四川省德陽市綿竹漢旺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁
四川省德陽市綿竹漢旺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第2頁
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文檔簡介

1、四川省德陽市綿竹漢旺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 將一小塊鈉投入下列溶液時,既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A.稀H2SO4 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化鉀溶液參考答案:C2. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向NaHSO4稀溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2O B碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng):HCO3OHCO32H2OC鐵屑溶于過量稀硝酸:3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O DCaCO3與醋酸反

2、應(yīng):CaCO3 +2H+=Ca2+ +CO2+H2O參考答案:A略3. 下列敘述中錯誤的是()A原子半徑:ClSO B還原性:NaMgAlC穩(wěn)定性:HFHClHBr D酸性:HClO4H2SO4H3PO4參考答案:A考點:非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題:元素周期律與元素周期表專題分析:A根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷;B同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱C元素的非金屬越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;D元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強解答:解:A同周期元素從左到右原

3、子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下逐漸增大,故原子半徑:SClO,故A錯誤;B同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱,金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強,則還原性:NaMgAl,故B正確;C非金屬性FClBr,元素的非金屬越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故C正確;D非金屬性ClSP,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,故D正確故選A點評:本題考查元素周期律知識,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的考查,難度不大,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律的主要內(nèi)容4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( )A1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA B常溫常壓下,1.0

4、6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC標準狀況下,22.4 L SO2所含原子數(shù)為NA D常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案:D略5. 用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是 ( ) A中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B上下移動中銅絲可控制SO2的量C中選用品紅溶液驗證SO2的生成D為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色參考答案:D6. 有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH。兩極的電極反應(yīng)式分別為:Zn+2OH2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH

5、;總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中正確的是 A在使用過程中,電池負極附近溶液的OH 濃度慢慢減小 B在使用過程中,電流由Zn極流向Ag2O極 CZn是正極,Ag2O是負極 DZn極發(fā)生還原反應(yīng),而Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng) 參考答案:A7. 除去乙烷中乙烯的辦法是A點燃 B通過溴水 C通過酸性高錳酸鉀溶液 D通過石灰水參考答案:B略8. 下列實驗操作中,不能用于物質(zhì)分離的是 ()參考答案:C試題分析:A、過濾一般用來分離不溶性固體和液體的混合物,故A正確;B、蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶液體的分離,故B正確;C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的

6、過程的一步,不能分離物質(zhì),故C錯誤;D、反應(yīng)可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離,故D正確;故選C。9. 25時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。 下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小C升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)H0D25時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2參考答案:D略10. 300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?,F(xiàn)欲配制1 molL1的NaO

7、H 溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A15 B14 C21 D23參考答案:B11. 進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.實驗桌上因酒精燈打翻而小面積著火時,用濕抹布蓋滅參考答案:D本題考查了實驗的安全問題。泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,氧氣能助燃,所以金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火,可用干沙來滅,故A錯。加熱碳酸氫鈉固體有水生成,如果試管口豎直向上,水倒流使試管炸裂,故B錯。濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦掉,不能用

8、稀氫氧化鈉溶液沖洗,因氫氧化鈉具有腐蝕性,故C錯。用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上,能使酒精與氧氣隔絕,又能起到降溫的作用,故D正確。12. 由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:在一定條件下脫水干燥;加熟石灰;加鹽酸;過濾;濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )A B C D 參考答案:D略13. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ACCl4 BH2O CBF3 DPCl5參考答案:A14. 下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是( )A稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:HSO42Ba2OH H2O BaSO4C稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca

9、2+H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O參考答案:D略15. 下列化合物中不屬于烷烴的是A. C6H14B. C4H10C. C3H6D. C12H26參考答案:C【詳解】烷烴的通式符合CnH2n2,所以根據(jù)有機物的化學(xué)式可知,符合烷烴通式的是C6H14、C4H10、C12H26,C3H6不符合。答案選C。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)請設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否氧化變質(zhì)。限選試劑:蒸餾水,KSCN溶液,氯水,KMnO4溶

10、液,鐵粉_ 。實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入 _ 。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟補充完整d-_ _-f-_ _(填標號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。a點燃酒精燈,加熱 b熄滅酒精燈 c關(guān)閉K1和K2d打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e稱量A f冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

11、(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_,_。a品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)化學(xué)方程式_。參考答案:(1)取少量綠礬晶體于試管中,加蒸餾水溶解,再向其中加入KSCN溶液,若不變紅色,則未變質(zhì) 鐵粉 (2) 干燥管 a b c e 76(m2-m3)/9(m3-m1) 偏小 (3)c、a 生成白色沉淀 褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【分析

12、】(1) Fe2+氧化變質(zhì)為Fe3+;單質(zhì)鐵可以把Fe3+還原為Fe2+; (2) 根據(jù)裝置圖分析儀器名稱;實驗時,為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮氣,冷卻時注意關(guān)閉開關(guān),防止氧氣進入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化;直至A恒重,記為m3 g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1);m(H2O)=(m2-m3),以此計算n(H2O)、n(FeSO4),結(jié)晶水的數(shù)目等于;若實驗時按a、d次序操作,會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化;(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋇,用于檢驗SO3,D為品紅,可用于檢驗SO2;【詳解】(1) Fe2+氧化變質(zhì)為Fe3+,F(xiàn)e

13、3+的檢驗方法是:取少量綠礬晶體于試管中,加蒸餾水溶解,再向其中加入KSCN溶液,若不變紅色,則未變質(zhì)。單質(zhì)鐵可以把Fe3+還原為Fe2+,實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入鐵粉;(2) 根據(jù)裝置圖,儀器B的名稱是干燥管;實驗時,為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮氣,冷卻時注意關(guān)閉開關(guān),防止氧氣進入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序為dabfce;直至A恒重,記為m3 g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1),m(H2O)=(m2-m3),則n(H2O)=、n(FeSO4)=,結(jié)晶水的數(shù)目等于=:= 76(m2-m3)/9(m3-m1); 若實驗時按a、d次

14、序操作,會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化,則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏??;(3)實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3,則反應(yīng)中Fe元素化合價升高,S元素化合價應(yīng)降低,則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C中為氯化鋇,用于檢驗SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D中為品紅,可用于檢驗SO2,品紅褪色;硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (12分,每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置,其實驗操作是按圖所示將實驗裝置連接好;在

15、U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾;在中間的試管里盛1 g氧化鈣,當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后,即可觀察。試回答:(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_。(3)該實驗的原理是_。(4)實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系:_。(6)若該實驗中CaO換成NaCl,實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?_(填“能”或“否”)。參考答案: (1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升,即液面左側(cè)下降,右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應(yīng)

16、放出熱量使大試管中空氣膨脹,引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否18. (12分)I下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線。II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同周期,也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。(1)X元素位于元素周期表第 周期,第 族;N元素位于元素周期表第 周期,第 族。(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng): (3)Y與Z相比,非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示) (4)請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序: 參考答案:II(1)X、Y、Z、M、N分別為:氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期,第VIA族;硅是第三周期,第IVA族(每空1分,共4分)(2)Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2

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