四川省德陽市第五中學高一化學模擬試卷含解析

1、四川省德陽市第五中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化 B物質燃燒一定是放熱反應C放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應不加熱就不會發(fā)生參考答案：AB略2. 下列溶液中Cl-的物質的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液 參考答案：C3. 在2

2、5時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是： （ ）A反應達到平衡時，X的轉化率為50B反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C略4. 下列表示的是化學反應 A+2BC+D 在不同條件下的反應速率，其中最快的是（）Av（A）=0.3mol?L1?s1Bv（B）=0.5mol?L1?s1Cv（C）=0.25mol?L1?s1Dv（D）=0.2mol?L1?s1參考答案：A【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系【分析】化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則反應速率與化

3、學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答【解答】解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A. =0.3；B. =0.25；C. =0.25；D. =0.2，顯然A中比值最大，反應速率最快，故選A5. 下列物質中，能與醋酸發(fā)生反應的是石蕊 乙醇 乙醛 金屬鋁 氧化鎂 碳酸鈣 氫氧化銅A B C. D全部參考答案：C6. 下列說法不正確的是A. 冶煉金屬時，必須加入一種物質作還原劑B. 利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法C. 濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應D. 人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質的時間順序是銅、鐵、鋁參考答案：AA、非?；顫姷?/p>

4、金屬采用電解的方法冶煉，鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，所以不需加還原劑，故B錯誤；B、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法。故B正確；C、濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素得電子生成銅單質，所以都發(fā)生還原反應，故C正確D、活潑金屬越強的金屬自然界中易以化合態(tài)存在，且金屬離子得電子能力較弱，生成和使用時間往往偏晚，人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質的時間順序是銅、鐵、鋁。故D正確；故選A。7. 按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（ ） A2一甲基丁烷 B2一甲基丙烷 C2,2一二甲基丙烷 D2一乙基丙烷參考答案：D略

5、8. 將下列各組物質按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是( )A. 硫酸、純堿、石膏 B. 硫酸、燒堿、膽礬C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：BA、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO42H2O，屬于鹽，A錯誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO45H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯誤；D、磷酸、熟石灰Ca(OH)2、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯誤，答案選B。9. 關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是( )A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B. 依Li、Na、K

6、、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大C. 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D. 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強參考答案：BA堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，故A正確；B按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯誤；C同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強，故C正確；D同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強，故D正確；故選B。10. 下列說法可以表明在恒溫恒容密閉容器中進行的可逆反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A. 斷裂1molHH鍵的同時形成2molHI鍵B. 混合氣體的平均摩爾質量不

7、再改變C. 用H2、I2和HI表示的反應速率之比為1:1:2D. 混合氣體的顏色不再改變參考答案：DA. 斷裂1molHH鍵的同時形成2molHI鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B. 混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量和體積不變，混合氣的平均相對分子質量始終不變，因此混合氣體的平均摩爾質量不再改變不能說明，B錯誤；C. 用H2、I2和HI表示的反應速率之比為1:1:2不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D. 混合氣體的顏色不再改變說明單質碘的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。點睛：掌握可逆反應平衡

8、狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關鍵，可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)即正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。因此對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。判斷時需要注意結合可逆反應的特點，例如本題中反應前后氣體的體積不變等。11. 若兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是 A兩種不同元素的原子和離子 B同一元素的兩種離子 C同一元素的原子和離子 D兩種不同元素的原子參考答案：A略12. 下列化學反應方程式或

9、離子方程式書寫正確的是 A乙烯制溴乙烷： CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2BrB. 乙醇催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3COH + 2H2OC. 苯與氫氣加成：D. 從海帶中提取碘：H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O參考答案：CD略13. 在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是ASO2 為0.4 mol/L，O2 為 0.2 mol/L BSO2為0.25 mo

10、l/LCSO2、SO3 均為0.15 mol/L DSO3為0.4 mol/L參考答案：B略14. 光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是( )A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2參考答案：D制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。15. 下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應速率的是 （ ）A.加熱 B.加水 C.降溫 D.加入NaOH固體參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5m

11、ol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請回答下列問題：（1）

12、實驗的現(xiàn)象是 ，該反應的離子方程式為 ，（2）由實驗得出的實驗結論是 （3）由實驗可得出決定化學反應快慢的主要因素是 （4）實驗中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？ （填是或否）（5）通過實驗說明要加快化學反應速率可 或 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式 ，R氣態(tài)氫化物分子的結構式

13、為 ；(2)元素的原子得電子能力：Q W（填“強于”或“弱于”）；(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點 （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；(4)現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應編號 ，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號 。參考答案：（1） 第3周期A族 ，（2分） AlCN （用元素符號表示），（2分） ，（2分） ；（2分）（2） 弱于 ；（1分） （3） 低 ；（1分）（4） ，（1分） 。（1分）18. （11分）如下圖所示：已知A、D、E、F是中學化學中常見單質，B、C是氧化物，且B的相對分子質量是232。請?zhí)羁眨?1) A是_，E是_(填化學式) (2) C電解的化學方程式為_。 (3) 寫出工業(yè)以B為原料冶煉D的化學方程式_、_。(4) 熔融狀態(tài)下，金屬鈉和G能組成可充電電池（裝置示意如圖），反應原理為：Na + G NaCl +D放電時，正極反應為_，陽離子遷移途徑為_。參考答案：（1）Al O2（2） 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 （3）Fe3O4+ 4CO 3Fe+4CO2 （1分） 3 Fe3O4+8Al 9Fe+ 4Al2O3（4）Fe