河南新鄉(xiāng)許昌平頂山三市2013屆高三10月第一次調(diào)研考試(化學(xué))

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精新鄉(xiāng)許昌平頂山三市2013屆高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分7.以下表達正確的選項是Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物同樣B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器。常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制儲藏貯運濃硫酸8以下與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的表達錯誤的選項是A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,必定條件下能水解C甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)種類同樣D苯不可以使溴的四氯化碳溶液退色，說明苯分子中沒有與乙烯分子

2、中近似的碳碳雙鍵分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不可以與溴水反應(yīng).在必定條件下與氫氣完整加成，加成后的一氯代物的同分異構(gòu)體有（）A3種B4種C5種D6種10設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LCH3OH中含有分子的數(shù)量為0.5NAB.在密閉容器中加入l。5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C.標(biāo)準(zhǔn)情況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0。1NAD。常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NA11。以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項是A.向AgCl懸濁液中加人飽和

3、NaI溶液：Ag+I-=AgI。硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O。等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH）2溶液混合:HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O.漂白粉溶液中通人過分二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO111225時,amolL一元酸HA與bmolL一元強堿BOH等體積混雜后，pH為7，則以下關(guān)系必定正確的選項是Aa=bBabCc（A-)c(B+）Dc(A-）=c(B+)13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，

4、Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體資料，W與X屬于同一主族。以下表達正確的選項是A。元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比W的弱B。元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C。原子半徑的大小順序:rYrZrWrXD.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵種類同樣26（15分）鈉和鉀是爽朗的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1)將0。01mol以下物質(zhì)Na2O2Na2ONa2CO3NaCl分別加入100mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽視不計）;2)NH3與NaClO反應(yīng)可獲取肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。肼一空氣燃

5、料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是2030%的KOH溶液.該電池放電時其負(fù)極的電極反應(yīng)式是;（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混雜物樣品,取ag該混雜物充分加熱,減重bg，則該混雜物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；4)疊氮化鈉（NaN3)受撞擊完整分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊.若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)情況下）氮氣，最少需要疊氮化鈉_g.5）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆頂用作熱交換液。5。05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是(忽視溶液體積變化).計算并確立該鈉-鉀合金的化學(xué)式為(列出計算過程）.27（14分)碳及其化合物的

6、研究擁有重要的現(xiàn)實意義（1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大批的碳納米顆粒（雜質(zhì)）,這類顆?？捎靡韵卵趸ㄌ峒僀O2+K2SO4+MnSO4+C:+KMnO4+H2O請完成并配平上述化學(xué)方程式。2）活性炭可辦理大氣污染物NO.在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)均衡時物質(zhì)的量以下表：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精物質(zhì)活NOEF性0。初始2。00030100T12.000。0.030.03004000T22。0.050。0.0200500255請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式.上述反應(yīng)T1時的均衡常數(shù)為K1，T2時的均衡常

7、數(shù)為K2。計算K1=。依據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號)_.aT1T2bT1T2c沒法比較在T1溫度下反應(yīng)達到均衡后，以下措施不可以改變NO轉(zhuǎn)變率的是。a高升溫度b增大壓強c增大c（NO）d(3）已知在常溫常壓下:22H2CH3OH(l)3O（g)2CO（g）4H2O(g)1275。6kJmol2CO(g）+O2（g)2CO2（g)H566.0kJmolH2O（g)H2O（l）H44.0kJmol寫出甲醇不完整燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精式；（4）電解尿素CO(NH2）2的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如右圖所示（電解池中隔膜僅阻擋氣體經(jīng)過,陰、

8、陽極均為惰性電極）。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為；28。（14分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：為:高溫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。樣品銅網(wǎng)空氣0.3000mol/La濃H2SO4酸性高錳酸鉀bcd溶液100mL實驗步驟：稱取研細(xì)的樣品4。000g放入上圖b裝置中,而后在空氣中進行煅燒.為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實驗完成后拿出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0。1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定.（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=

9、K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答以下問題：（1)稱量樣質(zhì)量量能否用托盤天平(填“能”或“不可以”）;(2）裝置a的作用是；（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣,其目的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精是；（4）滴按時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，已知滴定管初讀數(shù)為0。10mL，末讀數(shù)如上圖所示,耗費草酸溶液的體積為mL;（5）該樣品中FeS2的純度為；36.【化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)】（15分)從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收VO5的一種生產(chǎn)工藝流程表示圖以下：回答以下問題：(1)中濾渣的主要成分是_.(2）、中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或F

10、e3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：中萃取時一定加人適當(dāng)堿，其原由是_。中反萃取時加人的X試劑是_.(3)完成中反應(yīng)的離子方程式：(4）25C時,取樣進行實驗分析，獲取釩積淀率和溶液pH之間的關(guān)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精系以下pH1。31.41.51.61。71。81。92。02.1釩積淀889293959595939087率/%依據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，中加人氨水,調(diào)理溶液pH最正確值為；若釩積淀率為90%時不產(chǎn)生Fe(OH）3積淀，則溶液中3+）_。(已知：25C時，-39c(FeKspFe(OH）3=4.010）（5)在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、_和_。（6)寫出廢液Y中除H+

11、以外的兩種陽離子_.37化學(xué)-選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。請回答以下問題：（1）超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電資料、催化劑等領(lǐng)域中，其某制備方法以下:NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：S三種元素的第一電離能大小順序為:（填元素符號）。SO42離子的空間構(gòu)型為。N、O、（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入必定量SO2，微熱,反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色積淀.寫出上述制備CuCl的離子方程式：。CuCl的熔點比CuO的熔點。（填“高”或“低”）（3）氯和鉀與不一樣價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無窮長鏈結(jié)構(gòu)（以以

12、下圖）,a位置上Cl原子的雜化軌道種類為。已知此中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定獲取以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密積聚，邊長為361pm。又33、晶胞的質(zhì)知銅的密度為9.00gcm，則銅晶胞的體積是cm量是g、阿伏加德羅常數(shù)為（列式計算，己知Ar（Cu）=63。6）。38?；瘜W(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分)合成滌綸的流程圖以下所示?；卮鹨韵聠栴}：(1)A的名稱為_；（2)F的結(jié)構(gòu)簡式是_;（3）CD的反應(yīng)種類是_；F的反應(yīng)種類為_；(4）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_:(5）E有多種同分

13、異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種，此中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是_(寫出結(jié)構(gòu)簡式）.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精芳香族化合物;紅外光譜顯示含有羧基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)(6)A也能一步轉(zhuǎn)變生成E:。試劑a可以用_溶液。新鄉(xiāng)許昌平頂山三市2013屆高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分答案7。D8B9.D1.12。D13.C26（15分）(1）=（2分）(2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(2分）N2H4+4OH-4e=4H2O+N2(2分）(3)(62a168b）/62a（或其簡化式）（2分)（4）78（2分）（5)0.75（mol/L）(2分）設(shè)上述合

14、金中含amolNa、bmolK，a+b0。752合金化學(xué)式為23a+39b5。05a0.050molNaK2（3分）b0.10mol,該鈉鉀27(14分）（1)5、4、6H2SO4、5、4、2、6(2分)(2）C+2NON2+CO2（2分）0。5625(2分）c（2分）CH3OH(l）+O2(g)CO(g）+2H2O(l)H442。8kJmol（2分）（4）c(Na+）c(HCO3-)c(CO32)c(OH-）c(H+)（2分)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5)CO（NH2)28OH6eCO32N26H2O（2分）28(14分）(1)不可以（2分）（2)干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速（2分，各1分。)（3）促進裝置中的二氧化硫氣體所有汲?。?分，意思對即可給分）4）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（3分，沒配平扣1分,氣體符號不寫不扣分，寫化學(xué)方程式不給分）15。00(2分）5）90(3分，寫成0。9或90.00%也可以，有效數(shù)字不考慮）36。(15分)（1）SiO2（1分）（2）加入堿中和產(chǎn)生的酸，均衡右移，提升釩的