四川省廣元市旺蒼縣職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

1、四川省廣元市旺蒼縣職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol參考答案：D略2. 下圖

2、為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A. 鋅片是正極B. 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C. 電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C3. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.用酒精萃取碘水中的碘D.稱量時(shí)，稱量物放置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C4. 用括號中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是 ( )A苯中的甲苯(溴水) B四氯化碳中的乙醇(水)C甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) D溴苯中的溴(水)參考答案：B略5. 有關(guān)核電荷數(shù)為118的元

3、素，下列敘述中正確的是（ ） A最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 B最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素 D核電荷數(shù)為17的元素的原子易失去1個(gè)電子參考答案：C略6. 下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是() A用水可以區(qū)分乙酸乙酯和苯 B有機(jī)物分子中都存在碳碳單鍵 C聚乙烯屬于高分子化合物 D乙醇、油脂、淀粉是人們必需的營養(yǎng)物參考答案：C略7. 下列說法正確的是A平衡膳食就是各種食物都要吃B攝入食物中的營養(yǎng)素種類齊全，數(shù)量充足，比例適當(dāng)且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)C同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化時(shí)放出的能量比糖類物質(zhì)和蛋白質(zhì)高得多，是提

4、供能量的主要物質(zhì)D為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充Ca2+離子參考答案：B略8. 在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2參考答案：A9. 下列物質(zhì)跟鐵發(fā)生反應(yīng)能生成三價(jià)鐵鹽的是A稀硫酸 B硫酸銅 C硫磺 D氯氣參考答案：D試題分析：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；B鐵與硫酸銅反應(yīng)后生成的是硫酸亞鐵；C.鐵與硫磺反應(yīng)生成硫化亞鐵；D.鐵與氯

5、氣反應(yīng)生成氯化鐵，選D。考點(diǎn)：考查鐵的化學(xué)性質(zhì)。10. 二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是A利用金屬鈉或者金屬鉀 B利用質(zhì)譜法 C利用紅外光譜法 D利用核磁共振氫譜參考答案：B11. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是( )選項(xiàng)離子或分子要求AK、SO42、Cl、HSc(K)c(SO42)BFe3、Na、NO3、ClO溶液pH1CNH4、Ba2、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生DNa、Al3、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生參考答案：D略12. 參考答案：A13. 草酸(H2C2O4)是二元中

6、強(qiáng)酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.V（NaOH）0時(shí)，c(H+)110-2 mol?L-1B.V（NaOH）10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL時(shí)，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL時(shí)，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)參考答案：D略14. 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHC

7、H3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液 B升高溫度 C加少量冰醋酸 D加水參考答案：BD略15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A. 原子半徑：YZW B. Z在化合物中呈+1價(jià)C. Y與W可形成離子化合物 D. Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （2015秋?泰興市校級期中）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）

8、模擬生產(chǎn)過程燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （）2H2S+SO2=3S+2H2O （）S+Na2SO3=Na2S2O3 （）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好裝置D的作用是裝置E中為溶液（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaOH溶液（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析

9、出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S+SO2+H2O（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

10、參考答案：1. 液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH 2. 2：13.c4. 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)5. 5mol/L考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 分析：（1）液柱高度保持不變，說明氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；（2）根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對應(yīng)關(guān)系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中

11、溶解度較小；（4）加入鹽酸，Na2S2O3反應(yīng)生成S沉淀，所以靜置后取上層清液，滴加BaCl2溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反應(yīng)，生成2.24LL二氧化硫需要海波質(zhì)量為12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，結(jié)合反應(yīng)：S2O32+2H+=S+SO2+H2O計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度解答：解：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作

12、用，可選用NaOH溶液，故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對應(yīng)關(guān)系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中溶解度較小，故選：c；（4）檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)，故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量

13、稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反應(yīng)，生成2.24LL二氧化硫需要海波質(zhì)量為12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)：S2O32+2H+=S+SO2+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為=5mol/L，故答案為：5mol/L點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析與評價(jià)，涉及氣密性檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、對操作的分析評價(jià)、化

14、學(xué)計(jì)算等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)分析能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，可以利用總反應(yīng)的分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。請回答下列問題：已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為_。參考答案：略18. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反

15、應(yīng)之一。（1）現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。從平衡角度分析采用過量O2的目的是 ；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。（填字母）aSO2和SO3 濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K_ _。已知：K(300)K(450)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。（3）如圖2所

16、示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲 乙。若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲 乙。參考答案：略19. （10分）現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 熱反應(yīng)，且a+b p（填“”“”或“=”）（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“增大”“減小”或“

17、不變”，下同），正反應(yīng)速率 （3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率 ，B的轉(zhuǎn)化率 （4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將 （5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 （6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時(shí)混合物的顏色 ，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色 （填“變淺”“變深”或“不變”）參考答案：（1）放；（2）增大；減?。唬?）增大；減??；（4）減小；（5）不變；（6）變深；變淺考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程專題：化學(xué)平衡專題分析：達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱

18、；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題解答：解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故答案為：放；（2）減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)反應(yīng)速率減小，故答案為：增大；減??；（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減小，故答案為：增大；減??；（4）正反應(yīng)吸