《質(zhì)量守恒定律》教案設(shè)計(jì)

1、 3/3質(zhì)量守恒定律教案設(shè)計(jì) 課題：質(zhì)量守恒定律 教材分析：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)一個重要的化學(xué)規(guī)律，是分析 物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中 學(xué)化學(xué)。在此之前，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有 了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了 從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了做 了理論鋪墊，故本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。 教學(xué)目標(biāo)： 1、知識與技能： （1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義。 （2）能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。（3）能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。 2、過程與方法 （1）增

2、加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)律。 （2）加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 （2）通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動和變化著的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行 辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)： 1、教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的定義。 2、教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。 學(xué)情分析： （1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。 （2）學(xué)生的能力

3、狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。 （3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。 教法與學(xué)法： 本節(jié)課將采用探究式學(xué)習(xí)、交流與討論的教學(xué)方法。 試驗(yàn)與教具準(zhǔn)備： 托盤天平，錐形瓶、玻璃棒、試管、酒精燈、燒杯、白磷、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉溶液、稀鹽酸溶液。 教學(xué)過程： 板書設(shè)計(jì)： 課題一：質(zhì)量守恒定律 1、定義：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成了 各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。 2、本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)都不 變。 教學(xué)設(shè)計(jì)自我評價(jià)： 本節(jié)課通過展示兩個熟悉的化學(xué)反應(yīng)

4、現(xiàn)象的圖片，讓學(xué)生知道在前面都是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”變，引入今天要學(xué)習(xí)的“量” 變，同時(shí)回顧前人對質(zhì)量守恒定律的探究，吸引學(xué)生的注意，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)精神，緊接著通過發(fā)散式提問，讓學(xué)生自己去猜測結(jié)果，引起學(xué)生想要一探究竟的欲望，及時(shí)給出學(xué)生表達(dá)自己想法的機(jī)會，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并且進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探 究，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并且讓學(xué)生體驗(yàn)探究真相的 快樂。及時(shí)給出定義，并且通過幾個關(guān)鍵詞語的講解，加深 學(xué)生對定義的理解。這時(shí)提出問題：所有的化學(xué)反應(yīng)是否都 滿足質(zhì)量守恒定律？使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí) 興趣并讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，將學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作投影到 多媒體上，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的真實(shí)性并且提高他們

5、的學(xué)習(xí)興趣，和 學(xué)生一起分析不相等的原因，歸納這類問題的解釋。接著還 和學(xué)生一起討論了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，了解其根源， 對一些題目的解決起到幫助，適時(shí)給出相關(guān)習(xí)題，鞏固知識。最后通過小結(jié)進(jìn)行知識梳理，以達(dá)到預(yù)期的效果。 本節(jié)課在環(huán)節(jié)處理上比較緊湊，并且緊扣定義開展實(shí)驗(yàn)， 目的性較強(qiáng)，可能出現(xiàn)的問題就是學(xué)生動手能力較差，在實(shí) 驗(yàn)時(shí)會出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不符的現(xiàn)象，但是這并不妨礙最終定義 的形成。 附：當(dāng)堂訓(xùn)練題 1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可 這種說法嗎？為什么？ 2、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（） A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 3、（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱