四川省德陽市旌陽區(qū)興華中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省德陽市旌陽區(qū)興華中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)稳霂椎涡轮坡人?，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論錯誤的是A該溶液中一定含有SCN- B氧化性：Fe3+Cl2CFe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) DFe2+被氯水氧化為Fe3+參考答案：B2. 草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說法錯誤的是：A草酸二酯屬于芳香族化合物B1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應C草酸二酯難溶于水D草酸二酯的分子式為C26

2、H24O8Cl6參考答案：B略3. 使用膽礬配制1 L 01 molL1的CuSO4溶液，正確的操作是( )A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中B稱取膽礬25 g溶于1 L水中C將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD將16 g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1 L參考答案：C略4. 下列離子方程式錯誤的是( )A.向NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好為中性:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O B.用NaOH 溶液吸收少量H2S 氣體:OH+H2S=HS+H2O C.稀HNO3 與Cu 片反應:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H

3、2OD.以惰性電極電解KCl 溶液:2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH 參考答案：B略5. 下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（）AFe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） BNH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）CK+、H+、I-、HCO3-（1:1:1:1） DNa+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）參考答案：答案：B6. 下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2M

4、nCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2 Cl參考答案：D略7. 下列說法正確的是（ ）A.某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物B.利用化學方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.將SO2通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明SO2有漂白性D.不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體參考答案：D略8. 下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是 A SO2 B CO C MgO D Ca（OH）

5、2參考答案：C試題分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物ASO2是非金屬氧化物，和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯誤；B一氧化碳和酸、堿都不反應，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C氧化鎂與酸反應生成鹽和水，且是氧化物，屬于堿性氧化物，故C正確；D氫氧化鈣是堿，不是氧化物，故D錯誤；故選C9. 下列事實與膠體的性質(zhì)沒有直接關(guān)系的是A.自來水的消毒、凈化常采取通入C12后再加入硫酸亞鐵B.實驗室中制備AgI沉淀時，常煮沸以后再過濾C.工業(yè)鍋爐用水常常要進行軟化D.不同型號的墨汁不能混合使用參考答案：C略10. 下列說法中錯誤的是 A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10

6、 mL，其濃度仍是1 mol/LB10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)約為36.021023D配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L參考答案：B略11. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C. D. 參考答案：A12. 下列實驗能達到預期目的的是（ ） A向煮沸的1 molL-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 B相同條件下，測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較硫、碳的非金屬性強弱

7、C向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強弱 D稱量2.5 gCuSO45H2O晶體溶于100mL水配成0.10molL-1的硫酸銅溶液參考答案：B13. Na3N是離子化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（ ）A.Na3N與鹽酸反應可產(chǎn)生兩種鹽B.在Na3N與水反應中，Na3N作還原劑C.Na+與N3-電子層結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同D.Na+半徑比N3-半徑大 參考答案：B略14. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是:A1mol Cl2與足量的金屬鋁反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nAB100mL 49%的稀硫酸中的SO42-離子總數(shù)為0.5nAC在標準情

8、況下，22.4L Cl2與HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2 nAD在常溫常壓下，44g與N2O的混合物中含有的原子總數(shù)為3 nA參考答案：D15. 3甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示關(guān)于它的說法正確的是（）A分子式為C10H10O2B分子中所有原子可能在同一平面上C1mol該有機物與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，可以消耗5mol Br2D1mol該有機物與NaOH溶液反應，可以消耗2mol NaOH參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：有機物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和官能團

9、的性質(zhì)解答該題解答：解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C10H8O2，故A錯誤；B分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤；C分子中只含有1個碳碳雙鍵，則只能與1mol溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D有機物水解可生成1個酚羥基和1個羧基，則1mol該有機物與NaOH溶液反應，可以消耗2mol NaOH，故D正確故選D點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O，

10、H+，SO）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖、和三個實驗完成這次探究活動。你提出的假設(shè)是 ；通過實驗可以證明 ；要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗和，在中應加入 ；探究結(jié)果為 。你認為除實驗和所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是 。參考答案： H2O、H+、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解 水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解加入含有H+的強酸溶液鹽酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液 氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO兩種粒子都不能使CuO溶解。 硝酸或鹽酸 三、綜合題（本

11、題包括3個小題，共30分）17. 1寫出下列反應式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應：2寫出下列反應式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達

12、式為 。（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol119. （16分）已知反應：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應的反應類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為 （注明條件）。（