新疆巴州第三中學(xué)2023學(xué)年高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。則下列表達(dá)式正確的是ABCD2、銀Ferrozi

2、ne法檢測甲醛(HCHO)的原理為在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；Fe3與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2；Fe2與Ferrozine形成有色配合物；測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是()A中，負(fù)極上消耗1 mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子B溶液中的H由正極移向負(fù)極C理論上消耗的甲醛與生成的Fe2的物質(zhì)的量之比為14D中，甲醛濃度越大，吸光度越小3、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是Aa為陰極Bb電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D理論上每消耗1 mol NH3，可

3、生成15mol4、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是A鐵釘與水面交接處最易腐蝕B鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3eFe3+D水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕5、下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2= Fe3+2ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+= Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O6、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有下列說法正確的是（ ）A

4、吡啶和嘧啶互為同系物B吡喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)D三種分子中所有原子處于同一平面7、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO3BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2ID室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得藍(lán)綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液AABBC

5、CDD8、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2 和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等9、已知：pKa=-lgKa，25時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所

6、示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是Ab點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)Ba點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1Ce點(diǎn)所得溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(H+) c(OH-)Dc點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)10、W、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZXWB簡單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性ZYCW、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、

7、X、Z形成的化合物的酸性DW、Z陰離子的還原性：WZ11、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJD反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和12、SO2不具有的性質(zhì)是（ ）A堿性B還原性C氧化性D漂白性13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（ ）A將CO2和NH3的混合氣體同時(shí)通入飽和食鹽水中B將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加

8、入氯化鈉粉末，析出Na2CO3固體14、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A用或作反應(yīng)物制氧氣B進(jìn)行中和熱的測定C蒸干溶液制備D模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物15、下列化學(xué)用語的表述正確的是A磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+ + PO43-B用電子式表示 HCl 的形成過程：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DKClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O16、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品

9、，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A四種元素中至少有兩種金屬元素B四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于717、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時(shí)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)1234567溶液組成H2O1.0mol/L NH4Cl0.1mol/L NH4Cl1.0mol/L N

10、aCl1.0mol/L NaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH3H2O0.2mol/L NH4Cl+0.8mol/L NH3H2OV/ml1243334716014401349A由實(shí)驗(yàn)2、3可得，濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快B由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得，Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用C由實(shí)驗(yàn)3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)D無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)18、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的是A已知m1m2，則混合物M中一定含有A12O3B生成藍(lán)綠色溶液

11、的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過量NaOH溶液19、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器合理的是A高溫煅燒石灰石B從KI和I2的固體混合物中回收I2C除去乙醇中的苯酚D量取15.00mLNaOH溶液20、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說法正確的是（ ）選項(xiàng)ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y(jié)核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷中國天眼傳輸信息用的光纖材料相關(guān)說法這些金屬元素均屬于主族元素具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐

12、蝕性高等性能屬于新型有機(jī)材料主要成分是單晶硅AABBCCDD21、亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A氯氣在反應(yīng)中做氧化劑B裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開 K1C利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)D若沒有 B 裝置，C 中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO222、溶液A中可能含有如下離子：、。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

13、B溶液A中一定存在、，可 能存在C溶液A中一定存在、，可能存在D溶液A中可能存在，且二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團(tuán)為_和_(填名稱)。(2)由CD的反應(yīng)類型是_。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_個(gè)碳原子共面。(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。是一種氨基酸；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)

14、信息，寫出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_。24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）：_；比較r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_；比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：_。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）_，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：_。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電

15、子式：_。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）_。鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）_。25、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：I比較苯胺與氨氣的性質(zhì)（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是_。.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于

16、熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進(jìn)水口是_（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為_。提取苯胺i取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是_。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒

17、瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是_。（6）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案：_。26、（10分）二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為11.0，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為_，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)試劑X是_。(3)裝置D中冰水的主要作用是_。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：_。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。溫度38386060析出晶體NaClO23H2

18、ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟： 55蒸發(fā)結(jié)晶、_、3860的溫水洗滌、低于60干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為_。27、（12分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得。I碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱是_；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開kl、k2，加入

19、適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是_。(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是_，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是_。乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在_的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_。乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改

20、用碘量法測定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取100 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液_，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_（保留1位小數(shù)）。28、（14分）氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料， 最高可穩(wěn)定到2473K， 導(dǎo)熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。制取原理為：Al2O3+3C+N22A1N+3CO，回

21、答下列問題：(1)氮化鋁的晶體類型為_。在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是_。(2)基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級(jí)的原子軌道的形狀是_，未成對(duì)電子數(shù)為_。(3)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。(4)Cu2+處于：Cu(NH3)42+的中心，若將配離子Cu(NH3)42+中的2個(gè)NH3換為CN-，則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu2+是否為sp3雜化_（填“是”或“否”）理由為_。(5)AlN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為_個(gè)；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為a nm， 底邊長為b nm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為_g.c

22、m-3(列出計(jì)算式)。29、（10分）含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含的物質(zhì)為H2O和_(填化學(xué)式)。（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g) H102NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) H20。在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_%；平衡常數(shù)：K(a)_K(b)(

23、填“”“=”或“ZXW ，A正確；BH2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，B正確；C沒有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；DP3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)，D正確；答案選C。11、D【答案解析】A.催化劑可以降低活化能；B.根據(jù)圖象來分析；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ；D. H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?！绢}目詳解】A.催化劑可以降低活化能,降低過渡態(tài)

24、的能量,故不選A；B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；D.H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和0，故選D；答案：D【答案點(diǎn)睛】.H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。12、A【答案解析】二氧化硫?yàn)闊o色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成酸雨，只有A錯(cuò)誤，故選A。點(diǎn)睛：明確SO2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可與水、堿以及堿性氧化物反

25、應(yīng)，S元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答。13、B【答案解析】A. 氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B. NaHCO3固體加熱會(huì)分解成純堿Na2CO3，故B正確；C. 侯德榜制堿法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循環(huán)利用NH3，故C錯(cuò)誤；D. 析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加Cl-含量；通入氨氣，增加NH4+量，

26、有利于NH4Cl析出，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。14、A【答案解析】A. Na2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；B. 進(jìn)行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯(cuò)誤；C. 蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會(huì)脫水，使得到的CuSO45H2O固體不純，故C錯(cuò)誤；D. 工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進(jìn)行的，此處無高壓條件，且檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，故D錯(cuò)誤。

27、故選A。15、C【答案解析】A選項(xiàng)，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4H+ + H2PO42，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，用電子式表示 HCl 的形成過程：，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，S2的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D選項(xiàng)，KClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO + 4OH+ 2Fe(OH)3=2FeO42 + 3Cl+ 4H+ + 5H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。16、B【答案解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，

28、Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿

29、性，pH大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。17、A【答案解析】A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為：，由于試驗(yàn)2中的n(NH4+)大于試驗(yàn)3中的n(NH4+)，而鎂是過量的，所以不能得出濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；B、由試驗(yàn)1、2對(duì)比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗(yàn)4、5對(duì)比可知，Na+對(duì)反應(yīng)無催化作用，由此可知，Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；C、試驗(yàn)7中NH4Cl濃度較試驗(yàn)3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NH3H2O，NH3H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表

30、面，減慢反應(yīng)，故C不符合題意；D、由試驗(yàn)1、2、7對(duì)比可知，無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為A。18、D【答案解析】Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)綠色溶液說明含Cu2+，能形成Cu2+，則固體A肯定含有Fe2O3和Cu?！绢}目詳解】A若m1m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯(cuò)誤；B離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯(cuò)誤；D要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故

31、選D。19、D【答案解析】A. 高溫煅燒石灰石不可用瓷坩堝進(jìn)行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. I2易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯(cuò)誤；C. 苯酚易溶于乙醇中，不會(huì)有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯(cuò)誤；D. 量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準(zhǔn)的量器，D正確；答案選D。20、B【答案解析】A.Cu、Mn是副族元素，A錯(cuò)誤；B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯(cuò)誤；D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

32、21、C【答案解析】由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個(gè)干燥裝置?！绢}目詳解】A. 根據(jù)Cl2和NO反應(yīng)生成了NOCl，氯元素化合價(jià)降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；B. 先打開K2、K3，通入一段時(shí)間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl 變質(zhì)，然后再打開K1，通入NO，故B正確；C. 該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過

33、氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D. 若無裝置B，C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O2HCl+NO+NO2，故D正確；故選：C。22、D【答案解析】溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的量是0.01mol，溶解的為BaSO3，質(zhì)量為2.17g，物質(zhì)的量為0.01mol，由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-，物質(zhì)的量均為0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液，無沉淀可知溶液中無Mg2+，有氣體放出，可知溶液中有NH4+

34、，根據(jù)生成氨氣448mL，可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有Na+，其物質(zhì)的量為0.02mol，可能還含有Cl-?！绢}目詳解】A. 氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na+，B錯(cuò)誤；C. 由分析可知，溶液 A 中一定不存在 Mg2+，C錯(cuò)誤；D. 由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol，若溶液 A 中存在 Cl，Na+物質(zhì)的量大于0.02mol，即 c(Na+) 0.20 molL-1，D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、酯基 羰基 取代反應(yīng)

35、5 或或或 【答案解析】(1)結(jié)合常見的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；(2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿路線流

36、程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成。【題目詳解】(1)G的結(jié)構(gòu)為，其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對(duì)比C()、D()的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F()、G()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為

37、，反應(yīng)的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構(gòu)體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為：或或 或，故答案為；或或 或；(6)以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)

38、為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。24、第三周期第A族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4【答案解析】根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià)，沒有正價(jià)，z為O元素、

39、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第A族，故答案為第三周期第A族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2-O2-Mg2+Al3+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化

40、物的沸點(diǎn)HFHCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2，故答案為C2 H2；CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；鉛蓄電池放

41、電時(shí)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。25、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā) b C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 蒸出物為混合物，無需控制溫度 防止B中液體倒吸 60.0% 加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾 【答案解析】制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈，減少因揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C

42、6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺。【題目詳解】(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性，在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據(jù)表中信息，苯胺沸點(diǎn)較高(184)，不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出”，才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，使制取反應(yīng)正向移動(dòng)，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3+OH

43、-= C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實(shí)際操作時(shí)，裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進(jìn)入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結(jié)束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質(zhì)量為6.15g，則硝基苯的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質(zhì)量為=4.65g，實(shí)際質(zhì)量為2.79g，所以產(chǎn)率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶

44、液反應(yīng)，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應(yīng)，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺?！敬鸢更c(diǎn)睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機(jī)物中通入水蒸氣共熱，使有機(jī)物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機(jī)化合物的常用方法。26、分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O 飽和食鹽水 冷凝二氧化氯 Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl 2OH Cl2 = ClO Cl H2O 趁

45、熱過濾 H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2 ClO2 + e = ClO2 【答案解析】(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。 (2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0，因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于38是以NaClO23H2O晶體，操作要注意不能低于38。(6)H2O2 、H+與ClO3反應(yīng)得到ClO2。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。【題目詳解】(1)儀器a的名稱

46、為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學(xué)方程式為Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl；故答案為：冷凝二氧化氯；Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaC

47、l。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應(yīng)的離子方程式為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O；故答案為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：由于38是以NaClO23H2O晶體，因此55蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、3860的溫水洗滌、低于60干燥；故答案為：趁熱過濾。(6)酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其為陰極，其電

48、極反應(yīng)式為ClO2 + e = ClO2；故答案為：ClO2 + e = ClO2。27、蒸餾燒瓶 生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣 關(guān)閉k2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈 隔絕空氣 乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多 藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù) 95.2% 【答案解析】I亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置

49、中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀。Fe2+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化；I2的淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺，最終褪色；根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+I22S2O32-，根據(jù)滴定時(shí)參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出Fe2+的物質(zhì)的量，再計(jì)算樣品純度?！绢}目詳解】I亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生

50、反應(yīng)：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵被氧化；(2)待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉k2，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗(yàn)是否含有SO42-判斷。方法是：取最后一次水洗液

51、于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不存在SO42-，即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈；(4)Fe2+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化；(5)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，F(xiàn)e2+也可以被氧化，因此二者反應(yīng)都消耗KMnO4溶液，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，使計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%；I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺，說明I2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去且半分鐘不恢復(fù)，即可判斷為滴定終點(diǎn)；24.80 mL0.1000

52、mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=0.02480L0.100mol/L=2.4810-3mol，根據(jù)關(guān)系式2Fe2+2Fe3+I22S2O32-，可知樣品中CH3CH(OH)COO2Fe3H2O的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.4810-3mol=9.9210-3mol，則樣品的純度為100%=95.2%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案的知識(shí)，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，明確原理是解題關(guān)鍵，通過化學(xué)方程式可得關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算，注意在物質(zhì)計(jì)算時(shí)取用的物質(zhì)與原樣品配制的溶液的

53、體積關(guān)系，以免出錯(cuò)。28、原子晶體 CON 啞鈴形(或紡錘形) 2 1：2 否 若是sp3雜化Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為正四面體形，將配離子Cu(NH3)42+中的2個(gè)NH3換為CN-，則只有1種結(jié)構(gòu) 12 【答案解析】(1)原子晶體的熔沸點(diǎn)較高、硬度大，同一周期元素的電離能呈增大趨勢；(2)根據(jù)O原子核外電子排布及各個(gè)能級(jí)的原子軌道的形狀確定未成對(duì)電子數(shù)目；(3)等電子體結(jié)構(gòu)相似，結(jié)合共價(jià)單鍵都是鍵與鍵，共價(jià)雙鍵一個(gè)是鍵，1個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵1個(gè)鍵個(gè)2個(gè)鍵分析；(4)根據(jù)將配離子Cu(NH3)42+中的2個(gè)NH3換為CN-，有2種結(jié)構(gòu)，判斷Cu2+中原子雜化類型；(5)利用均攤方法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的離Al原子最近的Al原子個(gè)數(shù)，先計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Al、N原子數(shù)目，然后根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式計(jì)算?！绢}目詳解】(1)由于原子晶體的熔沸點(diǎn)較高、硬度大，而氮化鋁(AlN)陶瓷最高可穩(wěn)定到2473K，說明原子間結(jié)合力強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高，屬于原子晶體；在上述反應(yīng)中涉