平衡移動原理課件

1、1高三化學第一輪復習1高三化學第一輪復習近幾年江蘇及全國高考試卷考查情況分析：目標展示，有的放矢1、16年上海29題：目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為： 已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300升至400，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”） 2、16年全國27題：采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103molL1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表近幾年江蘇及全國高考試卷

2、考查情況分析：目標展示，有的放矢1、近幾年江蘇及全國高考試卷考查情況分析：目標展示，有的放矢3、12年江蘇10題：C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大4、16年江蘇16題：一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是A .該反應的正反應放熱B.達到平衡時，容器中反應物轉(zhuǎn)化率比容器中的大近幾年江蘇及全國高考試卷考查情況分析：目標展示，有的放矢3、 結(jié)合近幾年各省高考試卷考查情況分析，關于的考查重點：考綱定標1.理解化學平衡移動的含義 2.理

3、解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規(guī)律3.認識化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。 熱點定位1.明確化學平衡移動的本質(zhì)，能識別速率時間圖。 2.知道外因?qū)瘜W平衡影響的一般規(guī)律，能理解平衡移動原理?？记榉治?，學有方向 結(jié)合近幾年各省高考試卷考查情況分析，關于b，此時濃度商Qc減小QcKc(該條件下)該反應向正反應方向移動即平衡向系數(shù)減小方向移動二. 影響化學平衡移動的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建問題4：改變壓二. 影響化學平衡移動的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建問題4：改變壓強，平衡是不是一定移動?舉例說明2.壓強對化學平衡的影響：在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平

4、衡向著氣體體積減小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。特別提醒：通常所說的加壓指縮小體積，減壓指增大體積。若平衡體系中無氣體，則壓強的變化不移動。對于反應前后氣體體積不變的反應，不移動。壓強對化學平衡的影響是通過對濃度的改變而實現(xiàn)的。如恒溫恒容下通入稀有氣體（或與反應無關的氣體），雖然容器內(nèi)的壓強增大，但由于各組分的濃度不變，故化學平衡不移動。二. 影響化學平衡移動的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建問題4：改變壓觸摸高考，模擬訓練練習3、試結(jié)合下列速率時間關系圖對如下反應進行分析：aA(g)+bB(g) cC(g)增大壓強減小壓強 a+bca+bc增大壓強減小壓強觸摸高考，模擬

5、訓練練習3、試結(jié)合下列速率時間關系圖對如下反觸摸高考，模擬訓練練習4、對已達化學平衡的反應 2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是 A、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D、正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動C觸摸高考，模擬訓練練習4、對已達化學平衡的反應 2X(g)二. 影響化學平衡移動的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建問題5：改變溫度，平衡是不是一定移動?舉例說明3.溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變的情況下，升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反

6、應的方向移動；降低溫度，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。 【注意】所有化學反應一定伴隨著能量變化，因些改變溫度一定會使化學平衡發(fā)生移動。對于放熱反應，達到平衡后，某一時刻給體系升溫，正、逆反應的速率都增大，但是正反應速率增大的倍數(shù)小于 逆反應速率增大的倍數(shù)。對于吸熱反應，達到平衡后，某一時刻給體系升溫，正、逆反應的速率都增大，但是正反應速率增大的倍數(shù) 大于逆反應速率增大的倍數(shù)。二. 影響化學平衡移動的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建問題5：改變溫二. 影響化學平衡移動的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建深度思考已知一定條件下合成氨反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反應過程中

7、，反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。 t1_；t2_；t3_；t4_。4.催化劑對化學平衡的影響：催化劑能同等程度地改變化學反應的速率，故化學平衡不移動，但是可以改變達到化學平衡的時間。二. 影響化學平衡移動的條件基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建深度思考已觸摸高考，模擬訓練練習5、學案P103下列改變一定可以判斷化學平衡發(fā)生移動的是_。 A反應混合物各組分的濃度發(fā)生改變 B反應物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變C正、逆反應速率發(fā)生改變 D平衡體系中氣體混合物的密度發(fā)生改變B練習6、學案P103將濃度、壓強、溫度等條件的改變等某可逆反應平衡狀態(tài)的影響填入下表： 觸摸高考，模擬訓練練習5、學案P103下列

8、改變一定可以判斷化三. 平衡移動原理基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建增大反應物濃度減小反應物濃度增大壓強減小壓強升高溫度降低溫度增大生成物濃度減小生成物濃度向減少反應物的濃度方向移動向減少生成物的濃度方向移動向氣體體積縮小的方向移動向吸熱反應方向移動向增大反應物的濃度方向移動向增大生成物的濃度方向移動向氣體體積增大的方向移動向放熱反應方向移動如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動化學平衡移動原理三. 平衡移動原理基知考問、網(wǎng)終構(gòu)建增大反應物濃度減小反應物注意:影響平衡的因素：濃度、壓強、溫度三種；原理適用范圍：只適用于一項條件發(fā)生變化的情況(即溫度或壓強或一種

9、物質(zhì)的濃度)，當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；平衡移動的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。平衡移動：是一個“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。 注意: 如果改變影響平衡的一個因素(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。 減弱不是抵消!特別注意 如果改變影響平衡的一個因素(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向觸摸高考，模擬訓練練習7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是_。 A氨水應密封保存存放置于低溫處 B在FeCl2的溶液中加入鐵粉以防止氧化C生成HNO3的過程中使用過量的空氣以提高NO2的轉(zhuǎn)化率D實驗

10、室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B練習8、已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H 0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是_。A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 C觸摸高考，模擬訓練練習7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是1、12年江蘇10題：C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率(H2)和氫氣

11、的平衡轉(zhuǎn)化率均增大2、16年江蘇16題：一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是A .該反應的正反應放熱B.達到平衡時，容器中反應物轉(zhuǎn)化率比容器中的大觸摸高考，探明方向近幾年高考相關選項正誤判斷：1、12年江蘇10題：C.N2(g)3H2(g) 3、16年上海29題：目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為： 已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300升至400，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”） 4、16年全國27題：采