黑龍江省克東縣第一中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、東晉葛供肘后備急方中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A煮沸 研碎 B浸泡 過(guò)濾 C萃取 剪斷 D蒸餾 搗碎2、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:（ ）A1mol B2mol C2.5mol D4mol3、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A在金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性C磷酸的酸性強(qiáng)于硝酸的酸性DSiH4比CH4穩(wěn)定4、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO

3、2(g)O2(g)2SO3(g),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是ASO2、O2、SO3的濃度相等BSO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化CSO2、O2、SO3密閉容器中共存D反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零5、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生取代反應(yīng)的是A油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解B乙烯使酸性KmnO4溶液退色C將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D點(diǎn)燃甲烷氣體，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A常溫、常壓下，18g H2O含有的原子數(shù)為3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇含有的分子數(shù)為0.1 NAC1 L 1.0 molL1 K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為NAD標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況下，2.24 L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA7、斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是A圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種BCO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物C制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%D利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴(lài)并減少碳排放8、下列反應(yīng)速率4NH3+5O2=4NO+6H2O關(guān)系正確是（ ）A BC D9、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片C該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ 2e Cu10、

5、短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸，下列說(shuō)法不正確的是（）AY 在自然界中存在游離態(tài) B最高正價(jià)：X Y ZCY 氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性 D非金屬性：Y Z11、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A用鋅粉代替鋅粒B改用3mol/L硫酸溶液C改用熱的2mol/L硫酸溶液D向該硫酸溶液中加入等體積的水12、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的質(zhì)子數(shù)是A53B78C131D18413、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A3種 B4種 C6種 D8種14、一定條件下，容積固定的密閉容中對(duì)于

6、可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是()Ac1c213B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23C達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化Dc1的取值范圍為0 mol/Lc10.14 mol/L15、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是ANaOH BCO2 CMgCl2 DNa2O216、1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g) 2Z(g)反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同

7、壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a的值為（ ）A4B3C2D1二、非選擇題（本題包括5小題）17、 “來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線(xiàn)如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是_；C的分子式是_。(2)在反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有_。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_。18、已知A是常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C

8、、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱(chēng):A_，B中官能團(tuán)的電子式B_。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_(kāi)。（3）寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類(lèi)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（4）寫(xiě)出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _； _。19、碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻中提取碘的流程如下：上述流程中涉及下列操作，其中錯(cuò)誤的是_（填標(biāo)號(hào)）。A將海藻灼燒成灰B過(guò)濾含I-溶液C下口放出含碘的苯溶液D分離碘并回收苯寫(xiě)出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_要證

9、明步驟所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入_（填試劑名稱(chēng)），觀察到_（填現(xiàn)象）說(shuō)明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉?wèn)題：Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3、Fe2的物質(zhì)的量之比n（Fe3）：n（Fe2）_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_(kāi)L（保留兩位小數(shù)）。20、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實(shí)驗(yàn)2）將表面積大致相同的鎂

10、片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸中（實(shí)驗(yàn)3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸和3 mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是_（填序號(hào)）。a用砂紙打磨鎂片和鋁片b用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是_。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因_。21、為測(cè)定某烴類(lèi)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)將有機(jī)物A置于足量氧氣中

11、充分燃燒，將生成物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重7. 2克，再將剩余氣體通過(guò)堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質(zhì)A中各元素的原子個(gè)數(shù)比是_；(2)質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，則該物質(zhì)的分子式是_；(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點(diǎn)，預(yù)測(cè)能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（含順?lè)串悩?gòu)）(4)經(jīng)核磁共振氫譜測(cè)定，有機(jī)物A分子內(nèi)有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：_，反應(yīng)類(lèi)型：_；A也可能合成包裝塑料，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案

12、解析】分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過(guò)濾分離出液體，以此來(lái)解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過(guò)濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過(guò)濾。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意傳統(tǒng)文化的理解，題目難度不大。2、C【答案解析】1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，

13、生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故選C。3、A【答案解析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導(dǎo)體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化

14、鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性，B錯(cuò)誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯(cuò)誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【答案解析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等，并不是不變，故A錯(cuò)誤；B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，則正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、任意時(shí)刻都是SO2、O2、SO3共存，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，

15、各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。5、A【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，難度較小。詳解：A.乙酸乙酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.苯滴入溴水中是萃取過(guò)程，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.點(diǎn)燃甲烷屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。6、A【答案解析】A. 常溫、常壓下，18g H2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L乙醇含有的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C. 1 L 1.0 molL1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)

16、狀況下，2.24 L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)分別0.1NA、0.2NA，D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【答案解析】A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、光能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為電能等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CO2屬于無(wú)機(jī)物，CH3OH屬于有機(jī)化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外還生成水，原子利用率未達(dá)到100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴(lài)并減少碳排放，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、D【答案解析】A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則 ，故A錯(cuò)

17、誤；B、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故B錯(cuò)誤；C、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故C錯(cuò)誤；D、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故D正確；故選：D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。9、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化

18、學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H+2e-H2，溶液中沒(méi)有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極。10、B【答案解析】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸，故酸分別為硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z

19、分別為氮、硫、氯，則A、硫在自然界中存在游離態(tài)硫磺，選項(xiàng)A正確；B、最高正價(jià)：X、Y、Z分別為+5、+6、+7，即XYZ，選項(xiàng)B不正確；C、Y 氣態(tài)氫化物H2S溶于水呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：硫弱于氯，選項(xiàng)D正確。答案選B。11、D【答案解析】通過(guò)升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物接觸面積等均可增大反應(yīng)速率。向該硫酸溶液中加入等體積的水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小。答案選D。12、A【答案解析】在原子符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的質(zhì)子數(shù)是53，故合理選項(xiàng)是A。13、C【答案解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分

20、析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素1H、2H、3H，35Cl、37Cl兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成HCl分子就有6種：1H35Cl、1H37Cl、2H35Cl、2H37Cl、3H35Cl、3H37Cl。故本題答案選C。14、B【答案解析】分析：A可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計(jì)算初始濃度關(guān)系；B達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；C反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變；D根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析。詳解：A設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則X(g)3Y(g) 2Z(g)初始： c1 c2 c3 轉(zhuǎn)化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L

21、 0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，C正確；D反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c10.14molL-1，故有0c10.14molL-1，D正確。答案選B。15、C【答案解析】氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；CO2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤； MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C正確； Na2O2是離子化合物，含

22、有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：酸、非金屬氧化物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；堿、鹽、金屬氧化物大多數(shù)是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。16、B【答案解析】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的X為0.5mol，則： X(g)+a Y(g)b Z(g)起始量(mol)： 1 a 0變化量(mol)：0.5 0.5a 0.5b平衡量(mol)：0.5 0.5a 0.5b 同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應(yīng)前混合氣

23、體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，則(1+a)(0.5+0.5a+0.5b)=43，整理得：a=3，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 C2H4O 加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液 【答案解析】A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來(lái)自石油和煤的兩種

24、基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等；(4)反應(yīng)是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸

25、氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【答案點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見(jiàn)的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。18、碳碳雙鍵 正四面體 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【答案解析】由題意，A 常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3C

26、OOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡(jiǎn)單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個(gè)碳原子的是戊烷，戊烷有

27、3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COO

28、CH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、AC H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 淀粉溶液 溶液變藍(lán) Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 1:3 1.68 【答案解析】（1）A. 固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，因此將海藻灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B. 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，B正確；C. 含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯(cuò)誤；D. 分離回收苯時(shí)，應(yīng)采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；步驟中的過(guò)氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)，證明步驟所得溶液中含有碘單質(zhì)，應(yīng)加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍(lán)色，則證明溶液中含有碘單質(zhì)。（2）鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；5.6g鐵的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe