鹽酸溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、鹽酸溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告鹽酸溶液的標(biāo)定化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（無(wú)機(jī)及分析化學(xué)）題目：鹽酸溶液的標(biāo)定學(xué)院班級(jí)：#姓名：#學(xué)號(hào):#指導(dǎo)老師：#年#月#日制時(shí)間：鹽酸濃度的標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康木毩?xí)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法。學(xué)習(xí)并掌握用酸堿滴定法測(cè)溶液濃度的方法。3.練習(xí)移液管、容量瓶的 使用二、實(shí)驗(yàn)原理常用的標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀（KHP），其結(jié)構(gòu)式是：O標(biāo)定時(shí)反應(yīng)式:KHC8H4O4 + NaOOH = KNaC8H4O4 + H2O （轉(zhuǎn)載于:wWW.xIElw.COM寫論文網(wǎng):鹽酸溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告）2.用鹽酸標(biāo)定氫氧 化鈉，反應(yīng)方程式：Na2CO3 + 2HCl =

2、 2NaCl +H2O + CO2根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的濃度，再根據(jù)氫氧化鈉的濃度計(jì) 算出鹽酸的濃度。三、實(shí)驗(yàn)步驟1、0.1mol?L-1 NaOH溶液的標(biāo)定(1)檢查、洗滌儀器稱KHP用差量法平行準(zhǔn)確稱量0.40.6 g KHP三份，分別放入250ml的錐形瓶中(標(biāo)號(hào)1、2、3)。溶解在各錐形瓶中加入2030ml水溶解。滴定 在錐形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色30秒內(nèi)不褪色為終點(diǎn)。數(shù)據(jù)處理 記錄滴定前后NaOH溶液體積，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，求其平均值，計(jì)算相對(duì)平均偏差。2、約1mol?L-1 HCl溶液的標(biāo)定檢查、洗滌儀器檢查儀器是否

3、可用，洗滌3支錐形瓶、100ml的燒杯和25ml的移液管，并用鹽酸樣品潤(rùn)洗移液管三次。鹽酸的稀釋用移液管準(zhǔn)確量取25ml的鹽酸試樣于250ml容量瓶中，加水稀釋至液面與刻度線相切，搖動(dòng)，使稀釋均勻。洗滌移液管重新洗滌移液管并用稀釋后的鹽酸潤(rùn)洗移液管三次。滴定用移液管從容量瓶中平行取25ml稀釋后的鹽酸三份，分別放入錐形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色30秒內(nèi)不褪色為終點(diǎn)。數(shù)據(jù)處理 記錄滴定前后NaOH溶液體積，計(jì)算HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，求其平均值，計(jì)算相對(duì)平均偏差。四、數(shù)據(jù)記錄及處理1、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定采用酚酞作指示劑，溶液的顏色由無(wú)色滴定到粉紅色。

4、查的KHP的摩爾質(zhì)量 204.2g?mol-1。計(jì)算公式：c(NaOH, mol?mol)= 204.2V-12、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定采用酚酞作指示劑，溶液的顏色由無(wú)色滴定到粉紅色計(jì)算公式:c(HCl，mol?mol)= 25.0。-1篇二:大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 鹽酸配制和標(biāo)定實(shí)驗(yàn)二0.1 mol/L鹽酸溶液的配制和標(biāo)定主要試劑及器皿：濃HCl甲基橙：0.2,水溶液Na2CO3固體(基準(zhǔn))燒杯實(shí)驗(yàn)步驟0.1 mol/L鹽酸溶液濃度的配制在通風(fēng)櫥中量取濃鹽酸3.2ml左右，倒入事先盛放一定量水的燒杯中，加水稀 釋到400ml.20.1 mol/L鹽酸溶液濃度的標(biāo)定的標(biāo)定用差減法準(zhǔn)確稱取無(wú)水碳酸鈉三份，

5、每份約為0.15,0.2克，分別放在250ml 錐形瓶?jī)?nèi)，加水30毫升溶解，小心攪拌均勻，加甲基橙指示劑,，滴，然后用鹽 酸溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)，由碳酸鈉的重量及實(shí)際消耗的鹽酸 的體積計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度CHCl?WNa2CO3?2000MNa2COVHCl式中,Na2CO3碳酸鈉的質(zhì)量(g)，MNa2CO3碳酸鈉的物質(zhì)的量(106.0 g/mol)，VHCl 一鹽酸溶液的體積(ml)。以上述同樣方法滴定第二份碳酸鈉。二次結(jié)果的相對(duì)偏差不超過(guò)0.2,。、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、討論:Na2CO3基準(zhǔn)在稱量時(shí)應(yīng)注意什么，P88篇三:鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、考核目的學(xué)會(huì)直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液

6、的方法。學(xué)會(huì)鹽酸溶液的標(biāo)定方法。學(xué)會(huì)使用分析天平稱取試樣。練習(xí)容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。二、實(shí)驗(yàn)原理：三、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：儀器:萬(wàn)分之一分析天平，50ml酸堿滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量 筒1支，表面皿1個(gè)，250ml錐形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml燒杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1個(gè)，藥匙1 個(gè)，滴定臺(tái)。試劑:濃鹽酸（密度1.19gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%），硼砂（分析純），甲基紅指示 劑四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：配制 0.1 mol/L 鹽酸 250mL用量筒量取計(jì)算所需體積的濃鹽酸，注入事先盛有少量蒸餾水的燒杯中，稀釋 后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容。將所配溶液轉(zhuǎn)入潔凈的試劑瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶 口，搖勻，貼好標(biāo)簽，待標(biāo)定。硼砂標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制取一個(gè)潔凈且干燥的表面皿，在分析天平上用直接稱量法稱取硼砂基準(zhǔn)物1.9g（稱準(zhǔn)至0.1mg），轉(zhuǎn)移至潔凈的250mL燒杯中，從洗瓶中擠出少量蒸餾水沖洗表面皿3次，洗液一并轉(zhuǎn)入燒杯，加入蒸餾水至約40ml，加熱溶解，冷至室溫。將溶液全部轉(zhuǎn)入潔凈的100mL容量瓶中定容。計(jì)算硼砂標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。鹽酸的標(biāo)定取潔凈的20mL移液管一支，用少量硼砂標(biāo)準(zhǔn)溶液淌洗3次。準(zhǔn)