復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)課課堂實(shí)錄

1、復(fù)分解反響復(fù)習(xí)課講堂實(shí)錄一、講課目的1知識(shí)目標(biāo)理解復(fù)分解反響發(fā)生的條；酸堿鹽及氧化物之間反響的關(guān)系。2能力目標(biāo)依據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)匯總；學(xué)會(huì)利用書(shū)籍上的知識(shí)解決生產(chǎn)生活中的問(wèn)題。3感情目標(biāo)意會(huì)到化學(xué)這門(mén)學(xué)科不是孤立的，它影響到方方面面；生產(chǎn)生活離不開(kāi)化學(xué)；深刻認(rèn)識(shí)到化學(xué)的重要性。二、講課重點(diǎn)復(fù)分解反響發(fā)生的條相關(guān)復(fù)分解反響的解題思路三、講課思路設(shè)計(jì)本節(jié)大概分三部分第一部分：回想?yún)R總階段第一要把復(fù)分解反響這個(gè)基本見(jiàn)解講清楚，再回想復(fù)分解反響發(fā)生的條。此后是回想各樣形式的復(fù)分解反響，包含“酸+堿”、“酸+鹽”“酸+氧化物”“堿+鹽”和“鹽+鹽”的反響。教師指引，學(xué)生思慮回答。學(xué)生自己舉例，表現(xiàn)“

2、教為主導(dǎo)，學(xué)為主體”。因?yàn)橹v的都是學(xué)過(guò)的知識(shí)，要給學(xué)生充分的上活動(dòng)空間，堂氛圍要活躍。教師此時(shí)要把各樣反響的重點(diǎn)講清。讓學(xué)生有深入的意會(huì)。第二部分：加強(qiáng)提升階段依據(jù)剛才回想的相關(guān)知識(shí)，試著達(dá)成一些復(fù)分解反響方程式，要學(xué)會(huì)自己解說(shuō)某個(gè)反響為何能發(fā)生，或不可以發(fā)生。第三部分：實(shí)質(zhì)應(yīng)用階段舉出一些例題，讓同學(xué)們用復(fù)分解反響的相關(guān)知識(shí)解決。充分調(diào)換學(xué)生思想。鍛煉知識(shí)遷徙能力。有時(shí)題意給的特別隱蔽，已知部分很不顯然，要讓同學(xué)們學(xué)會(huì)深入發(fā)掘。要注意思想的邏輯性。四、講課過(guò)程師：同學(xué)們，前面我們學(xué)習(xí)了復(fù)分解反響，回想一下什么是復(fù)分解反響。生：兩種化合物互相互換成分生成其他兩種化合物的反響。師：很好，我們用簡(jiǎn)

3、式表示：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4。那么我們?cè)倩叵胍幌聫?fù)分解反響發(fā)生的條。生：生成物中要有積淀、氣體或水生成。師：特別好，下邊我們就詳細(xì)的把各樣形式的復(fù)分解反響共同回想一下，大概分以下幾方面。1酸+堿=鹽+水初中階段酸堿反響較簡(jiǎn)單，酸堿反響不用條只需相遇即可反響。同學(xué)們依據(jù)所學(xué)自己舉例該類(lèi)反響。NaH+Hl=Nal+H2（學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生舉手回答或?qū)W生板演）。2酸+鹽=新酸+新鹽此類(lèi)反響若發(fā)生一般是兩種狀況，有時(shí)是生成的酸是弱酸（碳酸）不堅(jiān)固，分解生成氣體；有時(shí)是生成的新鹽是積淀。（學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生舉手回答或?qū)W生板演，兩種狀況要指引分別舉出實(shí)例）。Hl+AgN3=Agl+HN32Hl+

4、a3=al2+2+H2。3酸+金屬氧化物=鹽+水注意反響前后金屬的化合價(jià)可不要改變（因?yàn)閺?fù)分解反響前后各元素化合價(jià)都不可以改變）。同學(xué)們自己舉例，（學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生舉手回答或?qū)W生板演）u+2Hl=ul2+H2，設(shè)問(wèn)，能和酸反響生成鹽和水的必然是堿么？4堿+鹽=新堿+新鹽鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2此二類(lèi)反響發(fā)生時(shí)規(guī)律相像，堿鹽、鹽鹽反響時(shí)反響物必然都溶，生成物最罕有一種是積淀。（堿鹽反響有時(shí)也會(huì)有NH3氣體放出）。請(qǐng)同學(xué)們自己舉例，（學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生舉手回答或?qū)W生板演）2NaH+uS4=u(H)2+Na2S4Na23+al2=a3+2NalNH4l+NaH=Nal+NH3+H2師：經(jīng)過(guò)剛才的復(fù)習(xí)同學(xué)

5、們對(duì)復(fù)分解反響有了更為全面的認(rèn)識(shí)，同學(xué)們?cè)囍_(dá)成以下反響。能發(fā)生反響的請(qǐng)寫(xiě)出好象反響方程式，不可以反應(yīng)的請(qǐng)注明原由。同桌同學(xué)討論達(dá)成，此后我請(qǐng)同學(xué)板演。（學(xué)生討論，學(xué)生板演，糾正錯(cuò)誤共同研究）g(H)2+H2S4=Ba(H)2+H2S4=a3+Hl=BaS4+Hl=Agl+HN3=g(H)2+Na2S4=NaH+ul2=Na23+Bal2=a3+BaS4=AgN3+Nal=師：經(jīng)過(guò)對(duì)以上的方程式分析，加深了我們對(duì)復(fù)分解反響的理解。那么我們?cè)趯?shí)質(zhì)生產(chǎn)生活中，在實(shí)質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)碰到哪些問(wèn)題呢？請(qǐng)看下邊的例題，大家共同分析。（學(xué)生活動(dòng)，分小組討論。）五、例題某實(shí)驗(yàn)室用剩的廢水為無(wú)色澄清溶液，檢查所用

6、藥品可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)取該溶液少量滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色積淀，再加入足量稀硝酸積淀部分溶解?；卮鹨韵聠?wèn)題；1）該廢液中必然含有，必然不含有，可能含有。2）寫(xiě)出此中兩個(gè)反響的方程式、。3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該無(wú)色澄清溶液中可能含有的物質(zhì)能否存在。用好化學(xué)用語(yǔ)和溶解性表，對(duì)此后化學(xué)的學(xué)習(xí)是特別有幫助的。請(qǐng)按要求寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式（所選的反響物在下表的范圍內(nèi)，而且不可以重復(fù)采用）H-N3-l-S42-32-H+溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶a2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不u2+不溶溶溶不1）一種酸和一種堿：。2）一種酸和一種鹽：。3）一種鹽和一種堿：。4）一種鹽和另一種鹽：。3海水中除了含有氯化鈉以外還含有氯化鎂，我們可以從海水中提取金屬鎂。原料是海水和海邊的貝殼（主要成分碳酸鈣）。從海水中提取鎂最基本的方法就是往海水里加堿，獲得氫氧化鎂積淀，將積淀分別出后再加入鹽酸把它變?yōu)槁然V；此后經(jīng)過(guò)濾、干燥、電解，即可獲得金屬鎂。1）貝殼