四川省宜賓市金江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省宜賓市金江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. .下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D、 H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-參考答案：C略2. 環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是溫室效應(yīng)赤潮酸雨光化學(xué)污染臭氣空洞水俁病潮汐大脖子病水華A B C D 答：參考答案：B略3. 將

2、0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 參考答案：C略4. 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A加入金屬鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、AlO2 Bc(H+)c(OH-)1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC澄清透明的無(wú)色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO42D含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、Br參考答案：B略5. 常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（）ANa2CO3溶液中c （Na+）與c （CO32）之比B0.

3、2 mol?L1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L1的鹽酸中c （H+）之比CpH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）與c （SO42）之比DpH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 分析：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會(huì)發(fā)生水解；B、0.1mol?L1的鹽酸和0.2 mol?L1的CH3COOH溶液中醋酸不完全電離；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25時(shí)，p

4、H=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可；D、c（OH）=結(jié)合化學(xué)式中氫氧根離子和化學(xué)式的關(guān)系分析解答：解：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會(huì)發(fā)生水解，c （Na+）與c （CO32）之比大于2：1，故A錯(cuò)誤；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2 mol?L1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L1的鹽酸中c （H+）之比小于2：1，故B錯(cuò)誤；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25時(shí)，pH=7是顯中性的溶液，故c（H+）=c（OH），所以c（NH4+）=2c（SO42），c （NH

5、4+）與c （SO42）之比等于2：1，故C正確；D、根據(jù)c（OH）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等6. 一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H22OH2e2H2O； NiO(OH)H2OeNi(OH)2OH；當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源負(fù)極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 ANi(OH)2的氧化 BNiO(OH)的還原CH2的氧化 DH2O的還原參考答

6、案：D略7. 以下是幾種常見(jiàn)的氣體制取裝置，不適用于相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的是ABCD參考答案：D略8. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是ABCD參考答案：A略9. 2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B16O與 18O互稱同位素C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)參考答案：B10. YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A屬于金屬元素 B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39 DY 和Y 是兩種不同的核素參考答案：B【Ks5u答案】解析

7、：Y為元素釔，屬于金屬元素，質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11，選B。11. 已知碳元素存在三種同位素12C，13C，14C，氧有兩種同位素：16O和18O，它們可以組成分子量不同的二氧化碳分子的種數(shù)為 （ ） A5 B6 C7 D8參考答案：C略12. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A100mL0.1molL-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NAB常溫下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA參考答案

8、：B略13. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH = H2O C碳酸鋇溶于稀硫酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2參考答案：BD14. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠衉個(gè)1234制取并收集少量氨氣從飽和食鹽水中提取NaCl晶體驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性采用CCl4萃取I2A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)參考答案：D1中，濃氨水與生石灰作用產(chǎn)生氨氣，氨氣用向下排空法收集，收

9、集試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，不是塞上塞子，錯(cuò)誤；2中，從飽和食鹽水中獲得NaCl晶體，應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，錯(cuò)誤；3中，要驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)在外面的試管中盛放Na2CO3，內(nèi)部的試管中盛放NaHCO3，錯(cuò)誤；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有4個(gè)，答案選D。15. 下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是ACOH2OHCOOH 熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H 明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過(guò)量) TiO2xH2O4HCl 用TiCl4制備TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亞

10、錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測(cè)定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖11所示：閱讀上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：（1）請(qǐng)你從圖12中選用四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)完成向溶液A中通入過(guò)量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)字母填入方框，并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（2） 為了證明溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為（多選不給分）_（填選項(xiàng)字母）；A碘水 B淀粉碘化鉀溶液C新制氯水 D食鹽水（3）依據(jù)圖11所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為（多選不給分）_；A四氯化碳B甲苯C乙醇 D裂化汽油（4）

11、在萃取、分液的過(guò)程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是: ；如圖13所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應(yīng)采取的操作是 ；（5）加熱蒸發(fā)溶液D時(shí)，除需帶有鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有、 _、_。（6）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（2）C （3）B （4）使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出。注意不要使上層液體流出。上層液體從分液漏斗上口倒出（5）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 （6）90.0%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見(jiàn)如下反應(yīng)：2

12、寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用 _ （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、 、干燥。（

13、4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過(guò)量 _ （填寫試劑）、溶解、過(guò)濾、再 （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計(jì)或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7

14、的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過(guò)量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)19. 下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5