四川省成都市內(nèi)燃機(jī)廠中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省成都市內(nèi)燃機(jī)廠中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子一定能大量共存的是A某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常溫下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：D試題分析：A、MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色溶液要求，故A錯誤；B、該溶液中存在電離的OH-，NH4+能夠與OH-反應(yīng)，在溶液中不能夠

2、大量共存，故B錯誤；C、Ba2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不滿足得到澄清溶液的條件，故C錯誤；D、該溶液為堿性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。2. 常溫下，下列表述正確的是（）ApH=13的NaOH溶液中含有H+的濃度為0l mol/LB向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3的水解，使c（HCO3）增大C將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）DNa2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）=c（HCO3）c（H+）參

3、考答案：C考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理 分析：A常溫下pH=13的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；B碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸氫根離子濃度減??；C溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒分析；D碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH）c（HCO3）解答：解：A常溫下pH=13的NaOH溶液中，含有OH的濃度為0l mol/L，氫離子濃度為1013mol/L，故A錯誤；B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，可抑制HCO3的水解，但氫氧化鈉與碳酸氫根離子電離的氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸氫根離子濃度

4、減小，故B錯誤；C將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故C正確；DNa2CO3溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH）c（H+）、c（Na+）c（CO32）；由于溶液中的氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH）c（HCO3），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故D錯誤；故選C點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力

5、及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力3. 在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （ ） A16 B15 C61 D51參考答案：B略4. 下列說法正確的是A. 葡萄糖和蔗糖互稱同系物B. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)可制取純凈的一氯甲烷C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D. 甲苯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)參考答案：D略5. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律中與共價鍵鍵能大小有關(guān)的是F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅；NaF、NaCl、NaBr、NaI

6、熔點依次降低參考答案：D略6. 背景材料： 2004年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關(guān)注； 2004年冬季，諾貝爾化學(xué)獎授予研究蛋白質(zhì)的科學(xué)家； 2005年初春，廣東大部分進(jìn)行了人工降雨； 2005年春末，某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄漏事故。下列相應(yīng)說法正確的是 A.特氟?。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂B.蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離液氯泄漏地點，并逆風(fēng)往安全區(qū)域疏散參考答案：CD本題從不同的側(cè)面考查化學(xué)在社會、生活、生產(chǎn)實際中的應(yīng)用。由加聚反應(yīng)原理可知的單體為CF2=CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不

7、正確；蛋白質(zhì)雖是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象，但其在酸、堿、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶種，CO2汽化降溫皆可用于人工降雨，C正確；液氯有毒，易汽化為有毒的Cl2分子，故需逆風(fēng)疏散，D正確。7. 分子式C9H10O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（）A12種B13種C14種D15種參考答案：C【考點】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定【分析】該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基COOH，據(jù)此判斷可能的同分異構(gòu)體數(shù)目【解答】解：該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣

8、體，說明含有羧基COOH，取代基為正丙酸基時，1種；取代基為異丙酸基，1種；取代基為COOH、CH2CH3，有鄰、間、對3種；取代基為乙酸基、CH3，有鄰、間、對3種；取代基為COOH、CH3，CH3，2個甲基鄰位，2種；2個甲基間位，3種；2個甲基對位，1種；符合條件的總共有14種故選C【點評】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確官能團(tuán)以及取代基的分類是解答本題的關(guān)鍵8. 以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A如果5.6L N2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n B15.6g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C1L 1mol/

9、L 的FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA D1mol的甲烷中含有的CH共價鍵的數(shù)目為6NA參考答案：B略9. 已知難溶于，如圖所示，下列裝置中，不適宜于氣體尾氣吸收的是參考答案：B略10. 下列離子方程式書寫正確是（ ）A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3 +H2O B氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：C次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：D氯化亞鐵溶液中加入硝酸：參考答案：D略11. 2011年冬天,包括洛陽在內(nèi)的多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣,“PM2. 5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野。“PM2. 5”是指大氣中直徑小于或等于2. 5微米的細(xì)小顆粒物,也稱為可人肺顆粒

10、物。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A. 霧屑于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系C. 持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慏. 空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康參考答案：B略12. 香豆素（結(jié)構(gòu)如下圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。已知：CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH請回答下列問題：（1）香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為_，步驟IIIII的反應(yīng)類型為_。（2）有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡式為_，在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計反應(yīng)步驟IIIII的目的是_。（3）下列關(guān)于有機(jī)物I、II、III、IV的敘述中

11、正確的是_（選填序號）。A.可用FeCl3溶液來鑒別II和III B.IV中核磁共振氫譜共有4種峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)（4）寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）化合物IV有多種同分異構(gòu)體，符合下列兩個條件的芳香族同分異構(gòu)體共有_種。遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：(1)酯基和碳碳雙鍵 取代反應(yīng) (2) 目的是起到保護(hù)酚羥基的作用，使之不被氧化 (3) AC (4) (5) 共13種

12、 【分析】化合物I水解得到為，由的結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生取代反應(yīng)，中酚羥基中H原子被甲基取代生成，則為，發(fā)生氧化反應(yīng)得到乙二酸與，乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物V為，與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，最終的產(chǎn)物中仍有酚羥基，說明設(shè)計反應(yīng)步驟的目的是起到保護(hù)酚羥基的作用，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（1）根據(jù)香豆素分子結(jié)構(gòu)答題；中酚羥基中H原子被甲基取代生成；（2）III的結(jié)構(gòu)簡式為，酚羥基易被氧化。（3）根據(jù)有機(jī)物I、II、III、IV結(jié)構(gòu)分析。（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)；（5）的芳香族同分異構(gòu)體，說明含有苯環(huán)，同時滿足條件：遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含

13、有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，有2個取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對3種，有3個取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，結(jié)合定二移一判斷?！驹斀狻浚?）香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為：酯基、碳碳雙鍵，步驟IIIII的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；（2）有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡式為，最終的產(chǎn)物中仍有酚羥基，說明設(shè)計反應(yīng)步驟的目的是：起到保護(hù)酚羥基的作用，使之不被氧化；（3）A中不存在酚羥基，中存在酚羥基，可以用FeCl3溶液來鑒別和，故A正確；B中不存在對稱結(jié)構(gòu)，所以核磁共振氫譜有6種峰，故B錯誤；C、中均存在碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；DI中苯

14、環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。故選：AC；（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）的芳香族同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)，同時滿足條件：遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，有2個取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對3種，有3個取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-OOCH分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的共有3+4+4+2=13種，其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰

15、面積比為1：2：2：2：1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，解題關(guān)鍵：理解官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等，難點（5）限制條件的同分異構(gòu)體的書寫。13. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為2418 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含200g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出287 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（aq）；H=

16、574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。 則 H1H2參考答案：D14. 有機(jī)化學(xué)中的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A和B的說法中錯誤的是A有機(jī)物A分子所有碳原子均在同一平面上B有機(jī)物B的化學(xué)式為C6H8C有機(jī)物A的二氯取代產(chǎn)物有4種D等質(zhì)量的A和B完全燃燒耗氧量不同參考答案：D略15. 25時，在等體積的 pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1:10:1010:1

17、09 B1:5:5109:5108 C1:20: 1010:109 D1:10:104:109參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某學(xué)校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實驗回答問題：（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行 操作（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是： （3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反

18、應(yīng)的化學(xué)方程式是： 待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中在該實驗裝置中的 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行 、 、 后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是 （5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實驗，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析 （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因： 參考答案：（1）檢驗裝置氣密性；（2）SO2；防倒吸；（

19、3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；長導(dǎo)管；（4）過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結(jié)果錯誤考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗專題：氧族元素分析：（1）裝置是氣體發(fā)生裝置，需要在開始時檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過氧化氫

20、把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計算硫元素物質(zhì)的量，依據(jù)硫元素守恒結(jié)合化學(xué)方程式計算需要反應(yīng)的硫酸最低濃度；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質(zhì)的量，對實驗產(chǎn)生誤差解答：解：（1）實驗裝置是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，在實驗前需要檢驗裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實驗，故答案為：檢驗裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：SO2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的

21、化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，裝置中長導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；長導(dǎo)管；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質(zhì)量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量=0.06mol，依據(jù)硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.12mol，剩余硫酸物質(zhì)的量=18mol/L0.020L0.12mol

22、=0.24mol，剩余需要的最低濃度=12mol/L，故答案為：過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質(zhì)的量，所以需要加入過氧化氫，氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進(jìn)行沉淀稱量計算，故答案為：需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結(jié)果錯誤點評：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，實驗設(shè)計方法的設(shè)計方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要

23、意義。（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為34的NO2、SO2氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（錯選不給分）a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變c混合氣體的密度保持不變dSO2的質(zhì)量不再變化測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為12，則平衡常數(shù)K 。（2）一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2COO2 = 2CO2。則下列說法中正確的是 。（錯選不給分）a通CO的一極是電池的正極b正極發(fā)生還原反應(yīng)

24、c負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：COCO32-2e- = 2CO2d負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O22CO24e- = 2CO32-已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H =393.5 kJ/molC(s) +O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO

25、和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為 。參考答案：（1）b d（2分，選對一個給1分）； 2（3分）； （2）b c（2分，選對一個給1分）；CO(g) +O2(g) = CO2(g) H=283 kJ/mol （3分）； （3）17 （3分）。略18. (12分)許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OHMnO4 + e MnO42（溶液呈綠色）MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2+2H2O（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是_ 。 （2）