn)化率上升 DC 的體積分?jǐn)?shù)降低【分析】 c c 20.25 mol/L 0.3 mol/L ,即容器體積擴(kuò)大一倍,如平穩(wěn)不移動(dòng),就其濃度為0.25 mol/L ,但實(shí)際是0.3 mol/L ,即 A 的濃度增大了,所以平穩(wěn)向左移動(dòng)11、在某容積確定的密閉容器中,反應(yīng)：Ag + Bg xCg ； H0,且符合圖 見(jiàn)下頁(yè)所示關(guān)系；由此推斷對(duì)圖的正確說(shuō)法是 AD AP3 P4,Y 軸表示

50、 A 的轉(zhuǎn)化率B P3P4,Y 軸表示 B 的百分含量精品教學(xué)教案CP3P4,Y 軸表示混合氣體的密度DP3P4,Y 軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C% c T2P2 Y b T1P2 P3a T1P1 P40 t 0 T 12、一個(gè)真空密閉容器中盛有 1molPCl 5,加熱到 200時(shí)發(fā)生反應(yīng) PCl 5g PCl3g+Cl 2g反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí) PCl 5 的分解率為 a%；如在同一溫度下最初投入的是 2 mol PCl 5 ,反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí) PCl 5的分解率為 b%,就 a、b 的關(guān)系是 A Aab Bab Cab D不能確定【分析】1 mol a% 增大壓強(qiáng),容器體積縮小為原先的一半

51、2 mol 2 mol 平穩(wěn)左移, 減小, a% 13、在恒壓容器 a 與恒容容器 b 中,分別充入體積比為 13 的 N2和 H2混合氣體；如開(kāi)頭時(shí)兩容器的體積相等,且在相同的溫度下達(dá)到平穩(wěn)時(shí),兩容器中 N 2 的轉(zhuǎn)化率 A 分析同上 Aa 中大 Bb 中大 CAb 一樣大 D無(wú)法判定14、1molA 氣體和 1molB 氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) Ag + nBg mCg ,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后測(cè)得 A 的轉(zhuǎn)化率為 50%；同溫同壓下,仍測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 3/4；就 n 和 m 的數(shù)值可能是 D An= 4 ,m= 4 Bn = 3,m = 3 C n = 2

52、,m = 2 Dn = 1,m = 1 15、在一恒容的容器中充入 2 molA 和 1 molB 發(fā)生反應(yīng)： 2Ag + Bg xCg ,達(dá)平穩(wěn)后,C 的體積分?jǐn)?shù)為 W% ；如保護(hù)容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量 A：0.6 mol,B：0.3 mol ,C： 1.4 mol 充入容器達(dá)到平穩(wěn)后,C 的體積分?jǐn)?shù)仍是 W% ,就 x 值 C A只能為 2 B只能為 3 C可能是 2,也可能是 3 D無(wú)法確定16、（2022 四川）確定溫度下,在 2 L 的密閉容器中,X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：以下描述正確選項(xiàng) C A反應(yīng)開(kāi)頭到 10 s,用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol/L s B反應(yīng)開(kāi)頭到 10 s,