四川省宜賓市柳嘉鎮(zhèn)職業(yè)中學高三化學模擬試卷含解析

1、四川省宜賓市柳嘉鎮(zhèn)職業(yè)中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+

2、反應，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，因此只有選項D正確。2. 如圖所示，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列說法或表示中，正確的是（）AC（s、石墨）C（s、金

3、剛石）H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ參考答案：A考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專題：化學反應中的能量變化分析：先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答解答：解：由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJ?mol1，利用蓋斯定律將可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9k

4、J?mol1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJ?mol1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJ?mol1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯誤；故選A點評：本題考查根據(jù)圖象信息書寫熱化學方程式，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系3. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間

5、通過，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是 A電極b為電池負極，電極反應式為O2+4e2O2B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過C若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：H2+2OH2e2H2OD若C2H4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：C2H4+6O212e2CO2+2H2O參考答案：D略4. 下列溶液長時間露置空氣中顏色變淺的是 A滴有石蕊溶液的稀硫酸 B滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液 C滴有石蕊溶液的亞硫酸鈉溶液 D溶有二氧化硫的品紅溶液參考答案：B5. 已知：(1)H2O(g)=H2O(1) H=一Ql kJmol (2)CH3OH(g)=CH3OH(1) H2=- Q

6、2 kJmol (3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)H3=一Q3kJmol Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒并恢復到室溫，放出的熱量為AQl+Q2+Q3 B5Q3+Q2-2Q1 C0.5Q3-Q2+2Q1 DO.5(Ql+Q2+Q3)參考答案：C略6. 存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險的是 A白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中 B金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中C濃硝酸存放在棕色試劑瓶中 D溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：A7. 二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AH+HA和HAH+A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是

7、（） ANaHA：c（Na+）c（HA）c（OH）c（H+）BNaHA：c（Na+）= c（A2）+ c（HA）CNa2A：c（Na+） c（A2）c（OH）c（H+）DH2A：c（H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）參考答案：答案：A8. 尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法錯誤的是A.1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應，最多消耗3mol Br2B.1mol尿黑酸最多能與4mol H2反應C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個D.尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，生成2.24LCO2(標況下)需要尿黑酸16.8g參考答案：BA.尿黑酸分子中有3

8、個酚羥基鄰位碳上的氫原子可與濃溴水發(fā)生取代反應，則1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應，最多消耗3mol Br2，正確；B.1mol尿黑酸最多能與3mol H2發(fā)生加成反應，錯誤；C.苯環(huán)及與苯環(huán)相連的原子一定共面，則尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個，正確；D.尿黑酸中只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，則生成2.24L即0.1molCO2(標況下)需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正確。答案選B。9. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的形態(tài)），某同學設(shè)計了如下四個實驗方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液

9、中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 參考答案：B略10. 下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（ ）A CF4 CBr4 CsCl SiO2 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DSiO2 CsCl CBr4 CF4參考答案：11. 某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中達到平衡所需時間最短B. 平衡時，反應的平衡常數(shù)C. 平衡時，丙中是甲中的

10、2倍D. 平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略12. 現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%，則下列關(guān)系正確的是（）A原條件下KCl的溶解度小于1gBm1?1%m=m2?2%C1一定大于2Dm1m2m參考答案：B考點：溶解度、飽和溶液的概念 分析：現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等，A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是10

11、0%=1g；B、m1?1%m=m2?2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得m 1m 2m；解答：解：A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是100%=1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于1g，故A錯誤；B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m1?1%m=m2?2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；C、

12、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復原溫度，1一定等于2，若降低溫度下1一定大于2，故C錯誤；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得m 1m 2m，故D錯誤；故選B點評：本題考查學生對溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等13. 已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子

13、數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HZB原子半徑由小到大的順序為：rWrM P S (2) sp3 V形 (3)11 (4). Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 (5)（1，1/2，1/2） (6) 或 解析：（1）基態(tài)Cl原子的電子排布式是1s22s22p63s23p5，s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，所以共占據(jù)9個原子軌道；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，第一電離能排序時，P元素電子排布有半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，高于S元素而低于Cl元素，所以Cl

14、P S；正確答案：1s22s22p63s23p5 ； Cl P S 。 （2）SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為，采取sp3雜化方式，兩對孤對電子對,所以該分子構(gòu)型為V形,正確答案: sp3；V形。（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,CO中含有1根鍵,2根鍵,配位鍵也屬于共價鍵,也為鍵,該分子中鍵為: 14+4=8與鍵個數(shù)為: 24=8,為1:1,正確答案：1:1。4）晶體結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑越小離子鍵強度越高，Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大，熔點MgONiO；正確答案：；Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大。（5）題中已經(jīng)給出了坐標系的三個方向示意圖，晶胞

15、是邊長為1的正方體，C點坐標是（1, , ）；正確答案：（1, , ）。（6）圖中的單分子層可以如圖畫出一維重復單元：重復單元呈平行四邊形，是相鄰四個O原子球中心的連線，每個重復單元包含1個O原子和1個Ni原子，NiO相對分子質(zhì)量為75。重復單元所占的平行四邊形面積： ，則1平方米上該晶體質(zhì)量為： ;正確答案：(9). 或。點睛：第一電離能同周期元素隨著原子序數(shù)增大呈現(xiàn)增大的趨勢，但第VA族出現(xiàn)反常，其第一電離能大于相鄰原子。19. 圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系： （1）元素A在周期表中的位置 （2）用電子式表示D2G2的形成過程 其所含化學鍵類型為 （3）C2、D+、G2離

16、子半徑大小順序是 （填離子符號）（4）C、G的氫化物中沸點較低的是 （填化學式），原因是 兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C G（填“”或“）（5）C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為 （6）D、E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為 參考答案：（1）第二周期第 IV A 族；（2）； 離子鍵；（3）S2O2Na+；（4）H2S；H2O分子之間形成氫鍵；（5）；（6）Al（OH）3+OH=AlO2十2H2O【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用【分析】短周期元素中，A、F均有+4、4價，處于A族，且原子序數(shù)AF，故A為碳、F為Si；C、G均有2價，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G

17、為S元素；B有+5、3價，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價，E有+3價，分別處于A族、A族，原子序數(shù)：氧DESi，故D為Na，E為Al【解答】解：短周期元素中，A、F均有+4、4價，處于A族，且原子序數(shù)AF，故A為碳、F為Si；C、G均有2價，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、3價，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價，E有+3價，分別處于A族、A族，原子序數(shù)：氧DESi，故D為Na，E為Al（1）元素碳在周期表中的位置：第二周期第 IV A 族，故答案為：第二周期第 IV A 族；（2）硫化鈉的形成過程為：，其所含化學鍵類型為離子鍵，故答案為：； 離子鍵；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越小，簡單離