四川省成都市華建中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市華建中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498。則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的能量變化為A釋放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量C釋放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量參考答案：A2. 下列有關(guān)甲烷性質(zhì)的敘述，正確的是 A甲烷是一種無色，有臭

2、味的氣體 B甲烷易溶于水 C甲烷與氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) D甲烷是一種混合物參考答案：C3. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的簡單離子分別為A2、B2+、C，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是 A原子序數(shù)： B C A B原子半徑：ABC C離子半徑：A2CB2+ D原子最外層電子數(shù)：ACB參考答案：C略4. 下列說法正確的是（）A化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化B所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D化學(xué)變化一定會引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定

3、發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；常見的能量轉(zhuǎn)化形式【分析】A、根據(jù)物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化；B、根據(jù)原電池中進(jìn)行的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒；D、根據(jù)裂變雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)；【解答】解：A、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化，而物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，故A錯誤；B、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蔅錯誤；C、因化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒，故C正確；D、因核變化雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選：C5. 同溫同壓下，某容器充滿O2重

4、116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為 （ ）A32 B60 C28 D4參考答案：C略6. 下列裝置或操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A B C DA分離乙酸和乙醇 B形成鋅銅原電池 C制備乙酸乙酯 D石油的分餾參考答案：D略7. 一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4+10OH8eCO32+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e8OH，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是（ ）A. 通過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極B. 放電一段時間后，電解

5、質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D. 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：D【分析】甲烷堿性燃料電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，結(jié)合電極方程式以及題目要求可解答該題?！驹斀狻緼. 根據(jù)原電池總反應(yīng)式可知甲烷被氧化，為原電池的負(fù)極反應(yīng)，氧氣得電子被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，即通過甲烷的電極(X)為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極(Y)為電池正極，A項正確；B. 根據(jù)正負(fù)極電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等得到反應(yīng)

6、的總方程式為CH4+2O2+2OH?CO32?+2H2O可知反應(yīng)消耗KOH，則電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變，B項正確；C. n(O2)= = 0.25 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol 4=1.0 mol，C項正確；D. 甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)題意，通過甲烷電極的電極反應(yīng)為CH4+10OH8eCO32+7H2O，負(fù)極消耗氫氧根離子，所以放電時，通過甲烷的一極附近的pH降低，D項錯誤；答案選D。8. 碘元素的一種核素可用于治療腫瘤，下列有關(guān)的說法正確的是A. 質(zhì)量數(shù)是53B. 質(zhì)子數(shù)是125C. 中子數(shù)是125D. 質(zhì)子數(shù)是53參考答案：D【分析】根據(jù)原子符號的含義、核外電子

7、數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為125-53=72，A. 質(zhì)量數(shù)是125，選項A錯誤； B. 質(zhì)子數(shù)是53，選項B錯誤；C. 中子數(shù)是72，選項C錯誤；D. 質(zhì)子數(shù)是53，選項D正確。答案選D。9. 我國著名化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)40年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”指的是A. 氫氧化鈉 B. 碳酸氫鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鉀參考答案：C候氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳析出晶體，得到晶體受熱分解得到碳酸鈉；所以“侯氏制堿法”中的堿實質(zhì)是鹽，該鹽為碳酸鈉（Na2CO3），答案選C。10

8、. 在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0參考答案：C【分析】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點來回答?！驹斀狻糠磻?yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0mol SO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正向進(jìn)

9、行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯誤，故合理選項是C?！军c睛】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識，注意可逆反應(yīng)的特點是解題的關(guān)鍵。11. 自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A廢舊顯示器必須回收，其主要目的是為了提取其中的貴重金屬B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，但會導(dǎo)致水體污染C二氧化碳和甲烷等會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，從而引起全球變暖D霧霾天氣會造成嚴(yán)重的交通問題，霧霾是一種膠體參考答案：AD【考點】常見的生活環(huán)境的污染及

10、治理【分析】A重金屬污染環(huán)境；B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，引起水體的富營養(yǎng)化；C二氧化碳和甲烷是溫室氣體；D霾顆粒較大，不屬于膠體分散系【解答】解：A重金屬污染環(huán)境，則廢舊顯示器的回收，其主要目的是為了保護環(huán)境，而不是回收金屬，故A錯誤；B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，引起水體的富營養(yǎng)化，故B正確；C二氧化碳和甲烷是溫室氣體，能引起溫室效應(yīng)，故C正確；DPM2.5是微粒直徑為2.5微米的顆粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成不是膠體，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系，霧霾不屬于氣溶膠，它的微粒直徑超出了膠體的范圍，

11、故D錯誤故選AD12. 下列事實不能用元素周期律解釋的是A. 酸性：HClO4 H2SO4B. Na、Mg與水反應(yīng)，Na更劇烈C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClD. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生參考答案：D向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，不能用元素周期律解釋。13. “生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。下面有關(guān)“生物質(zhì)能”的說法，不正確的是A生物質(zhì)能的缺點是嚴(yán)重污染環(huán)境 B

12、生物質(zhì)能源是可再生的能源C利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽 D生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑參考答案：A略14. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、AlO2、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+DK+、SO42、HCO3、Na+參考答案：A考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結(jié)合離子的顏色來解答解答：解：A酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A選；BH+、AlO2結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；CMnO4為紫色，與無色

13、不符，故C不選；DHCO3、H+結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D不選；故選A點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大15. 下列實驗裝置正確的是A. 制取并檢驗二氧化硫 B. 制取氧氣C. 制取氨氣D. 實驗室制氯氣參考答案：D【詳解】A.尾氣吸收錯誤，應(yīng)該用浸有堿液的棉花團吸收多余的二氧化硫，故不選A；B.收集裝置錯誤，由于氧氣的密度與大于空氣，則收集氧氣時應(yīng)長進(jìn)短出，故不選B；C.制取NH3的藥品選擇錯誤， 氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用加熱氯化銨的方法制備氨氣，故不選C；D.二氧化錳

14、和濃鹽酸加熱可以制取氯氣，故選D；答案：D【點睛】本題考查常見氣體的制備，注意把握實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，易錯選項C，注意實驗室制取氨氣時藥品的選擇。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱請回答下列問題(1)理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_(2)如右圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是_；反應(yīng)需要測

15、量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)_；A反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_；(5)假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用

16、100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的F

17、e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCI的是_。（填序號）A加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B加入AgNO3觀察是否有沉淀生成C分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_。A該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10

18、納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）參考答案：(1)還原（性） (2) B (3) 2 1 4 4 1 1 6 C【詳解】（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。 （2）A項，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會與稀鹽酸反應(yīng)生成 HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而N

19、aCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故不選A項；B項，根據(jù)題目信息，加入AgN03分別和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，現(xiàn)象相同，故選B項；C項，NaCl溶液沒有氧化性，而酸性條件下，N02-具有強氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故不選C 項；綜上所述，本題選B。（3）反應(yīng)中S2O32-S2O62-，S元素化合價由+2價升高為+5價,則1個S2O32-化合價共升高6價, 2Fe2+Fe2O3，F(xiàn)e元素價由+2價升高為+3價,2個Fe2+共升高2價；兩種反應(yīng)物化合價共升高6+2=8價；而H2O2H2O，O元素由-1價降低到-2價，共降低2價；根據(jù)化合價升降總

20、數(shù)相等規(guī)律，最小公倍數(shù)為8，所以H2O2前面填系數(shù)4，S2O32-前面系數(shù)為1，F(xiàn)e2+前面系數(shù)為2，結(jié)合原子守恒配平后方程式為：2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O；綜上所述，本題答案是：2， 1 ， 4， 4 ， 1， 1， 6。 A根據(jù)2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O反應(yīng)可知，S2O32-中硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，具有還原性，錯誤；B膠體是分散系，為混合物，生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，為純凈物，不屬于膠體，錯誤；C根據(jù)2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe

21、2O3+S2O62-+6H2O反應(yīng)可知，氧化劑H2O2全部被還原為H2O，氧元素由-1價降低到-2價，因此4molH2O2全部被還原，轉(zhuǎn)移電子8NA，生成1mol Fe2O3；綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考察了亞硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的還原性，方程式的配平和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算；題目難度適中，解答此題時要注意AgCl沉淀和AgN02均為白色沉淀，不能用硝酸銀來區(qū)分Cl-和N02-；膠體屬于混合物，是分散系，這是易出錯點。18. 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E2的變化是 。(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）該反應(yīng)的反應(yīng)熱H= ，已知E2=212.4 kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是 。（3）工業(yè)上常采用高溫