四川省德陽市中江縣倉山中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省德陽市中江縣倉山中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，錯誤的是A. 化學反應中，有放熱反應也有吸熱反應B. 煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C. Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應D. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關參考答案：D【詳解】A、根據(jù)反應的熱效應可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，選項A正確；B煤、石油、天然氣是三大化石燃料，選項B正確；C、Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，選項C正確；D

2、化學反應中的能量變化的大小與反應物的質(zhì)量成正比，選項D錯誤；答案選D。2. 材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是()材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅參考答案：A3. 一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應。下列有關說法正確的是A達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零D達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：D4. 有一真空儲氣瓶，凈重500克。在相同條件下，

3、裝滿氧氣后重508克，裝滿另一種氣體x 時重511 克，則 x 的相對分子質(zhì)量為A44 B48 C64 D71參考答案：A略5. 如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（）2：7 5：4 4：5 7：2ABCD參考答案：B考點：化學平衡的計算專題：化學平衡專題分析：反應前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的

4、中間說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，剩余的氣體可能為氫氣，也可能為氧氣，據(jù)此討論計算解答：解：反應前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，若剩余的氣體為氫氣，參加反應氣體共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧氣為2mol=mol，故氫氣為3molmol=mol，故H2、O2的體積比為mol：mol=7：2；若剩余的氣體為氧氣，參加反應氣體共2mol，由2H2+O22H2O可知，氫氣為2m

5、ol=mol，故氫氣為3molmol=mol，故H2、O2的體積比為mol：mol=5：4，故選B點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意左右室的氣體的物質(zhì)的量關系是解答本題的關鍵6. 在實驗室進行分液操作，下列儀器一定不需要的是（ ）A. 分液漏斗 B. 溫度計 C. 燒杯 D. 鐵架臺參考答案：B在實驗室進行分液操作時需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器如燒杯來代替錐形瓶，用不到溫度計，故選B。7. 下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A17O和18O B金剛石與石墨 參考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常

6、溫常壓下，l mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。B常溫常壓下，23 g Na變?yōu)镹a2O時失去的電子數(shù)為2NA。C標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D在標準狀況下，22.4 L H2中含有氫原子數(shù)為2NA。參考答案：D略9. 下列化學用語正確的是（ ） A中子數(shù)為8的碳原子：C BC1的結(jié)構(gòu)示意圖： C乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CHO DCO的電子式：參考答案：B略10. 甲苯的一氯代物共有()種A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C試題分析：甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，一氯代物，可以取代甲基上的氫原子，苯環(huán)上與甲基處于鄰位、間位、對位上的氫原子，因此共有4種，故選項C正

7、確。11. 關于反應的說法錯誤的是( )A.外界條件可以改變平衡狀態(tài) B.達到平衡時正、逆反應速率相等C.平衡時各組分的含量也在不斷變化 D.該反應所建立的平衡是動態(tài)平衡參考答案：C平衡狀態(tài)是在一定條件下的，當改變外界條件時，破壞將被破壞，A正確。當正逆反應速率相等時，即達到平衡狀態(tài)，B正確。平衡時正逆反應速率相等，但不等于0，因此單位時間內(nèi)消耗的生成的量是相同的，所以各組分的含量不再隨時間變化而變化，C是錯誤的，D是正確的。答案選C。12. 已知反應3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列說法正確的是 ( )ANaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物 B該反

8、應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-C氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5 DCl2既是氧化劑也是還原劑參考答案：D略13. 鋁熱劑中鋁的作用是( )A催化劑 B氧化劑 C還原劑 D還原產(chǎn)物參考答案：C略14. 下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關的是 （ ）A臭氧空洞 B水體富營養(yǎng)化 C光化學煙霧 D溫室效應參考答案：C略15. 把4種不同體積、不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL 2molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是 A20mL，3 molL1 B25mL，2 molL1 C18mL，4 molL1 D10mL，3 molL1參考答案：C略二、實驗題（本

9、題包括1個小題，共10分）16. (12分)某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。（1）通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為 。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式 ；請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成 _。該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42。該做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是 。（3）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有_(填序號)。A.濃硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.

10、NaCl溶液參考答案：（1）溶液由棕黃色變成淺綠色（2分）（2）2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42+4H+ +2Fe2+（2分） 取少量C中反應后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色說明有Fe2+，不褪色說明沒有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）不合理（2分）；HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實驗。（2分）（3）B C（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 閱讀、分析下列兩個材料：材料一、 材料二、 物質(zhì)熔點/沸點/密度/gcm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.

11、26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題（填寫序號）：A. 蒸餾法 B. 萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用_。（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。參考答案：(1)C (2)A【分析】（1）根據(jù)材料一進行分析，純堿的溶解度受溫度的影響比較大；（2）根據(jù)材料二進行分析，利用其沸點不同，進行蒸餾?！驹斀狻浚?）根據(jù)材料一，純堿溶解度受溫度的影響比較大，NaCl溶解度受溫度的影響比較小，因此提純Na2CO3，先用熱水溶解配制成飽和溶液，等液體冷卻，Na2CO3析出，采用溶解、結(jié)晶、過濾的方法，故選項C正確；（2）根據(jù)材料

12、二，丙三醇與乙醇任意比例互溶，兩種物質(zhì)的沸點相差較大，因此采用蒸餾法進行分離，故選項A正確。18. 淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來源，常用作供氧劑根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關系及現(xiàn)象填空：（1）黑色固體的化學式為 ，淡黃色粉末的名稱為 ；（2）反應（）的化學方程式為 ；（3）反應（II）的化學方程式為 ；（4）反應（）的化學方程式為 ；（5）把單質(zhì)A投到藍色溶液反應的化學方程式為 參考答案：（1）CuO；過氧化鈉；（2）2Na+O2Na2O2；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（5）2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2

13、+Na2SO4+H2；【考點】無機物的推斷【分析】淡黃色粉末為Na2O2，生成氣體為氧氣，則單質(zhì)A為Na或氧氣，固體為碳酸鈉，由氧氣和單質(zhì)B反應生成黑色固體，加入稀硫酸溶解得到藍色溶液可知B為Cu，反應為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，生成沉淀為碳酸鈣，溶液為氫氧化鈉溶液，則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，以此解答該題【解答】解：淡黃色粉末為Na2O2，生成氣體為氧氣，固體為碳酸鈉，由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可知X為Cu，反應為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，生成沉淀為碳酸鈣，溶液為氫氧化鈉溶液，則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，（1）由以上分析可知，黑色固體為CuO，淡黃色粉末為Na2O2

14、，名稱為過氧化鈉，故答案為：CuO；過氧化鈉；（2）反應（）是鈉和氧氣加熱反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為：2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；（3）反應（）為過氧化鈉與二氧化碳的反應，生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）反應為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（5）把單質(zhì)A投到藍色溶液反應鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，總反應的化學方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2，故答案為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2；【點評】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合應用