四川省宜賓市珙縣第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省宜賓市珙縣第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是()A有機(jī)物A屬于芳香族化合物B有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)C有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D1 mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH參考答案：C略2. X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4

2、+5-2-1AY的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵B1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體DX與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略3. （08東莞調(diào)研）如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A、斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大 B、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為： 2H2e=

3、 H2 C、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH4e=O2十2H2O D、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH向b極移動(dòng)參考答案：答案：B4. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 A銅鋅原電池中鋅是正極 B用電解法精煉粗銅時(shí)用純銅作陽(yáng)極 C在鍍件上電鍍銅時(shí)應(yīng)將鍍件作陰極 D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅與電源正極相連參考答案：C略5. 下列離子方程式正確的是A氨水吸收足量的SO2氣體：OHSO2HSO3B稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 參考答案：D6.

4、要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過(guò) （ ）A、Na2CO3溶液 B、溴水 C、NaOH溶液 D、飽和NaHCO3溶液參考答案：D略7. 下列說(shuō)法正確的是A、因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液，溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B、能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同D、SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色布條，漂白效果更好參考答案：B8. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是A濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍(lán)變白B同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱C過(guò)量鐵粉加入Cu

5、Cl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3D硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：A9. 將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。下列判斷錯(cuò)誤的是 MO2具有氧化性 白色不溶物X為MSO2 白色不溶物X為MSO4 白色不溶物X為MS A B C D參考答案：C略10. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7OH B中子數(shù)為21的鉀原子： CNH3的電子式： DN3的結(jié)構(gòu)示意圖： 參考答案：B11. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式

6、為：Fe2O2+6H+=2Fe3+3H2OB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OD向澄清石灰水中滴加過(guò)量碳酸氫鈣溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O 參考答案：B略12. 下列物質(zhì)中，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的是( ) A乙醇 B苯酚 C乙醛 D乙酸參考答案：答案:D13. 化學(xué)與科技、社會(huì)生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A2009年我國(guó)起征燃油稅，工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化B2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究綠色熒光蛋

7、白的科學(xué)家，區(qū)分蛋白質(zhì)膠體和葡萄糖溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)C乙醇汽油是一種化合物，其具有可燃性。D2010年支援舟曲災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽參考答案：B略14. 以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（ ） A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D用SiO2制備高純硅參考答案：答案：A15. H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H=632kJ?mol1如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖下列說(shuō)法正確的是（）A電極a為電池的正極B電極

8、b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4 OHC電路中每流過(guò)4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題【分析】根據(jù)2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e

9、=2H2O，故B錯(cuò)誤；C、電路中每流過(guò)4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯(cuò)誤；D、每17g即=0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H+4e=2H2O，所以有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；故答案為：D【點(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鎢是重要的戰(zhàn)略元素，鎢可以制造槍械、火箭推進(jìn)器的噴嘴、切削金屬，是一種用途較廣的金屬。工業(yè)上從經(jīng)過(guò)預(yù)處理的鎢礦原料(主要成分是FeWO4、MnWO

10、4還含有Si、P、As的化合物等）制備WO4，然后通過(guò)煅燒還原三氧化鎢生產(chǎn)鎢粉。其中生產(chǎn)WO3的流程如下：同答下列問(wèn)題：(1)上述流程中，操作甲的名稱是_。(2)pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42 等。加入H2O2的目的是_，其離子方 程式為：_。(3)鎢礦原料“堿分解”時(shí)的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系，如下表所示。注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)下列說(shuō)法正確的是 。A增大NaOH濃度，浸出率增大B增大堿用量，浸出率一定增大C增大堿用量，浸出率一定減小D原料中CaO的含量增大，則浸出率增大(4)在“凈化”階段，加入

11、MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根離子沉淀下來(lái)。此時(shí)盡量使溶液pH=10，以免產(chǎn)生Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Mg2 )應(yīng)不超過(guò)_參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.1

12、00.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時(shí)，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應(yīng)后，裝置中Cu極質(zhì)量減少128 g，則

13、裝置中理論上消耗甲烷 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫(xiě)出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式 。參考答案：18. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所

14、有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫(xiě)出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了 （4）G位于 族 區(qū)，價(jià)電子排布式為 （5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為 （6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm參考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），

15、紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分） （6） （3分）19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)。（2）濾液中含釩的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_(kāi)、_。（4）用硫酸酸化的H2C2