四川省成都市雙流縣華陽中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市雙流縣華陽中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 最近我國科研人員根據(jù)玉兔二號在第一個月晝的光譜探測數(shù)據(jù)，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于A. 堿B. 酸C. 硅酸鹽D. 酸性氧化物參考答案：C【詳解】橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，其化學式為(MgFe)2SiO4，它是地球中最常見的礦物之一，也出現(xiàn)在部分隕石、月球、火星及一些彗星上（如維爾特二號彗星上彗發(fā)部分的塵埃，以及坦普爾一號彗星的彗核）。答案選C。2. 下列不能說明氯元素的非金屬性

2、比硫元素的強的有幾項：HCl比H2S穩(wěn)定HClO的氧化性比H2SO4強Cl2能與H2S反應生成SHCl的溶解度比H2S大Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe生成FeSHCl的酸性比H2S強。A2項 B3項 C4項 D5項參考答案：B3. 木炭分別與濃硫酸、濃硝酸共熱，產(chǎn)生的氣體同時分別由X、Y導管通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖）下列有關敘述正確的是（） A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇CZ導管逸出的氣體無二氧化碳DZ導管逸出的氣體未見紅棕色參考答案：B【考點】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的化學性質(zhì)【分析】根據(jù)反

3、應，判斷X為NO2和CO2，Y為SO2和CO2，生成NO2和SO2發(fā)生反應生成硫酸和NO，故有硫酸鋇生成由于硝酸的存在，二氧化碳與氯化鋇不能生成碳酸鋇沉淀從溶液中逸出【解答】解：X是CO2和SO2的混合氣，Y為SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2會發(fā)生氧化還原反應SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，同時沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，故B正確；C、因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，故C錯誤；D、反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色，故D錯誤；故選：B4. 關于O2

4、與O3氣體，下列比值一定為2:3的是 A若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比C若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B略5. 能在水溶液中大量共存的一組離子是 （ ） AH、Fe2+、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42 CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO3參考答案：C略6. 可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應 氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應上述反應一定可以用離子方程式Ba2

5、+SO42=BaSO4來表示的有幾個（）A0B1C2D3參考答案：B考點：離子方程式的書寫分析：離子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應；反應生成產(chǎn)物除了硫酸鋇沉淀外，不存在其它需要保留化學式的物質(zhì)，如：水、弱電解質(zhì)、難溶物等，據(jù)此進行判斷解答：解：可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應，其離子方程式可以用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示；氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應，如硫酸銅與氫氧化鋇溶液的離子方程式為：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示；稀硫

6、酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應，如稀硫酸與醋酸鋇的反應為：2H+SO42+Ba2+2CH3COO=BaSO4+2CH3COOH，不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示；氫氧化鋇溶液與稀硫酸的離子方程式為 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示；所以可以用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示的有1個，故選B點評：本題考查了離子方程式的書寫及離子方程式的表示意義，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用7. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共1

7、0g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯參考答案：A略8. 下列敘述不正確的是()A苯分子中6個碳碳鍵完全相同B苯在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應C苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物在5060C能發(fā)生加成反應D硝基苯分子中含有兩種基團參考答案：C解析C為取代反應。9. “鈷酞菁”分子（直徑約為1.3410 9m）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液B“鈷酞菁”分子既能透

8、過濾紙，也能透過半透膜C在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小D“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D略10. 一定條件下，由A、B兩種有機物組成的氣態(tài)混合物，無論A、B含量如何改變，完全燃燒一定體積的混合物，消耗O2的量不會改變的是（） A. B.C. D.參考答案：B略11. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是（ ）A. W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸B. Z元素在第三周期第A

9、族C. W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬D. W、X、Y三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強參考答案：C試題分析：由“W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水”可知，W、Y、Z三種元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z為同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子”，所以W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。AW、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，分別為強堿、弱堿、強酸，錯誤；B Z為Cl，則在第三周期A族，錯誤；CW為Na，Y為Al，Z為S或Cl，W、Y

10、、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬，正確；DW、X、Y三種元素依次為Na、Mg、Al，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，錯誤。12. 下列有關試劑的保存方法，正確的是（ ）A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B. 氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中C. 少量的鈉保存在水中D. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：DA濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，A錯誤；B玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，B錯誤；C金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)

11、，C錯誤；D硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，所以FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，D正確；答案選D。13. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：Cu為負極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應SO42向Cu極移動若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應式：Cu2eCu2+，發(fā)生氧化反應 ABCD參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】ZnCu原電池中，Zn作負極，銅作正極，電池反應Zn+2H+=Zn2+H2，電子由負極流向正極，陰離子向負極

12、移動，以此來解答【解答】解：該原電池中，Zn為負極，Cu為正極，故錯誤；銅電極上電極反應為2H+2e=H2，發(fā)生還原反應，故正確；硫酸根離子向負極鋅移動，故錯誤；若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量=0.25mol，故正確；電子由Zn電極流向Cu電極，故錯誤；正極銅上電極反應為2H+2e=H2，發(fā)生還原反應，故錯誤；故選B14. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體A濃氨水CaONH3H3OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO

13、2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液 參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價【分析】由實驗裝置可知，I為固體與液體的反應生成氣體，II中為向上排空氣法收集氣體，說明氣體密度比空氣大，III中吸收過量的氣體，注意防止倒吸，以此來解答【解答】解：A氨氣的密度比空氣密度小，應該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應改為短進長出，故A錯誤；B濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故B正確；C二氧化氮和水反應生成NO，污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，故C錯誤；D用

14、MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，故D錯誤故選B15. 某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，導管B除了導氣外還具有的作用是 。試管C置于冰水浴中的目的是 制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)

15、己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填上或下），分液后，用 （填編號）洗滌環(huán)己烯。A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從 （填f或g）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是 。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 A.蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品 B.環(huán)己醇實際用量多了 C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，最好的是 。A.酸性KMnO4溶液 B.用金屬鈉 C.測定沸點參考答案：（1） 防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)己烯 （2） 上

16、C g 除水 830C C （3） B 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）（1）在Al2(SO4)3 溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中，觀察到的現(xiàn)象是 ，請用化學方程式表示其現(xiàn)象： 、 。（2）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋： 。（3）寫出Cu與濃HNO3反應的化學方程式： 。（4）透閃石為硅酸鹽，化學式是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，改寫成氧化物形式為_。參考答案：12分）（1） 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，最后沉淀全部溶解消失 。Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3+ 3Na2S

17、O4 、 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O。（2）2NaOH +SiO2=Na2SiO3+H2O。（3）Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 。（4）_ 2CaO5MgO 8SiO2H2O _。略18. 膠體是一種特殊的分散系，有很多特殊的性質(zhì)?，F(xiàn)有下列試劑供選擇來制備各種膠體：飽和FeCl3溶液；Na2SiO3溶液；稀鹽酸；蒸餾水；NaOH溶液。（1）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作和現(xiàn)象是_。（2）制備硅酸膠體所需的試劑為_（填序號），涉及的反應的離子方程式為_。（3）將上述兩種膠體混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，這一性質(zhì)稱為膠體的_。（4）

18、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸溶解，寫出沉淀溶解的離子反應方程式_。參考答案：(1)用一束光照射，從側(cè)面能看到一道光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成 (2) 2H+ SiO32= H2SiO3（膠體） (3)出現(xiàn)沉淀 聚沉 (4)2Fe(OH)3+ 6H+2I=2Fe2+I2+6H2O（4）HI為電解質(zhì)，加入Fe(OH)3膠體中發(fā)生膠體聚沉，先產(chǎn)生沉淀，后Fe(OH)3與HI發(fā)生酸堿中和反應而溶解，且Fe3+有強氧化性，I 有還原性，發(fā)生氧化還原反應，生成I2和Fe2+，2Fe(OH)3+ 6H+2I=2Fe2+I2+6H2O【點睛】膠體的聚沉是膠體性質(zhì)中的一個最重要的性質(zhì)，聚沉的方法有；加電解質(zhì)、加熱、加帶相反電荷的膠體。加電