四川省德陽市繼光中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、四川省德陽市繼光中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A略2. 下列說法中正確的是（ ）A電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少 B1s22s12p1表示原子的激發(fā)態(tài)Css 鍵與sp 鍵的電子云形狀相同D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才

2、會產(chǎn)生原子光譜參考答案：B略3. 下列說法正確的是（）具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè) 非極性分子中一定含有非極性鍵晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度ss鍵與sp鍵的電子云形狀相同 含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體ABCD參考答案：C考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；晶格能的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形； 晶體有固定的熔點(diǎn)；有各向異性的特點(diǎn)； 根據(jù)氯化鈉

3、的晶胞確定每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+個(gè)數(shù)；結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比；含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷； ss鍵與sp鍵的電子云形狀不同； 鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同； 中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體解答：解：晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形； 晶體有固定的熔點(diǎn)；有各向異性的特點(diǎn)，只有同時(shí)具備這三個(gè)條件的才是晶體，故錯(cuò)誤； 采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+個(gè)數(shù)是12，故正確； 結(jié)構(gòu)

4、對稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯(cuò)誤； 晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI，故正確；含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，如分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度較低，故錯(cuò)誤； S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤； 鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確； 中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子

5、中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；故選C點(diǎn)評：本題考查的知識點(diǎn)較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點(diǎn)，要重點(diǎn)掌握4. 某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有AK BAl3 CCl DFe3參考答案：D試題分析：某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有鐵離子，答案選B。5. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放B用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消

6、毒C“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：D略6. 酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如右圖所示，下列說法不正確的是A該檢測裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高B電極A的反應(yīng)：H2O + C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+ C電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小D電池反應(yīng)：O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O參考答案：C略7. 溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般為0.067 gL-1,曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子,向苦鹵中通入氯氣,可以得到溴單質(zhì)。

7、下列有關(guān)說法中不正確的是()A.向苦鹵中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2B.向苦鹵中通入氯氣時(shí),溴元素的化合價(jià)升高,溴元素被氧化C.將溴單質(zhì)從溴水中分離出來,可以利用裂化汽油進(jìn)行萃取D.苦鹵中通入Cl2后得到的溴單質(zhì)通常要先用熱空氣或水蒸氣吹出吸收以達(dá)到富集的目的參考答案：C解析：裂化汽油含有不飽和烴,易與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng),因而不能作萃取劑。8. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ3參考答案：A解：X原子最外層電子排布

8、為ns1，處于第A族，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價(jià)為2，AXYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，如NaAlO2，故A正確；BX2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤；CX2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故C錯(cuò)誤；DXYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D錯(cuò)誤；故選A9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是 A、O2 B、 Cl2 C、 H2 D、 CO2參考答案：C略10. 向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（ ）A氫氧化鈣飽和溶液 B苯酚鈉飽和溶液C醋酸鈉飽和溶液

9、 D氯化鈣飽和溶液參考答案：B略11. 為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：A略12. 反應(yīng)4NH3（氣）5O2（氣）= 4NO（氣）6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 （x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為Av（NH3）=0.010mol/（Ls） Bv（O2）=0.0010mol/（Ls） Cv（NO）=0.0010mol/

10、（Ls）Dv（H2O）=0.0045mol/（Ls）參考答案：C略13. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是A溫度和壓強(qiáng)B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊略14. 下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是 A油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，油脂是混合物 B天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種 D油脂的水解叫皂化反應(yīng)參考答案：D略15. 將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A4B3 C2 D1參考答案：

11、B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進(jìn)行分離。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?試劑A的名稱為 ；X的結(jié)構(gòu)簡式為 ； 在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A后的常用主要實(shí)驗(yàn)分離儀器是 ；操作是 ； 寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案： 氫氧化鈉溶液 分液漏斗；蒸餾 C2H5BrNaOH C2H5OHNaBr略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）請你回答下列問題：（1）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：。配離子TiCl(H2O)52+的中心離子的符號為 ，配位數(shù)為。（2）寫出原子序

12、數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式： 。（3）寫出3p軌道上有個(gè)未成對電子的元素的符號： 和 。參考答案：（共7分）（1）3d24s2 （1分） Ti3+ （1分） 6 （1分） （2）1s22s22p63s23p63d64s2（2分） （3）Si（1分） S （1分）略18. 在蛋白質(zhì) 油脂 葡萄糖 纖維素四種物質(zhì)中，不能水解的是_（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是 （填序號），蛋白質(zhì)水解后生成 （填名稱，下同），油脂水解后生成。參考答案：_ （填序號）， （填序號），氨基酸（填名稱，下同），高級脂肪酸和甘油（丙三醇）。略19. （10分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如

13、何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離 D再充入1mol CO2和3mol H2在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O