四川省廣安市鄰水縣興仁職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省廣安市鄰水縣興仁職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將氯氣通入一定溫度的KOH溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-)=10：1，則參與反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為 A.0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D.1.0 mol參考答案：A略2. 已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)n + 和Ym-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）Aa=b+m+n Ba=b

2、-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n 參考答案：A略3. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是 A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略4. 700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2t1）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)

3、法正確的是 （ ）A反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小C保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 molD溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：C略5. CH3COOH分別跟H18OC2H5和H16OC2H5起酯化反應(yīng)后，兩者生成水的質(zhì)量（ ）A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能確定參考答案：C略6. 某苯的同系物的分子式為

4、C11H16，經(jīng)分析，分子式中除含苯環(huán)外（不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)），還含有兩個(gè)“CH3”、兩個(gè)“CH2”、一個(gè)“CH”，它的可能結(jié)構(gòu)式有（ ）A.6種 B.5種 C.4種 D.3種參考答案：C略7. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 圖 圖 圖 圖A圖表示25時(shí)，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) H0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大D據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量C

5、uO至pH在4左右參考答案：D略8. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； 除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過(guò)濾； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A全部正確 B C D 參考答案：B9. 由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為A15.6% B26.7% C30% D無(wú)法確定參考答案：B略10. 可逆反應(yīng)：A2（？)B2（？)2AB（？)；HQkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是 AA2、

6、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q0參考答案：B略11. 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B. CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C. 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O參考答案：D12. 不能用加氫還原的方法得到的醇是（ ）ACH3OH BC2H5OH C(CH3)2CHOH D(CH3)3COH參考答案：D由知道：生成的醇中連接O

7、H的碳原子上最少有一個(gè)氫原子。13. 下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法，正確的是()A分子內(nèi)部一定會(huì)存在共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部不一定全是共價(jià)鍵C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D離子化合物的內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵參考答案：BD略14. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流方向由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 ( )Aabcd Bbdca Ccabd Dacdb 參考答案：D略15. 下列敘述正確的是A. 鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s2

8、3p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C. 碳原子的軌道表示式：D. N、O、F的電負(fù)性逐漸增大參考答案：DA. 鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BMg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 碳原子的軌道表示式：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故N、O、F電負(fù)性依次增大，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某自來(lái)水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO3、SO42、Cl，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料

9、，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢已知部分物質(zhì)20時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)Mg(OH)2 CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.01041.51031.01021.71012.110126.7(1) 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_.(2) 鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去試劑X是_(填序號(hào))A食醋 B氯化鋇C碳酸鈉 D碳酸氫鈉CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?_.(3) 除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是

10、(寫(xiě)化學(xué)式)_(4) 水中的Ca2、Mg2可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2、Mg2都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)現(xiàn)取含Ca2濃度為0.40 g/L的自來(lái)水樣10 mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來(lái)水樣中Mg2的物質(zhì)的量濃度是_(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。參考答案：(1)Mg(HCO3)2=MgCO3H2OCO2， MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2 (2) C碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度 (3)CaCO3、MgCO3等略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2

11、PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)也可能發(fā)生變化圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線：（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫(xiě)出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式 。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在滴加過(guò)程中，始終存在等式：c(Na+)+ c(H+)= ；在pH從8降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是 。（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，c（Na+）/c（PO43-）的比值將 （填“增大”、“減小”或“

12、不變”）。參考答案：（10分）（1）c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）（2）c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（Cl-）HPO42-+H+=H2PO4-（3）HPO42-的水解大于其電離（4）減小(每空2分)略18. 下圖中甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常用裝置： （1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：A ，B （2）在海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，若從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4可用裝置是 （填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”） 。（3）下列說(shuō)法正確的 a洗滌燒杯23次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差b某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低c容量瓶使用前先要檢查是否漏液，操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可參考答案：（1） A: 冷凝管 B:蒸發(fā)皿 （