專題09 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-三年（2020-2022）高考真題化學(xué)分項匯編（新高考專用）（原卷版）

1、專題09 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1（2022廣東卷）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A該反應(yīng)的Ba為隨溫度的變化曲線C向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大2（2022廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、對反應(yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則A無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行B與催化劑相比，使反應(yīng)活化能更低Ca曲線表示使用催化劑時X的濃度隨t的變化D使用催化劑時，內(nèi)，3（2022浙江卷）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，

2、如下表所示，下列說法不正確的是A實驗，B實驗，時處于平衡狀態(tài)，C相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大4（2022浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A升高溫度，氯水中的減小B氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C取氯水稀釋，增大D取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度5（2022湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是AB氣體的總物質(zhì)的量：Ca點(diǎn)平衡常數(shù)：

3、D反應(yīng)速率：1（2021廣東）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：；。反應(yīng)體系中、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是Aa為隨t的變化曲線B時，C時，的消耗速率大于生成速率D后，2（2021河北）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反應(yīng)的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)的速率可表示為v2=k2c2(M) (k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A030min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.6710-8molL-1min-1B反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C如果反應(yīng)能進(jìn)行到

4、底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大3（2021浙江）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是ABCD4（2021浙江）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820 x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A，生成的平均速率為B反應(yīng)時，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C反應(yīng)達(dá)到平衡時，D推測上表中的x為39305（2021浙江）取50 mL過氧化氫水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換

5、成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(molL-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是A反應(yīng)20min時，測得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B2040min，消耗H2O2的平均速率為0.010molL-1min-1C第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解6（2021浙江）在298.15 K、100 kPa條件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J

6、K-1mol-1。一定壓強(qiáng)下，1 mol反應(yīng)中，反應(yīng)物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是ABCD7（2021湖南）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B時改變的條件：向容器中加入CC平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：D平衡常數(shù)K：8（2021北京高考真題）有科學(xué)研究提出:鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O）與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測定n(D2)/n

7、(HD)可以獲知 n(Li)/n(LiH)。已知：LiH+H2O=LiOH+H22Li(s)+H22LiH H0下列說法不正確的是A可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDBLi與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+D2C若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D80反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大9（2021北京高考真題）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600，將一定濃度的 CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時間，流出的 C3H6、CO和H2濃度隨初始 CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：C3H8(g)+5O2

8、(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-2058kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286kJ/mol下列說法不正確的是AC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H=+124kJ/molBc(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2OC其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c

9、(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)10（2021遼寧高考真題）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是 A其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C條件，反應(yīng)速率為D條件，降冰片烯起始濃度為時，半衰期為11（2021遼寧高考真題）某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是A升高溫度，若增大，則B加入一定量Z，達(dá)新平衡后減小C加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后增大D加入一定量氬氣，平衡不移動12

10、（2021海南高考真題）制備水煤氣的反應(yīng) ，下列說法正確的是A該反應(yīng)B升高溫度，反應(yīng)速率增大C恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大13（2021福建高考真題）實驗室配制碘水時，通常將溶于溶液：。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是A的電子式為B滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C加水稀釋，平衡逆向移動D加少量固體平衡正向移動14（2021江蘇高考真題）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(

11、g)+O2(g)=2NO2(g) H=-116.4kJmol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A該反應(yīng)的H0，S0B反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降15（2021江蘇高考真題）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)

12、管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性100%與溫度的關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是A其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B其他條件不變，在175300 范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250 D高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑 12020浙江7月選考溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（ ）A加入苯，振蕩，平衡正向移動B經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C加入固體，平衡逆向移動D該反應(yīng)的平衡常數(shù)22020浙江7月選考一定條件

13、下： 。在測定的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（ ）A溫度、壓強(qiáng) B溫度、壓強(qiáng)C溫度、壓強(qiáng) D溫度、壓強(qiáng)32020天津卷已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比為3:2B由實驗可推知H0C實驗是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D由實驗可知配離子的穩(wěn)定性：42020年山東新高考1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0和40時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B與0相比，40時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度52020江蘇卷CH4與CO2重整生成H2和