四川省成都市中鐵二局第一中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市中鐵二局第一中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表述中，合理的是A將水加熱，Kw增大，pH不變B把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀參考答案：D略2. 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰

2、極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：A3. 下列有機物：CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（ ）A. B. C. D.參考答案：B4. 下列性質(zhì)的比較中，錯誤的是A、熔沸點KNaLi B、原子半徑CaMgAl C、活動性KCaNa D、氧化性Ag+Cu2+Mg2+參考答案：A5. 可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A3v正（N2）v正（H2） Bv正

3、（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）參考答案：C略6. 溫總理在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為中有悖于這一保證的是A開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)參考答案：C略7.

4、準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A50 mL量筒 B25mL酸式滴定管C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管參考答案：C略8. 下列事故的處理方法不正確的是 A金屬鈉著火時用水撲滅 B苯酚不慎沾到皮膚上，立即用酒精洗滌C濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗 D不慎接觸過多的氨而使眼睛不適，立即用大量水沖洗眼睛 參考答案：A9. c（H）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（ ）反應所需要的時間BA開始反應時的速率AB參加反應的鋅的物質(zhì)的量AB反應過程的平均速率BA

5、鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A B C D 參考答案：A略10. 對于反應2SO2 + O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分數(shù)而使反應速率加快的是 （ ）增大壓強 升高溫度 增大O2的濃度 使用正催化劑A、 B、 C、 D、參考答案：D略11. 下列說法正確的是（ ）A糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解 B油脂屬于高分子化合物C氨基酸不能與HCl反應 D蛋白質(zhì)燒焦后有燒焦羽毛味參考答案：D略12. 元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是、 、參考答案：D13. 在一密閉容器中盛有a L Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為a L。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果

6、無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是ACl2H21 BCl2H21 CCl2H21 DCl2H21參考答案：C略14. 表示下列反應的離子方程式中，正確的是A向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag HClAgClHB向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OHHH2OC向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32HBa2 H2OCO2D相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al34OHAlO22 H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫 分析：A氯化氫為強電解質(zhì)，應拆成離子；B醋酸為弱電解質(zhì)，應保留化學式；C碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水；D相同

7、物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉不足，反應生成氫氧化鋁和氯化鈉解答：解：A向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag+ClAgCl，故A錯誤；B向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH+CH3COOHH2O+CH3COO，故B錯誤；C向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，故C正確；D相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3+3OHAl（OH）3，故D錯誤；故選：C點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分及反應物用量對反應的影響，題目難度不大1

8、5. 已知 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的是( )A 4 v(NH3)=5v(O2) B 6 v(O2)= 5v(H2O) C 4v(NH3)=6 v(H2O) D 5v(O2)= 4v(NO)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題：A B C D（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為 （用a、b、c、d等字母表示）；（2）C裝置的作用是 ；（3）D裝置的作用是 ；（4）檢驗B裝

9、置中反應后鐵是否有剩余的方法是： ； （5）用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵， （答：是或否）；說明理由： 。參考答案：（1） a e d b c f （2） 干燥氯氣 ；（3） 吸收尾氣氯氣 ；（4） 用磁鐵吸引產(chǎn)物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；（5） 否 ； 由于FeCl3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 三國時期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅

10、，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性（1）請你說出“啞泉”使人中毒的原因（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH離子結(jié)合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人

11、體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒解答：解：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒，故答案：“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質(zhì)偏堿性，可以提供氫氧

12、根離子與“啞泉”中的Cu2+反應生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒，故答案：“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH離子結(jié)合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒，故答案：盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒點評：本題考查蛋白質(zhì)的變性，題目難度不大，注意重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，可溶性的銅離子加堿可轉(zhuǎn)變成沉淀18. 某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：H2AH+HA- ，HA- H+A2-已知相同濃度時的電離度（H2A）（HA-

13、），設有下列四種溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液D. 0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 寫出H2S 溶液的電離方程式 。參考答案：(1) A；D (2) C；D (3) D；A (4)H2SH+HS- ，HS- H+S2-19. 石油化工是是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：回答下列問題：A的結(jié)構(gòu)簡式為_。反應中，屬于取代反應的是_（填序號）。D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為_。與足量