四川省廣安市城關(guān)中學(xué)中南街校區(qū)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省廣安市城關(guān)中學(xué)中南街校區(qū)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 海水中含量最高的物質(zhì)是（ ）ANaCl BMgSO4 C .KCl DNa2CO3參考答案：A略2. 向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的理論曲線圖正確的是()參考答案：D解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=2H2O，其現(xiàn)象是先產(chǎn)

2、生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失時(shí)前后消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31。3. 現(xiàn)有MgSO4、Ba（NO3）2、NaOH、CuCl2、KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（）A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】不加任何其他試劑，藍(lán)色溶液的為CuCl2；與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為NaOH；與反應(yīng)生成白色沉淀，則可鑒別出MgSO4；與反應(yīng)生成白色沉淀的為Ba（NO3）2，最后一種為KCl，所以被鑒別的先后順序?yàn)?，故選A。4. 有MgCl2、FeCl3，、AlCl3，三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是AKSCN溶液

3、B鹽酸 C氨水 DNaOH溶液參考答案：D5. SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪參考答案：D6. 分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是A、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水參考答案：B略7. 不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是（）A氨水 BKSCN溶液 C還原Fe粉 DAgNO3溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：FeCl3與AlCl3兩種溶液的陽(yáng)離子不同，檢驗(yàn)鐵離子用KSC

4、N或NaOH，且能與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答解答：A加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀的為FeCl3，有白色沉淀的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B加KCN溶液變紅的為FeCl3，無(wú)現(xiàn)象的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C加鐵溶液變?yōu)闇\綠色的為FeCl3，無(wú)現(xiàn)象的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；D加硝酸銀溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法為解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同可鑒別，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度不大8. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀釋到4V mL，

5、則稀釋后溶SO42的物質(zhì)的量濃度是A. molL?1 B. molL?1 C. molL?1 D. molL?1參考答案：C9. 下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A溴苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯參考答案：A10. 據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ）A136 B 50 C86 D222參考答案：B略11. 下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開(kāi)的是()A苯和水 B四氯化碳和水 C乙醇和水 D正己烷和水參考答案：C略12. 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列圖象中，能正確

6、表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（）A B C D參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物 專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O來(lái)分析解答：解：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但

7、氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來(lái)解答13. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-=2Fe2+I2參考答案：A試題分析：A、根據(jù)信息，I的還原性強(qiáng)于Fe2，

8、因此Cl2先氧化I，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、還原性IFe2，先和I反應(yīng)，氯氣過(guò)量再和Fe2反應(yīng)，故說(shuō)法正確；C、Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故說(shuō)法正確；D、Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，因此兩者發(fā)生反應(yīng)，故說(shuō)法正確。14. 下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是( )A許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電B布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C【分析】A膠體不帶電；B溶液也能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)；C膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D飽和

9、氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀【解答】解：A膠體本身不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，故A錯(cuò)誤；B區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)是所有粒子在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式，故B錯(cuò)誤；C膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實(shí)驗(yàn)步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序15. 氯氣通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl( ClO)H2O。已知次氯酸鹽可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，用貯存過(guò)久的漂

10、白粉與濃鹽酸制得的Cl2中，含量最多的雜質(zhì)氣體除水蒸氣外，還可能是A. HCl，O2 B. CO2，HCl C. HCl ，H2 D. CO2，H2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：已知：FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試劑a是 _，過(guò)量的原因_。（2）操作是_，用到的玻璃儀器_。（3）若試劑C是Cl2，則反應(yīng)的離子方程式： _。（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該溶質(zhì)的離子：_。（5）操作應(yīng)該是（_）A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液

11、D 結(jié)晶參考答案：(1)Fe 使氯化鐵/氯化銅完全反應(yīng) (2)過(guò)濾 燒杯 漏斗 玻璃棒 (3)2Fe2+Cl2=2Fe2+ + 2Cl- (4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無(wú)現(xiàn)象再加少量過(guò)氧化氫，溶液變紅，說(shuō)明溶液中有亞鐵離子 (5)D解析：（1）由題可知，本流程制備氧化鐵，加入過(guò)量試劑a后產(chǎn)生濾渣，可推知a為Fe，加入過(guò)量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應(yīng)；（2）操作II是將金屬銅和濾液，因此應(yīng)是過(guò)濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）經(jīng)過(guò)操作I得到的濾液X是FeCl2溶液，濾液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯氣發(fā)生的

12、離子反應(yīng)是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）從（3）的分析可知含有的同一溶質(zhì)為FeCl2，檢驗(yàn)該離子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無(wú)現(xiàn)象再加少量過(guò)氧化氫，溶液變紅，說(shuō)明溶液中有亞鐵離子；（5）操作III是為了從溶液中獲得晶體，應(yīng)在確保溶液中存在氯化氫的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，應(yīng)采用結(jié)晶的方式得到氯化鐵晶體，答案選D。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化

13、學(xué)方程式為_(kāi)、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_，反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。寫出Y的化學(xué)式_，寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式_，寫出反應(yīng)I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe

14、2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。18. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是_.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是_.（3）無(wú)色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是_ _.此事實(shí)說(shuō)明硫有_.( 4 )除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是 參考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多種同素異形體(4)CS2 或 熱的氫氧化鈉溶液19. （12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：（1）第步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是_（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后