海鹽縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

1、海鹽縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級(jí)_座號(hào)_姓名_分?jǐn)?shù)_一、選擇題1在反響3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中被氧化的硫與被復(fù)原的硫的關(guān)系是A物質(zhì)的量之比為21B質(zhì)量比為21C質(zhì)量比為12D物質(zhì)的量之比為112某有機(jī)物的構(gòu)造簡式為，以下對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）能被銀氨溶液氧化能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反響D1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反響3以下與化學(xué)反響能量變化有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是生成物能量必然低于反響物總能量放熱反響的反響速率老是大于吸熱反響的反響速率應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難

2、以直接測量的反響焓變D.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不相同4由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線以以下列圖所示：對(duì)于以上有機(jī)物說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A物質(zhì)a的分子式為C5H6B物質(zhì)b使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體D物質(zhì)d的一氯代物有2種5常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是（）第1頁，共9頁稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必然相等稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C完好中和X、Y溶液時(shí)，耗資同濃度鹽酸的體積VXVYD若8a10，則X、Y都是弱堿62

3、016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法、英、荷三國科學(xué)家分獲，以表彰他們?cè)诜肿訖C(jī)器研究方面的成就。三蝶烯是分子機(jī)器的常有中間體，其合成方法以下：以下說法正確的選項(xiàng)是A化合物、均為烴B三蝶烯一氯取代物有3種C化合物生成化合物為取代反響D苯炔與苯互為同分異構(gòu)體7某一有機(jī)物A可發(fā)生以下變化：已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反響，則A的可能構(gòu)造有（不考慮立體異構(gòu)）A4種B3種C2種D1種8已知：溶液是查驗(yàn)的試劑，若溶液中存在，將產(chǎn)生藍(lán)色積淀。將的KI溶液和溶液等體積混淆后，取混淆液分別達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入溶液有黃色積淀生成滴入溶液有藍(lán)色

4、積淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.B.和C.和D.和9已知復(fù)原性IFe2+I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3。向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，第2頁，共9頁充分反響（不考慮單質(zhì)與水的反響,）。以下說法不正確的是A當(dāng)a=2b時(shí)，反響后的離子濃度之比：c（Fe2+）c（I）c（Cl）=111B當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反響：2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26ClC當(dāng)13a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反響為：2+3+2Fe4I+3Cl12+12H2O=4IO3+26Cl+2Fe+24HD若反響后溶液中I2與IO3的物質(zhì)的量為1:1，則反響中轉(zhuǎn)移電子3.5bmol10對(duì)常溫下

5、的溶液，以下表達(dá)不正確的是A.B.加入少量固體后，降低C.該溶液中由電離出的是D.與等體積的溶液混淆后所得溶液顯酸性11兩份鋁屑，第一份與過分的鹽酸反響，第二份與過分的NaOH溶液反響，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A1：1B1：2C1：3D1：412在恒容隔熱容器中，以下說法能夠證明可逆反響N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）1molNN鍵斷裂的同時(shí)，有6molNH鍵斷裂v（H2）0.9molL1111min，v（NH3）0.6molLmin保持其他條件不變時(shí)，系統(tǒng)氣體密度不再改變NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變系統(tǒng)溫度不再改變ABCD13Fe2O3+3C

6、O2Fe+3CO2的反響種類是A化合反響B(tài)置換反響C氧化復(fù)原反響D復(fù)分解反響14我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素分子構(gòu)造以以下列圖所示，以下說法中不正確的是青嵩素分子中全部的碳原子不能能在同一平面內(nèi)青嵩素在酸或堿催化條件下能夠水解C青蒿素分子含三種官能團(tuán)，分子構(gòu)造牢固，受熱不易分解青蒿素難溶于水，可采用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取第3頁，共9頁15以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混淆，所得溶液中：C（Na）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO)3c(CH

7、3COOH)c(OH)C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混淆，所得溶液中：c（Cl）+c（H）c（NH4）c（OH）D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混淆，所得溶液中：c（OH）c（H）+c（CH3COOH）16以下說法正確的選項(xiàng)是-AHCOOH是一元羧酸，對(duì)應(yīng)的酸根是COOHBCH2（NH2）CH2COOH不是-氨基酸，但它能夠和甘氨酸反響形成肽鍵C葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液可看到有紅色積淀生成纖維素的水解和油脂的皂化反響都是由高分子生成小分子的過程17以下說法正確的選項(xiàng)是ApH2的H2SO4與pH1的硝酸溶液中c(H)之比

8、為110B0.2molL1與0.1molL1醋酸中c(H)之比為21C100時(shí)，純水的pH6，顯酸性D100mLpH3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反響后，所得H2的質(zhì)量相等18向Cu（NO3）2溶液中加入必然量的鐵粉充分反響，以下情況中可能出現(xiàn)的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuABCD二、填空題19秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用擁有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：第4頁，共9頁回答以下問題：（1）以下對(duì)于糖類的說法正確的選項(xiàng)是_。（填標(biāo)號(hào)）A糖類都有甜味，擁有

9、CnH2mOm的通式麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C用銀鏡反響不能夠判斷淀粉水解可否完好淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反響種類為_。（3）D中官能團(tuán)名稱為_，D生成E的反響種類為_。（4）F的化學(xué)名稱是_，由F生成G的化學(xué)方程式為_。（5）擁有一種官能團(tuán)的二取代芬芳化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反響生成44gCO2，W共有_種（不含立體構(gòu)造），其中核磁共振氫譜為三組峰的構(gòu)造簡式為_。6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_。20銅是有色金屬，被寬泛地應(yīng)用

10、于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對(duì)于現(xiàn)代社會(huì)有重視要的意義1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程以下：在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反響生成粗銅，其的熱化學(xué)方程式分別為：則總反響的熱化學(xué)方程式為：_；（2）粗銅可用電解法精華，電解過程中，粗銅應(yīng)做_極；精銅一側(cè)電極反響式為_；（3）電解精華時(shí)粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后需要對(duì)電解液除雜凈化，其中除第5頁，共9頁去鐵元素的一種操作以下：下表為部分陽離子以氫氧化物形式積淀時(shí)溶液的pH：試劑a是_，其作用是_；溶液A加入CuO調(diào)治pH的目的是_（用必要的離子方程式和適合的文字說明）。操作名稱是_。（4）電

11、解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分別提純Au的工藝流程以下：濾液中Au元素的存在形式為AuC14-，寫出浸取步驟反響的離子方程式_。加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成Au單質(zhì)，該反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_。21以苯甲醛為原料，經(jīng)過Cannizzaro反響來制備苯甲醇和苯甲酸，反響式為：CHOCH2OHCOONa2+NaOH+主反響：COONaCOOH+HCl+NaClCHOCOOH副反響：2+O22主要物料的物理常數(shù)以下表：名稱分子量性狀相對(duì)密度沸點(diǎn)溶解度（gcm-3）（）水乙醚苯甲醛106無色液體1.04179微溶易溶苯甲酸122無色晶體1.272490.21g66g苯

12、甲醇108無色液體1.04205微溶易溶乙醚74無色液體。0.7135不溶-實(shí)驗(yàn)步驟：第6頁，共9頁（1）儀器A的作用是。（2）蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)當(dāng)控制在左右。獲得產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作的名稱是。（3）上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是、。沖洗時(shí)先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。沖洗操作在中進(jìn)行。a燒杯b布氏漏斗c燒瓶d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至（填現(xiàn)象）時(shí)說明雜質(zhì)已被除盡。（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是。22A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各樣物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖：依照?qǐng)D示轉(zhuǎn)變關(guān)系回答：（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，乙_，丁_；

13、（2）寫出以下變化的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式_；甲與NaOH溶液反響的離子方程式_；（3）將必然量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為3.36L，則耗資的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。23甲、乙兩同學(xué)分別用不相同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。（1）配制溶液時(shí)，一般能夠分為以下幾個(gè)步驟：稱量或量取計(jì)算溶解或稀釋搖勻轉(zhuǎn)移沖洗定容冷卻其正確的操作次序?yàn)開。（2）甲同學(xué)：用量筒量取必然量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌平均，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器沖洗23次，每次沖洗液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，爾后小

14、心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，每每上下顛倒搖勻。第7頁，共9頁實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_、_；若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應(yīng)量取濃硫酸的體積為_mL，3）乙同學(xué)：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌平均，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100mL刻度線，攪拌平均。指出其中錯(cuò)誤之處_（任寫一處）。24（1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）_。A9B13C1113之間D911之間（2）25時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（

15、填序號(hào)）_。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反響B(tài)氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，控制了氨水的電離，使c（OH）減小3）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推斷該溶液中各離子濃度大小次序可能有以下四種關(guān)系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_，上述離子濃度大小次序關(guān)系中正確的選項(xiàng)是（選填序號(hào)）_。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。若該溶液中

16、由體積相等的稀鹽酸和氨水混淆而成，且碰巧呈中性，則混淆前c（HCl）（填“、”“、”或“=，”下同）_c（NH3H2O），混淆后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+）_cCl）。4）室溫下，若是將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混淆溶液（假定無損失），_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。第8頁，共9頁海鹽縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題（參照答案）一、選擇題題號(hào)12345678910答案CDCBDBCADB題號(hào)1112131415161718答案BCCCBBAB二、填空題19cd取代反響（或酯化反響）酯基、碳碳雙鍵消去反響己二酸nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O1222（g）=2Cu（s）+SO2（g）H=-217.4kJ?mol-1（2分）陽極Cu2+-2220CuS（s）+O+2e=CuHO（或O2、O3等）將Fe2+氧化為Fe3+，有利于后續(xù)反響除雜Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，CuO+2H+=22+3+的水解平衡