西藏林芝地區(qū)一中2023學年高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物AE能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是AA分子中所有原子均在同一平面內(nèi)BAB所用試劑為C分子式為的酯有3種D等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等2、下列說法中正確的是A植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取劑B1體積某氣態(tài)

2、烴與HCl充分加成消耗1體積HCl，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯C乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反應D等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同3、下列物質(zhì)中苯甲苯苯乙烯乙烷乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應而褪色的是 ( )A B C D4、近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結構簡式為，下列說法不正確的是A蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應D1 mol蘋

3、果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO35、下列屬于吸熱反應的是（ ）A鎂的燃燒反應 B鹽酸與氫氧化鈉的反應C水的分解反應 D鋁與鹽酸的反應6、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實現(xiàn)的是SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4煤焦炭(CO+H2) CH3OHC4H10C2H4(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHABCD7、下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是AFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B2Ag2O4Ag+O2CFe2O3+3CO2Fe +3CO2D2MgO(熔融)2Mg+O28、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學

4、方法。下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT同素異形體：C60、 碳納米管、金剛石、石墨電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學變化硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水泥A B C D9、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A酸堿中和反應BCH4在O2中燃燒CNH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌DCaO溶于水生成Ca(OH)210、下列有關圖示的說法正確的是A圖甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量變化B圖乙表示壓強對2A(g

5、)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強：P甲P乙C圖丙表示溫度對N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) H”或“”下同)。(2)100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060s時段，反應速率v(N2O4)為_；反應的平衡常數(shù)K的值為_。反應達平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)100，相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應達平衡之前v正_v逆。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選

6、項符合題意）1、C【答案解析】依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為142=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應得到乙醇，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A乙烯為平面結構，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B乙烯與水發(fā)生加成反應得到乙醇，故B正確；C分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣，也能與羧基反應放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足

7、量鈉反應生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。2、B【答案解析】分析：A植物油、裂化汽油與溴水均反應；B根據(jù)加成反應與取代反應原理分析；C乙醇含-OH，與Na反應生成氫氣；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同。詳解：A植物油、裂化汽油中均含有碳碳雙鍵，都與溴水反應，不能作溴水的萃取劑，A錯誤；B與HCl以1：1加成，含一個碳碳雙鍵，且加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應，則加成產(chǎn)物含5個H，因此原氣態(tài)烴是乙烯，B正確；C乙醇含-OH，與Na反應生成氫氣，與NaOH不反應，C錯誤；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消

8、耗3mol氧氣，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同，則消耗的氧氣不同，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大。選項D是易錯點，注意搞清楚是質(zhì)量還是物質(zhì)的量相等。3、C【答案解析】苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應而褪色，故不選；苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；乙烷為烷烴，不能

9、使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點睛：把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，則為烯烴或炔烴類有機物。不同的易錯點為，要注意苯分子結構中不存在碳碳雙鍵。4、D【答案解析】由蘋果酸的結構簡式為知，含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應，羥基能發(fā)生催化氧化反應，羧基能和碳酸鈉溶液反應。根據(jù)官能團的特征進行解答?！绢}目詳解】A.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應，故A正確；B.蘋果酸的結構簡式為，羥基可以被催

10、化氧化，所以蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應，故B正確；C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應，也是取代反應，故C正確；D. 蘋果酸的結構簡式為當產(chǎn)物為NaHCO3時，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個蘋果酸分子中含有兩個羧基，所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗2molNa2CO3，故D項錯誤；正確答案為D。5、C【答案解析】分析：根據(jù)常見化學反應的特點、結合反應的放熱或吸熱情況分析解答。詳解：A. 鎂的燃燒反應一定是放熱反應，A錯誤；B. 鹽酸與氫氧化鈉的反應是中和反應，一定是放熱反應，B錯誤；C. 水的分解反應需要學生能量，屬于吸熱反

11、應，C正確；D. 鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，屬于放熱反應，D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查常見的放熱反應和吸熱反應判斷，題目難度不大。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。平時多注意相關基礎知識的積累和總結6、A【答案解析】、SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化生成硫酸銨，正確；、煤干餾可以得到焦炭，碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，二者在一定條件下合成甲醇，正確；、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，正確；淀粉水解得到葡萄糖

12、，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，正確，答案選A。7、D【答案解析】A、Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來， C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活

13、潑性不同的金屬冶煉的方法不同。8、B【答案解析】分析：根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關概念結合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。詳解：由兩種或以上物質(zhì)構成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，錯誤；由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，錯誤；同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，正確；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，正確；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程

14、；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學變化，正確；所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結合而成的化合物的總稱，而光導纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，錯誤；答案選B。9、C【答案解析】熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結合能量變化圖，據(jù)此回答本題。【題目詳解】A. 酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；B. 燃燒反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；C

15、. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；D. CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；故答案為：C。10、C【答案解析】分析：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放熱反應；B、對應反應速率越大，壓強越大。C、放熱反應，隨反應進行溫度升高，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動。D增加反應物中一種物質(zhì)的含量，可使得另一反應物的轉(zhuǎn)化率增加。詳解：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放熱反應，圖甲表示為吸反應，故A錯誤；

16、B、圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對應壓強大，P甲P乙,故B錯誤；C、N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) HNH3CH4 C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 【答案解析】短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子

17、序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第A族，故答案為：第二周期第A族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結構示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定

18、性由強到弱依次為H2ONH3CH4，故答案為：H2ONH3CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：?！敬鸢更c睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。19、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和氯化鈉溶液 使四氯化硅冷凝 100% 【答案解析】高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（Si

19、Cl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應生成四氯化硅，進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，【題目詳解】（1）實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應選用裝置，故答案為：。A中反應是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2

20、Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）=mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度=100%，故答案為：100%。20、B 玻璃棒 過濾 B 藍 【答案解析】（1）灼燒海帶時，應將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I氧化成I2，將會引入Cl，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I氧化成I2，引入K、Mn2雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇