浙江省2022年1月普通高校招生選考科目考試化學(xué)模擬試題A

1、浙江省2022年1月普通高校招生選考科目考試化學(xué)模擬試題A考生須知：10090分鐘。考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。C除去Fe粉中混有的I ：加熱使I 升華22D乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液【答案】C【解析】A、苯是良好的有機(jī)溶劑，腐蝕橡膠塞，因此貯存苯時不能用橡膠塞，故A說法正確；B、檢驗(yàn)NH 時，用濕3潤的紅色石蕊試紙，如果變藍(lán)說明有NH 存在，故B說法正確；C、加熱時，F(xiàn)e與I 發(fā)生反應(yīng)生成FeI ，故C說法錯誤；3222B用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描

2、黑，答案寫在本試題卷上無效。 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55Fe 56 Zn 65 Ag 108選擇題部分一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)下列說法正確的是 AB甲烷和丙烷、乙酸和硬脂酸分別互為同系物C異丁烷和2甲基丙烷互為同分異構(gòu)體DH、D、T互為同素異形體【答案】BA錯誤；B甲烷和丙烷、乙酸和硬脂酸（十八烷 酸）B正確C錯誤、DT互為同位素，選項(xiàng)D。下列離子方程式書寫中，正確的是D、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此加入飽和

3、碳酸鈉溶液，與乙酸發(fā)生反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度，故D說法正確。4W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是WXYZA原子半徑：XYW BCD 【答案】D、XY、為He2ZY、的最外層分別為 7、64，19W、Za，Ya+2，Za+3，Wa+4，這20，a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21a=3，故是Al是P是S元素、為F元素。A、同周期元素原子半徑由左至右逐漸減小，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，故原子半徑XYW，故A正確； B、W為氟元素，是非金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)氧化性WZ，簡單陰離子的還原性：

4、WY，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WY，故C正確；D、非金屬性ZY，其對應(yīng)的最高價氧化物水化物酸性ZY，其他價SONaClO溶液：SO+H222O2SO 3態(tài)不能根據(jù)非金屬性比較，D錯誤。故選D。5下列說法正確的是向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水CaCO+HO【答案】B332按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱二甲基己烷【解析】A氫硫酸屬于弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故A錯誤；B用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為Cl+2OHO，故正確；CSONaClO溶液中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙炔分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少222O+SOC錯誤224全降解塑料可由環(huán)氧丙()和CO加聚制得2和

5、水，正確的離子方程式為+Ca2+HCOCaCO+HO+NHHO，錯誤；故。433232點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)為C，要注意次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍趸蛞约皝喠蛩猁}氧化生成硫酸或硫酸鹽。3下列敘述不正確的是苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存NH31 / 8D【答案】CH 12 22，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)11GarnetLiLaZrTaOLiLaZrTaO+C ?！窘馕鯝分子中最長的鏈上4個碳原子號位置個甲基，按系統(tǒng)命名法，該化合物的名下列說法不正確的是6x6稱為2，2二甲基丁烷，A項(xiàng)錯誤；B等質(zhì)量的甲烷、聚乙烯、乙炔，氫元素的質(zhì)量依次減小，則三者分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減小項(xiàng)錯誤全降解塑料可由環(huán)氧

6、丙()和CO加2聚制得，C項(xiàng)正確；D蔗糖分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。6同溫下，關(guān)于氨水和氫氧化鈉溶液的比較，下列說法正確的是Ap(N(NH+)4BHC (N(NH+)4C物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡的亮度相同D分別中和同pH同體積的兩溶液，需HCl的物質(zhì)的量：氨水NaOH【答案】DAc(NH pH相等，則4兩溶液中：c(Na)=c(NH錯誤；4；c(NHAb極為正極，a極發(fā)生氧化反應(yīng)BLiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用Cb極反應(yīng)為Li+Li LaZrTaOeLiLaZrTaO1xD當(dāng)電池工作時，每轉(zhuǎn)移x mol電子，b極增重7x g【答

7、案】C【解析】根據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移方向可知，b極為正極，a極為負(fù)極，放電時a極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電解質(zhì)均起到傳14B正確L+Li LiLaZrTaO，C錯誤；由電極反應(yīng)可知，當(dāng)電池工作時，此c(Na= c(NH+)= HCl1x14212xmol電子xmol Li+7x正確。c(Na)c(NH+)，故錯誤；4錯誤；pHHCl的物質(zhì)的量氨9下列說法正確的是ACO 溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價鍵2B常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成，該液體肯定不導(dǎo)電CNH 和Cl 兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)32水NaOH，故D正確；答案：D。7已X(g)3Y(g)2W

8、(g)M(g) Ha kJmol1（a0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加mol X(g)3 mol Y(g)，下列說法正確的是DH、H、HTe分子間作用力依次增大222【答案】A、COCOHO=HCOA、Hg常溫22223akJ與12下為液體，Hg錯誤、NH2C、水分子間存在3、HTe分子間不存在分子間氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，22當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡HOHTeHS，錯誤。222的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C1molakJ不正 確；B、XW選項(xiàng)不正確、反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量變化則壓強(qiáng)變化，當(dāng)體系的壓

9、強(qiáng)不10N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA100 g 46%的乙醇溶液中，含HO鍵的數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含CH鍵數(shù)目為0.6NAC1 L 0.1 molL1 AlCl 溶液中含Al3+數(shù)目為0.1N3AD將1 mol NHHNH + N再改變時，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡，選項(xiàng)C正確；D、若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，選項(xiàng)D不正確。答案選C。3【答案】B324AGarnetLiLaZrTaOGarnet【解析】乙醇溶液中除了乙醇，水中也含HO鍵，A錯誤；乙炔和苯最簡式相同，7.8 g混合物中含CH鍵數(shù)目2 / 80.6N，B正確；AlCl溶液Al3+

10、發(fā)生水解，其數(shù)目少0.1N，C錯誤；氨氣溶于水發(fā)生反NH【解析】從圖像可HA 為弱酸，存在電離平衡AH當(dāng)溶液pH=2.2時，c(HA)= c(HA3A333232HONHHONH+ NH HNH+ N，D錯誤。Ka(HA )= c(Hc(HNaHA23243324A132321 氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是和 NaHANaHHA水解顯堿性，由于H電2222水解能力相等，所得的溶液中 (H正確；根據(jù)圖像可知，以酚酞為指示劑（變色范圍2pH 8.210.0），NaHA溶液，CpH11.5，該溶液為堿性溶液，應(yīng)該滿足2c(OH) c(H+c(HA)5c(A3)c(OH)c(H+。2

11、點(diǎn)睛：解決此題的關(guān)鍵就是時刻把握題中給定的圖像中曲線的變化情況，尤其是兩條曲線的交點(diǎn)（共有3處），pH=2.2H和NaHA處為NaHA 和 NaHA處為NaHA和32222(H+H)H555H0，且該過程形成了分子間作用力7【答案】DAK(s)的HNa(s)的HMnO ，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO ，又制得22電池材料MnO (反應(yīng)條件已省略)。222K(s)的HNa(s)的HK(s)的(H+H)H正確；DDD。下列說法不正確的是上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少55用MnCOAl3+和Fe3+MnCO1225時， HA

12、水溶(一種酸溶)中含 A 的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之333和的分?jǐn)?shù)（）與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是MnOMnO+H222MnOOH+OHSOMnOam3SOb%的尾氣通入礦222漿，若SO 的脫除率為89.6%，最終得到MnO 的質(zhì)量為C mol，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素22相當(dāng)于MnO 為(0.6C0.4ab)mol2【答案】B【解析】含有二氧化硫的氣體，經(jīng)過一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕?，上述流程?shí)現(xiàn)了廢棄物的綜合利用，用減少了SO2的排放，使得酸雨也減少，A正確；MnCO 消耗溶液中的酸，升高溶液的pH，促使Al3+和Fe3+水

13、解生成氫氧化物沉淀；3而不是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO 更小，B錯誤；MnO 是堿性鋅錳電池的正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極32反應(yīng)式MnO+HO+e正確；流程中發(fā)生的反應(yīng)有：、根據(jù)圖，可得K(HA )10722a13，生成MnSO 的物質(zhì)的量為cmol，所以反應(yīng)消耗的MnSO將等物質(zhì)的量的NaHA 和 NaHA 混合物溶于水，所得的溶液中(H44222物質(zhì)的量為n=c3/5=0.6cmol，SOMnSOn=a1000b%89.6%/22.4=0.4ab，以酚酞為指示劑（pH 8.210.0），NaOHHA 溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅3241NaHA2入的錳元素的物質(zhì)的量正確；正確

14、選項(xiàng)。Na、 K、 NH、 Ca2、 Fe3、 SO2、 CO2、 SO2、 ClI中的若干Ac(HA)5c(A3)c(OH)c(H+pH為11.524433【答案】B種， 且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1 molL1（不考慮水解和水的電離）。 往該溶液中加入過量的鹽酸酸化3 / 8的 BaCl2溶液， 無沉淀生成。 另取少量原溶液， 設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上分析可知，氯酸鉀加熱分解為高氯酸鉀、氯化鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2KClOKClO+KCl+O342KClOKCl3Cl233+3H。2則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是 A是否存在 Na、K16（8分）某同學(xué)為探究淺黃色液體X（僅含三種

15、常見元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)：CCl4層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3Cl的判斷Ca2、Fe3、SO2、CO2、Cl43【答案】AClCO 2I無Fe3請回答如下問題：的化學(xué)式。23SO2、 SO2或單一一個。根據(jù)往該在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。43BaClSO2SO2，根據(jù)離子共存，溶液中溶滴在淀KI試紙上，試紙顯藍(lán)色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程。243無Ca2存在，濾液加硝酸銀和硝酸，不能確定是否含有Cl。A 根據(jù)溶液中離子濃度均為0.1mol/L，且溶液呈電中【答案】分）（1）Fe(CO)FeCO（2分）55 5性，溶液中一定存在 Na、K錯誤；B 通過層的

16、顏色變化，也能判斷出原溶液（2）4Fe(CO)13O2FeO20CO分）452 32中是否存在Fe3正確，故B對；C 雖然實(shí)驗(yàn)過程引入了氯元素， 不會影響原溶液是否存在Cl的判斷故C正確；（3）2Fe32I2Fe2I（3分）2DCa2、Fe3SO2、CO2ClD。43非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分)15（8分）正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。24.5 g A在加熱條件下可生成B、C、D，生成D的體積在【解析】本題是推斷題。根據(jù)圖示可采取逆推法。由于黃色溶液C與KSCN(ap)反應(yīng)生成血紅色溶液D，可推知D為Fe(SCN)C為FeClA（1.60g）CA為FeO的

17、物質(zhì)的量為332 3n(FeO)=1.60g/160g/mol=0.01mol，n(Fe)=0.02molAB(10.0g)2 3B，BCaCOn(CaCO)=10.0g/100g/mol=0.1mol為COO3322標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。已知，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過藍(lán)色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35 克。請回答：3體，氣體B為上一步剩余的氧氣，則n(CO )= 0.1mol，則n(C)=0.1mol；氣體X(標(biāo)況下體積為0.448L)的物質(zhì)的量為2n(X)=0.448L/22.

18、4L/mol=0.02mol，M(X)=3.92g/0.02mol=196g/mol；根據(jù)上述分析0.02molX中含有0.02molFe、（1）C的化學(xué)式為。0.1molC3.92-56 0.02-0.112 =0.1mol ，則X中n(Fe)：n(C)：n(O)=1：5：5，則X的16寫出 A 分解的化學(xué)方程式。AC混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反?！敬鸢浮浚?分）（1）KCl（2分）Fe(CO)FeCO555Fe(CO)FeCO55555 5點(diǎn)燃（2）2KClOKClO+KCl+O（3分）4Fe(CO)13O2FeO20CO342（3）ClO3Cl+3HO（3分）

19、522 32322為FeClKI32Fe2【解析】根據(jù)題意可知D為氧氣為0.1mol；C的溶液中加入AgNO 溶液，出現(xiàn)白色沉淀氯化銀14.35 克，即0.1mol，說23I2明C中含1個氯離子，C即為KCl；A為KClO ，根據(jù)電子得失守恒，KClO 中氯元素由+5降低到1價，得到電子總量為0.63317（14分(HCHCHmol，氧元素失電子的量為0.14=0.4 mol0.6；因?yàn)檎}A、B均含三種元素，且所含元素種類相同，所以B中氯元素化合價必須升高，才能滿足電子守恒，所以B為KClO ；242 4炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下（在25、 101 k

20、Pa時），CH 、44CH 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：2 4CKCl。C (s) +2H(g)CH (g) H 2414 / 82CH(g)CH(g) +2H(g) H42 422CH(g)CH(g) +H(g) H2 42 223請回答：C 與 HC的熱化學(xué)方程式。（2分）22 2若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口中含有乙烯、乙炔、氫氣等。1 為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣乙烯）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因。1530，1530k(二)2LiO分）22 2【解析一)（1）根據(jù)蓋斯定律整理2C(s) +H(g

21、)CH(g)H=226.73kJmol1。22 21（2）根據(jù)題給信息，結(jié)合圖像分析可知：剛開始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓乙炔產(chǎn)率增大，原料中過量 H2會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以乙炔產(chǎn)率下降。圖 2 為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。（3）上述三個反應(yīng)中，只有兩個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，有利于乙炔的生成；但是溫度太高，針對于反應(yīng)來說，平衡左移，有更多的甲烷分解為碳，甲烷的量較少，導(dǎo)致兩個反應(yīng)均向左移動，乙炔氣體的體積分?jǐn)?shù)增加不大。1L的密閉容器，15301.000 mol2可知，c(H)=0.824mol/L，2乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530之前隨

22、溫度升高而增大的原因可能；1530之后，乙炔體積分?jǐn)?shù)增c(CH)=0.0840 mol/L，c(CH)= 0.0840 mol/L， c(CHmol/L；CHCH(g)2 242 42 42 2加不明顯的主要原因可能。+H(g)K= c(CH)c(H)/ c(CH(0.08400.824)/ 0.008=8.652。1L的密閉容器中反應(yīng)，15301.000 CH2CH(g)2 222 42 42 2根據(jù)題給信息可知，兩個反應(yīng)都產(chǎn)生乙烯氣體，所以剛開始乙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，隨CH(g)CH(g)+H(g)的平衡常數(shù)K=。2 42 22+H(g) H發(fā)生，升高溫度，平衡右移，乙烯的體積分?jǐn)?shù)在減少，乙

23、炔的體積分?jǐn)?shù)在增大，最終達(dá)到23請?jiān)趫D3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。平衡狀態(tài)；乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如下：空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應(yīng)為：4Li+O=2Li說明：起點(diǎn)溫度要低于乙炔的起點(diǎn)； 最高點(diǎn)的相應(yīng)溫度低于 1530，1530k交點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)不要超過為0.01。22極反應(yīng)式：和 LiO。2Li+4 Li；陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)按兩步進(jìn)行，用總反應(yīng)減去222 22【答案】分一)（1）2C(s) +H(g)CH(g) H=226.73 分）LiO2LiO22 212 222 2H2移動，所以乙炔產(chǎn)率下降（2分）會使反應(yīng)平衡逆向18（14分）氧化鋅

24、是一種半導(dǎo)體化合物，在室溫下具有直接帶隙和較大的激子束縛能，由于其優(yōu)良的電學(xué)和光學(xué)特性，已經(jīng)吸引了越來越多的關(guān)注。如圖是采用水熱法制備納米氧化鋅的簡單流程：1530前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動，乙炔更多分）致乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不大分） 8.652（2分）5 / 8回答下列問題：【解析】本題考查化學(xué)工藝流程分析，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評價，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和化學(xué)計算，意在考查考生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰胺治?、計算能力。?00 恒溫加熱的方法是水浴加熱。由于納米氧化鋅粒子太小， 抽濾時容易透過濾紙 ，故不能采用減壓過濾裝置進(jìn)行分離。用去離子水與無水乙醇反復(fù)沖洗的目的是除去產(chǎn)pH為中性，則已洗凈。項(xiàng)錯誤。根據(jù)

25、題3250意得關(guān)系式：3Zn2+I2S O2 ，樣品m(ZnO)= 0.06 L81 =1.620 操需要在100 恒溫條件下加熱反6 h，能達(dá)到該操作的加熱方式是。操3填“能”或“不能”)采用減壓過濾裝置進(jìn)行分離，理由是。2231.620 g225.00操后的操作是用去離子水與無水乙醇反復(fù)沖洗，這樣操作的目的是；檢驗(yàn)洗滌干故該樣品中氧化鋅的純度為1.640 100%=98.78%。凈的操作是。有關(guān)抽濾操作，下列說法不正確的是。 A濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，又能蓋住全部小孔 B在洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀C抽濾結(jié)束時，應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后拔掉吸濾瓶的接管D如圖所示抽濾裝置有2

26、處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口及安全瓶中長導(dǎo)管和短導(dǎo)管連接順序錯誤E.抽濾結(jié)束，從吸濾瓶的支管口倒出濾液量KIKFe(CN)INaSO19（14分）化合物G是一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：已 知 ： 請回答：的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法正確的A化合能FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)336322 2 3B1 mol化合物C最多能與2 mol NaOH反應(yīng)2K+2Fe(C)+2I+3Zn2+KZn Fe(CN)+I623I+2S O2S O2 +2I6 22既有氧化性，又有還原性MnOMnOCu/O22346現(xiàn)取1.640 KI和KFe(CN)250 25.0036mL，用0.06 SONaSO22.22 。則該樣品中氧化鋅的純度2 2 32 2 3為?！敬鸢浮浚?4分）（1）水浴加熱（2分）不能分） 納米氧化鋅粒子太小，抽濾時容易透過濾紙分）除去產(chǎn)品表