鹽類水解張課件

1、關(guān)于鹽類的水解張第一張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】第二張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月它們的酸堿性會如何呢NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液鹽溶液?第三張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2C

2、O3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液第四張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONaAl2(SO4)3(NH4)2SO4酸堿性鹽類型一、尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：P54鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性酸性強酸弱堿鹽第五張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月某些鹽H2O?中性酸性堿性第六張，PPT

3、共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學方程式？分析后，填寫書 P55 表格第七張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H

4、+、OH、H2O無c(H+) c(OH)=中性無（對水的電離平衡無影響）第八張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月探討與交流 （以NH4Cl溶液為例）：第九張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2O（少量）H2O OH- + H+ 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) 酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式第十一張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月探討與交流 （以CH3COONa溶液例）：探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因

5、第十二張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學方程式【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有（促進水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈 性堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 電離程度：溶液呈 性酸第二十四張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月（五） 某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生

6、水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“”、“”。此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應。能夠發(fā)生雙水解反應的離子不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3+與CO32-、HCO3-Al3+與CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- NH4+與SiO32-第二十五張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “雙水解” 若有沉淀和氣體生成，脫離反應體系則用“=”連接，且用

7、“ ”、“ ”符號。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進行“完全雙水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4第二十六張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33HA S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只寫S2-+H2O HS-+OH-第二十七張，PPT

8、共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習】第二十八張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月Exercises6

9、.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO45. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D第二十九張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1習

10、題 ：B、C第三十張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 課后探究： 鹽類水解程度的大小是否一樣，若不一樣，主要受什么因素的影響？第三十一張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月四、鹽的水解平衡1.鹽類的水解平衡鹽類的水解反應一般是可逆反應，在一定條件下形成化學平衡，該平衡通常叫做水解平衡酸 + 堿鹽 + 水水解反應中和反應一般情況下，鹽類水解反應可看成是酸堿中和反應的逆反應。鹽類水解反應為吸熱反應。第三十二張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2、影響鹽類水解平衡因素（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解） 不同弱酸對應的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl

11、2 (aq) AlCl3 (aq) 對應的酸HClO CH3COOH 堿 性 不同弱堿對應的鹽對應的堿酸 性Mg(OH)2 Al(OH)316第三十三張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 同一弱酸對應的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應的酸HCO3 H2CO3堿 性 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度11第三十四張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應酸式鹽的水解程度大得多，故Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強。 注 意： 第三十五張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月內(nèi)因：越弱越水解 鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性

12、(或酸性)越強。第三十六張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：條件移動方向H+數(shù)目pHFe3+水解率現(xiàn)象升溫 通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當條件改變時，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應增加降增大顏色變深逆反應正反應逆反應正反應增加增加減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，無色氣體第三十七張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）、外因： 溫度：升溫，促進水解。 濃度：加水稀釋，促進水解。10問題：蒸干并灼燒AlCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？鹽的

13、濃度： 增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動，水解程度減?。?鹽溶液中加水稀釋，也可使平衡向水解方向移動，鹽的水解程度增大，但溶液酸性（或堿性）減小。例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度 ，溶液的堿性 ， pH 。增大減弱 變小第三十八張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）外因： 加酸： 弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。抑制促進 加堿： 弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。促進抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。思考Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？第三十九張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6

14、月填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動 C(CH3COO-) C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小第四十張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢啊薄啊被颉?”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液3)25時1mol/LFeCl3溶液

15、_80 時1mol/LFeCl3溶液第四十一張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后 。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因： _（用離子方程式和簡要文字說明表示）紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3使CO32-濃度減小，水解平衡左移， OH-濃度減小，酚酞褪色。第四十二張，PPT共四十六頁，創(chuàng)作于2022年6月下列情況不需考慮鹽的水解發(fā)生復分解反應：當發(fā)生復分解反應生成的沉淀比水解反應生成的沉淀更難溶時，物質(zhì)之間發(fā)生復分解反應。如硫酸鈉與氯化鋇的反應；氯化鈣與碳酸鈉的反應。如：硫酸銅與硫化鈉的反應，因硫化銅比氫氧化銅更難溶于水，所以反應按復分解反應進行。發(fā)生氧化還原反應：物質(zhì)之間若既能發(fā)生氧化還原反應，又能發(fā)生水解反應，通常以氧化還原反應為主。如：硫化鈉溶液與氯化鐵溶液混