四川省宜賓市高縣復(fù)興中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省宜賓市高縣復(fù)興中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A. 32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NAB. 常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH數(shù)目為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NAD. 一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：CA.32gCu是0.5 mol,在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分

2、別為NA和0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，pH=14即c(OH-)=1mol/L，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L乙烷是0.25 mol，其中含有的極性鍵(碳?xì)滏I)數(shù)目為1.5NA，故C正確；D.一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng)，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。故選C。2. 下列說法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NAB. 一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC. 常溫下，1 L 0.1 molL1

3、的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含硫原子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A、Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為2.24 L22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1 NA，故A錯(cuò)誤；B、銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，6.4 g銅的物質(zhì)的量為6.4 g64g/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C、1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為1 L 0.1 molL1=0.1mol，根據(jù)NH4NO3的

4、化學(xué)式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。3. 下下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)CO2CO用澄清石灰水洗氣FeCl2FeCl3加入過量鐵粉，過濾CuCuO加適量稀硝酸后，過濾、洗滌BaCO3BaSO4加過量鹽酸

5、后，過濾、洗滌A. B. C. D.參考答案：C4. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性B驗(yàn)證電離H+的能力HClOHCO3向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)參考答案：D試題分析

6、：A、SO2通入紫色石蕊試液中只變紅，不褪色，說明SO2屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B、氯水中含有鹽酸，產(chǎn)生氣體，可能是HCl與HCO3反應(yīng)產(chǎn)生的，故錯(cuò)誤；C、影響反應(yīng)速率的因素，其他條件不變，但陰離子不同，可能是陰離子影響反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；D、向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說明溶液pH的減少，酸性增強(qiáng)，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)，故正確。5. 下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是A用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸餾法分離乙

7、醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾參考答案：A6. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入試劑合理的操作順序是（）A B C D參考答案：D解析：根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入，分析四個(gè)選項(xiàng)可知

8、D符合題意，故選：D7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO為NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A. NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO會(huì)水解，使溶液中ClO的物質(zhì)的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)反應(yīng)2Fe3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

9、32g O2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項(xiàng)正確；D. 標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬M(fèi)g D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去參考答案：D略9. 下列離子方程式正確的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2+C

10、O2+2H2O=Al(OH)3+HCO3； B鐵的吸氧腐蝕正極電極反應(yīng)： O2+4e+ 2H2O 4OHCNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：B略10. 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 HYPERLINK A使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 B

11、在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度 D達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D11. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g） + CO（g） N2（g） + CO2（g）；H373.2kJ/mol。下圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（ ） A、降低溫度 B、向密閉容器中通入氬氣 C、加催化劑 D、增大反應(yīng)物中NO的濃度參考答案：答案：A12. 下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（） A1和17 B12和9 C

12、14和 6 D15和8參考答案：答案：B解析：活潑金屬元素和活潑非金屬元素易形成離子鍵，12號(hào)元素是Mg，9號(hào)元素是F，兩者分別為活潑性較強(qiáng)的金屬和非金屬，可形成離子鍵。 13. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，1mol的該有機(jī)物分別和足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是： () A111 B112 C432 D232參考答案：C略14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42B常溫下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C加入苯酚顯紫色的溶液：NH4、K

13、+、Cl、S2D使甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Na、AlO2、HCO3參考答案：A略15. 已知反應(yīng)：NH4 HCO3NH3+ H2O + CO2，則150時(shí)NH4 HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的倍數(shù)約為A26.3 B13.2 C19.8 D無法計(jì)算參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪羁铡?優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)使用濃硝酸反應(yīng)速率快酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多使用稀硝酸（2）步驟B加熱保溫的作用是 ：a有利于

14、加快反應(yīng)速率 b有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)c有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H+的濃度（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時(shí)產(chǎn)生沉淀的原因是 ；（4）步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過多的水，對(duì)后續(xù)步驟造成的不良影響是： ；（5）步驟E進(jìn)行的操作是 。（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)后過濾除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)使用濃硝酸反應(yīng)速率快酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多使用稀硝酸酸耗較少，產(chǎn)生NOx的量較少（2分）反應(yīng)速率慢（1分）（2）a、c（2分填一個(gè)對(duì)的得1

15、分，填兩個(gè)對(duì)的得2分，一對(duì)一錯(cuò)和兩對(duì)一錯(cuò)等不得分）（3）稀釋后，H+濃度減小，促進(jìn)Fe3+、Cu2+的水解（2分）（4）造成步驟D過濾和步驟E蒸發(fā)耗時(shí)長(zhǎng)（2分） （5）蒸發(fā)濃縮（1分）（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）若用下圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

16、。 （2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成 、 等問題。（3）在下圖所示的裝置中進(jìn)行50 mL 0.50 molL醋酸與50 mL 055 molL NaOH溶液的中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ； 在題述反應(yīng)條件下，測(cè)得反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73。已知反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0gcm-3 ，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g)。試寫出中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。參考答案：（3）環(huán)形玻璃攪拌棒CH3COOH (aq)+NaOH(aq)=

17、CH3COONa (aq)+H2O(l) H=- 55.18 kJmol略18. 現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；C與D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；（1）寫出C. D 的名稱：C ； （2）A在周期表中的位置 （3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）比較B、C二種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大?。ㄓ秒x子符號(hào)表示）：離子半徑： 參考答案：（1）C鉀 D 碘（2） 第二周期 第VIA族 （3）Al2O32OH=2AlO2H2O（4）離子半徑：K+Al3+ 略19. 化合物甲與發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對(duì)氧氣