四川省成都市大邑縣實驗中學高三化學聯考試題含解析

1、四川省成都市大邑縣實驗中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關實驗的敘述正確的是A實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣B中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗C在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/3D將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+ I2參考答案：D試題分析：A、生石灰遇水放出大量的熱，濃氨水受熱分解，產生氨氣，故錯誤；B、滴定管需要用待裝液潤洗，否則所測溶液濃度改變，錐形瓶不需要潤洗，故錯誤；

2、C、不能低于1/3，不能超過2/3，故錯誤；D、四氯化碳密度大于水的，下層呈現紫色，說明溶液中有碘單質，即Fe3把I氧化成I2，故正確。2. 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：略3. 下列圖象能正確表達可逆反應3A(g)+B(g) 2C(g)（H pH（Na2CO3） pH（CH3COONa） Bamol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積

3、混合后所得溶液中c（Na+） c（CN-），則a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小 DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HCO-3）+ c（CO32-）參考答案：C略11. 將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是參考答案：C略12. 常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關于該溶液的判斷錯誤的是A該溶液中溶質一定為NaHSO3與Na2SO3B溶液中c(Na)c(SO)c

4、(HSO)C溶液中離子濃度最大的是SO32-D向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K)c(Cl)參考答案：BC略13. 下列敘述中正確的是（ ） A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能 C失電子難的原子獲得電子的能力就強D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略14. X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18下列說法不正確的是（）AX單質在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)

5、生置換反應B原子半徑：YZWC最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：XZWD室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18，W原子最外層電子數為18443=7，原子序數大于Si，則W為Cl，結合元素周期律與元素化合物性質解答【解答】解：X、Y、Z、W

6、是原子序數依次增大的4種短周期元素X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18，W原子最外層電子數為18443=7，原子序數大于Si，則W為ClA高溫條件下碳與二氧化硅反應得到Si與CO，屬于置換反應，故A正確；B同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：AlSiCl，故B正確；C非金屬性SiCCl，故最高價氧化物對應水化物的酸性：硅酸碳酸高氯酸，故C錯誤；DW氫化物是氯化氫，氯化氫是強電解質，室

7、溫下，0.1mol/L HCl的水溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液pH=1，故D正確，故選：C15. 現有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是A兩溶液中水電離出的c(H+)=110-11molL-1 B加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時先向A中加入鐵屑，B中加入較濃的NaOH溶液，打開活塞E，再從分液漏斗

8、中加入少量6 mo1L1 H2SO4溶液，等一段時間后，繼續(xù)加硫酸浸沒F導管的下端：（1）A中反應的離子方程式為 。（2）實驗開始時加入少量6 mo1 L1硫酸并等待一段時間的目的是 、 。 （3）關閉E，在A裝置中可觀察到的現象是 。在B裝置中觀察到的現象是 。（4）C裝置的作用是 。（5）拔去裝置B中的橡皮塞使空氣進入，寫出有關的化學方程式 。 參考答案：（8分）（1）Fe + 2H+= Fe2+ + H2（2）使溶液中生成Fe2+ 生成的H2排盡裝置中的空氣（3）F管中液面上升 有白色沉淀生成（4）阻止空氣進入反應裝置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分，其余

9、每空1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。 已知相關溶度積常數：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據上面流程回答有關問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。（3）過量的還原劑應是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液

10、處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為（用含X、Y的代數式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為 （用含Z的代數式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F

11、e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. I.通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數據化學鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式 。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總

12、反應的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應起始時將向 反應方向（填“正”或“逆”）進行。若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是 。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。參考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低溫度 （1分） 降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數減少（2分）19. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應用前景。其合成E的路線如下