四川省巴中市金龍中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、四川省巴中市金龍中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于A2 + 3B2=2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）Av(B2) =0.9mol/(L?s) Bv(A2) =0.5mol/(L?s)Cv(C) =0.62mol/(L?s) Dv(B2) =4.2mol/(L?min)參考答案：B2. 下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是（ ）實驗記錄A無色無色無現象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色紅色白色沉淀白色溶

2、液參考答案：C試題分析：由圖可知，a中發(fā)生二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以C中產生白色沉淀；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以d中不會產生白色沉淀，故選C。3. 第四周期元素原子中未成對電子數最多可達 A4個 B5個 C6個 D7個參考答案：C略4. 下列變化中，不屬于化學變化的是（ ） A. 煤的液化 B. 石油的分餾 C. 煤的干餾 D. 石油的裂化參考答案：B試題

3、分析：石油的分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，其他為化學變化，故選項B正確。5. 如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C略6. 除了物質本身性質外，在現代化學工業(yè)中，決定化學反應速率的最重要的因素是 （ ）A反應的溫度 B催化劑C反應體系的壓強 D反應物的濃度參考答案：B7. 下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是A. 在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42B. 某未知氣體在空氣中燃燒，其產物能使無水CuSO4變藍色：原氣體一定是H2C. 在某未知試液中滴加鹽酸產

4、生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32D. 在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：原未知試液中一定含有NH4+參考答案：D【詳解】A硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯誤；B.有機物燃燒的產物也能使無水CuSO4變藍色，故B錯誤；CCO32-、HCO3-與鹽酸反應均產生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯誤；D在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原未知試液中

5、一定含有NH4+，故D正確；答案：D。8. 下列有關反應速率的說法正確的是()A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應速率B. 其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率加快C. 在碳酸鈣和鹽酸反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯加快D. 一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液參考答案：D【詳解】A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，改用98%的濃硫酸不能加快反應速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數，使化學反應速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為

6、常數，即多加些碳酸鈣不能使反應速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生ZnCuSO4=ZnSO4Cu，構成原電池，加快反應速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。9. “腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（ ）A. 焰色反應一定發(fā)生化學變化 B. 可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl C. 觀察硫酸鉀的焰色應透過藍色的鈷玻璃 D. Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同參考答案：A略10. 下列化學方程式中，不能用HOH= H2O表示的是 （ ）AKOH HCl KCl

7、 H2O BBa(OH)2 2 HCl BaCl2 2 H2OC2 NaOH H2SO4 Na2SO4 2 H2O DCu(OH)2 2 HNO3 Cu(NO3)2 2 H2O參考答案：D略11. 把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應的鐵和未反應的Fe3+的物質的量之比為 A、13 B、12 C、11 D、31參考答案：A略12. 從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是A加入適量的NaBr溶液 B通入溴蒸氣C加入適量的NaOH溶液 D加適量的KI溶液參考答案：A略13. 下列實驗操作中，正確的是（）A

8、.用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C.試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：DA用剩的藥品不要亂丟，也不能放回原試劑瓶，應放在指定的容器中，故A錯誤；B給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的1313，故B錯誤；C加熱時，燒杯需放在石棉網上，故C錯誤；D使用蒸發(fā)皿加熱結束后，要用坩堝鉗夾持取下蒸發(fā)皿，不要用手拿，以防燙傷手，故D正確；故選D。點睛：用剩的藥品不要亂丟，一般的藥品為了防止污染試劑瓶中的藥品，不能放回原試劑瓶，但金屬鈉等活潑金屬，能夠與水等物質反應

9、，容易發(fā)生意外事故，用剩的鈉需要放回原試劑瓶。14. 下列各組物質中，所含分子數相同的是（）A5gH2和5gO2B1molN2和9gH2OC標準狀況下224mLNH3和0.1molN2D標準狀況下11.2LCl2和22gCO2參考答案：D【考點】物質的量的相關計算【分析】根據n=計算各物質的物質的量，根據N=nNA可知，含有分子數目相等則物質的量相等【解答】解：A.5gH2的物質的量=2.5mol，10gO2的物質的量=mol，二者物質的量不相等，含有的分子數目不相等，故A錯誤；B9gH2O的物質的量=0.5mol，與氮氣的物質的量不相等，二者含有分子數不相等，故B錯誤；C.224mLN2（標

10、準狀況）的物質的量=0.01mol，與N2的物質的量不相等，二者含有的分子數目不相等，故C錯誤；D標況下11.2L氯氣的物質的量=0.5mol，22g二氧化碳的物質的量=0.5mol，二者物質的量相等，含有的分子數目相等，故D正確；故選D15. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w(S)=a%，則O元素的質量分數w(O)為A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.無法計算參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為37%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)配制成250mL 0

11、.1molL1的鹽酸溶液。（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是 （填右圖相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ，其作用按使用的先后順序分別是_ 和_ _。（2）根據計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是_；容量瓶應使用_。（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 。 A、使用容量瓶前檢查它是否漏水 B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗 C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm

12、處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1 2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現凹液面低于刻度線，此時應該_ A. 直接轉移到細口試劑瓶中 B. 再用膠頭滴管加水，重新定容 C. 將此溶液倒掉，重新配制 D. 直接貯存于容量瓶中（5）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）容量瓶中有少量蒸餾水 _ 稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中 _ 配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 _ 若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度 _參考答案：（1）C 玻璃棒 攪拌 引流ks5u（2）A C (3) AE (4) A (5)c、a、b、a略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）(1)0.3 mol NH3 分子中所含質子數與_個H2O分子中所含質子數相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物質的量是_。(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反應生成0.04 mol C