四川省德陽市綿竹實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省德陽市綿竹實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是AX可能是第二周期非金屬元素 BX可能是第三周期金屬元素CY一定是金屬元素 DY可能與X同主族參考答案：D略2. 下列說法正確的是 A電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連BC4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C常溫下，反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D常溫下，將0

2、.1 molL1氨水加水稀釋，則c(NH4)與c(H)的比值將減小參考答案：CD略3. 下列離子化合物電子式不正確的是參考答案：C略4. 已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 ( )A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4參考答案：C5. 下列各族離子在指定溶液中一定能大量共存的是A由水電離出的c(OH-)=10-13 molL-1 的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、Br-B c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中： Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-C含大量Al3+

3、的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-參考答案：A6. 下列四組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A熱水中平衡球顏色比冷水中深升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動B起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl CH3COOH醋酸是弱電解質(zhì)C溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色已達(dá)滴定終點(diǎn)D劃口處有藍(lán)色沉淀鐵發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：D略7. 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH42H2ONaBO24H2，下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價） ANaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 B被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11C硼元素被

4、氧化，氫元素被還原 DNaBH4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B試題分析：A、NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，故A錯誤；B、化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；C、NaBH4中氫元素的化合價升高，被氧化，硼元素化合價不變，故C錯誤；D、NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，故D錯誤，答案選B。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷8. 下列有關(guān)說法不符合事實(shí)的是A同溫同壓下

5、，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的大小B氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于該氧化劑中某元素化合價的高低C物質(zhì)溶解是否達(dá)到溶解平衡狀態(tài)取決于溶質(zhì)與溶劑的相對多少D電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水溶液中電離程度的大小參考答案：BC9. 下列實(shí)驗(yàn)中工作原理和比色法相同的是（ ）A.酸堿中和滴定測待測液的濃度B.利用沉淀法測定碳酸鈉的純度C.利用PH試紙測溶液的PH值D. 測定中和熱參考答案：C略10. 下列敘述錯誤的是A向AgCl 濁液中加入 KBr 溶液，沉淀變成淡黃色，則 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)B由固體生成氣體的反應(yīng)是熵增過程，反應(yīng)的自發(fā)性增大C丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的一種常用物理方法 D

6、人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的 參考答案：A11. 下列敘述正確的是A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B12. 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中，不正確的是()。A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵 D它與水的反應(yīng)的離子方程式為：NHHH2O=NH3H2OH2參考答

7、案：ANH5的結(jié)構(gòu)為NH4H。13. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：答案：A解析：A、氫氣在氯氣中燃燒生成黃綠色的煙霧。A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是錯誤的，A為正選項。氯氣是黃綠色氣體；氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫是無色氣體。霧是小液滴，煙是固體小顆粒。氯化氫易溶于水，在空氣中易形成酸霧。 B、紅熱的鐵銹在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色的固體顆粒。B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確。C、點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰。C實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描

8、述正確。D、鈉中空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確。煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴，氫氣在氯氣中燃燒生成的是無色的HCl氣體。能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去分析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就能把化學(xué)反應(yīng)學(xué)活而不用去死記背化學(xué)方程式。因此出這樣的考題很有必要。14. 銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（ ）A 、 0.0075mol B 、0.0225mol C 、 0.03mol D 、0.0175mol 參考答案：B略15. 化學(xué)在生產(chǎn)

9、和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法不正確的是（）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C膠體與溶液的分離可用滲析的方法D生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；膠體的應(yīng)用；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題；電化學(xué)專題分析：A、膠體具有吸附性，所以可以凈化水；B、原電池放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、膠體不能透過半透膜，溶液可以通過半透膜；D、生鐵在堿性或中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕解答：解：A、明礬中含有鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附

10、水中的懸浮物，所以能凈水，故A正確；B、鉛蓄電池放電時，鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、膠體不能透過半透膜，溶液可以通過半透膜，所以膠體和溶液的分離可用滲析的方法，故C正確；D、生鐵在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在堿性或中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕、水的凈化等知識點(diǎn)，根據(jù)膠體的性質(zhì)、原電池放電時兩極反應(yīng)類型、膠體的性質(zhì)等知識來解答即可，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）鹵代烴A（C2H5X）是一種無色液體，為探究A的性質(zhì)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案。 方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置。 方案二：往A

11、中加過量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液。方案三：往A中加入過量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應(yīng)后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得淺黃色沉淀。根據(jù)以上信息回答問題。（1）C2H5X中的X是 。 （寫化學(xué)式）（2）方案一中可觀察到溶液分層，設(shè)計簡便方法，判斷何為“水層” 。 （3）有人認(rèn)為方案二達(dá)不到檢驗(yàn)X-的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由?。（4）方案三中，試劑B是 。寫出方案三中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）將A與過量NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是 。參考答案：（16分）（1）Br （2分）（2）任取一

12、層液體，加水，充分振蕩，靜置，若不分層，該層為“水層”，反之為“油層”。（2分）（3）過量的NaOH溶液會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀(AgOH或Ag2O)，從而干擾X-的檢驗(yàn)。 （2分）（4）稀硝酸（2分）CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O （2分）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （2分）NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 （2分）（5）A與過量NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中有乙烯（其它答案合理也給分）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

13、請回答下列問題：XYZW（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_（4）Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式 _ ；參考答案：（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）H+ +NH3 = NH4+；略18. A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。試回答下列問題： （1）B在周期表中的位置為 。 （2）寫出一種由A、B、C、D四種元

14、素組成的常見化合物的化學(xué)式 ，其中所含的化學(xué)鍵類型為 。 （3）寫出Y水解的離子方程式 。 （4）在101 kPa時，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。參考答案：略19. 二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。I.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5kJ/mol C

15、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2kJ/mol （1）二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H ，830時反應(yīng)的K1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)的K 1.0（填“”、“”或“”）。（3）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡時體積（L）V1V2V3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 1 2 3下列說法正確的是 。（填字母序號）A. a+2c=23.5