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文檔簡介
1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法不正確的是( )AH2O的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形BBeCl2是直線形分子CSO3的空間構(gòu)型為平面三角形DSO2中S原子含1對孤電子對2、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤
2、的是A原子半徑:WXB常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZHFH2S 還原性:HIHBrHCl熔沸點:AsH3PH3NH3酸性:HNO3H2CO3HClOA B C D5、下列關(guān)于有機物的說法中,錯誤的是( )A在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)B肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的C淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水6、北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說法正確的是A含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C含有羥基、羰基
3、、羧基、酯基D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基7、下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值,前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是()A單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力BNaCl晶體中與一個Cl緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl緊鄰的Cs+數(shù)C晶體硅中SiSi鍵的鍵能和金剛石中CC鍵的鍵能D氨分子中NH鍵的鍵角和甲烷分子中CH鍵的鍵角8、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A乙醇和乙醛B甲苯和苯酚C乙酸乙酯和醋酸D硝基苯和水9、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115125,反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A不能用水浴加熱B提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗
4、滌C長玻璃管起冷凝回流作用D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率10、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實驗配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開止水夾,擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器AABBCCDD11、下列各組中,用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時只生成氫氣和氧氣的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CBa(OH)2、H2SO4、K2SO4DNaBr、H2SO4、Ba(OH)212、下列變化中,前者是物理變化,后者是化學(xué)變化,且都有明顯顏色變化的是( )A打開盛裝NO的集氣瓶;冷卻NO2氣體B
5、用冰水混合物冷卻SO3氣體;加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體;將氯氣通入品紅溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液13、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是( )A戊烷有2種同分異構(gòu)體BC8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種DCH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成1種一氯代烴14、已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時,其pH5.1?,F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示劑達(dá)到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是()A10mLB5mLC大于5m
6、LD小于5mL15、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是()ACH4、 P4BSO2、 CHCl3CPCl3、SO3DNH3、 H2O16、利用圖所示裝置處理含 (NH4)2SO4的工業(yè)廢水,并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水,廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說法正確的是Ab口流出濃度較大的氨水BX極接直流電源正極C離子交換膜為陽離子交換膜D理論上外電路中流過1mol電子,可處理工業(yè)廢水中 1mol (NH4)2SO4二、非選擇題(本題包括5小題)17、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉,A與水反應(yīng)的離子方
7、程式為_。(2)若A為淡黃色的固體化合物,A_(填“是”或“不是”)堿性氧化物,A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是_,物質(zhì)D是_。18、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X在周期表中原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,部分生成物省略。請回答下列問題:(1)寫出Z在周期表中的位置_,D的結(jié)構(gòu)式_。(2)寫出A的化學(xué)式_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)為
8、了獲得氯化銅晶體,需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶,原因是_。(5)將F溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料:SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO43NO2-+2H+=2NO+NO3-+H2ONO2-+Ag+=AgNO2(AgNO2為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀)亞硝酸鈉的制取實驗(1)儀器a的名稱為_,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)B裝置中多孔球泡的作用是_。(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的
9、量之比為21,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)實驗過程中需控制C裝置中溶液pH7,否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降,理由是_。(5)請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生:_。(限選用的試劑:稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)亞硝酸鈉的純度檢驗已知:NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含c、V、m的式子表示)。20、某科研小
10、組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示。已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示:請回答下列問題:(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是(任寫一點即可)_。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的_(填選項序號)。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在_范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是_。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4),寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。21、化合物
11、H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題:(1)1molA完全加成時最多可消耗H2_mol;E的結(jié)構(gòu)簡式是_ 。(2)F分子中包含的官能團名稱是_;DE的反應(yīng)類型是_ 。(3)寫出由F生成H的化學(xué)方程式_ 。(4)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉容液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有_種。(5)結(jié)合本題信息,仿照上述合成路線,設(shè)計由和丙醛合成的流程圖:_(無機試劑任選)。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案
12、(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【答案解析】A對于ABn型,若中心原子A的價電子全部成鍵,n=2為直線形,n=3為平面三角形,n=4為正四面體;n=2時,若中心原子A有2個孤電子對,空間構(gòu)型為V形,如H2O中心原子O原子價層電子對為2+2=4,VSEPR模型為四面體,由于含有2對孤電子對,故空間構(gòu)型為V型,故A錯誤;B. BeCl2中心原子Be原子價層電子對為0+2=2,VSEPR模型為直線形,由于不含孤電子對,故空間構(gòu)型是直線形,故B正確;C. SO3的中心原子S原子價層電子對為3+0=3,VSEPR模型為平面三角形,由于不含孤電子對,故空間構(gòu)型為平面三角形,故C正
13、確;D. SO2的中心原子S原子價層電子對為3+0=3,S原子含3-2=1對孤電子對,故D正確;答案選A?!敬鸢更c睛】本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型,注意ABn型,若中心原子A的價電子全部成鍵,n=2為直線形,n=3為平面三角形,n=4為正四面體;若中心原子A有孤電子對,根據(jù)中心原子價層電子對判斷VSEPR模型,結(jié)合孤電子對判斷空間構(gòu)型。2、D【答案解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素,依據(jù)位置關(guān)系可以看出,W的族序數(shù)比X多2,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(除F與O以外),可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù)為a+2,W與X的最高化合價之和為8,則有a+(a+2)=8,解得a=3
14、,故X位于第IIIA族,為Al元素;Y為Si元素,Z為P元素;W為N元素,據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P,則A. 同一周期從左到右元素原子半徑依次減小,同一主族從上到下元素原子半徑依次增大,則原子半徑比較:NAl,A項正確;B. 常溫常壓下,Si為固體,B項正確;C. 同一主族元素從上到下,元素非金屬性依次減弱,氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,則氣體氫化物的穩(wěn)定性:PH3NH3,C項正確;D. X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,即可以和強酸反應(yīng),又可以與強堿反應(yīng),屬于兩性氫氧化物,D項錯誤;答案選D?!敬鸢更c睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定,與
15、氫氣化合越容易,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,對應(yīng)陰離子的還原性越弱,要識記并理解。3、C【答案解析】生成的醇無具有相同官能團的同分異構(gòu)體,則醇為甲醇或乙醇。如果為甲醇,則酸為C5H11-COOH,戊基有8種同分異構(gòu)體,所以C5H11-COOH的同分異構(gòu)體也有8種;如果為乙醇,則酸為C4H9-COOH,丁基有4種結(jié)構(gòu),所以C4H9-COOH的同分異構(gòu)體也有4種,故醇有2種,酸有8+4=12種,所以這些酸和醇重新組合可形成的酯共有2*12=24種,答案選C。正確答案為C。點睛:本題的難點是理解生成的醇無具有相同官能團的同分異構(gòu)體,甲醇、乙醇沒有醇類的同分異構(gòu)體,從丙醇開始就有屬于醇類的同
16、分異構(gòu)體,如丙醇有2種屬于醇的同分異構(gòu)體,CH3CH2OH和CH3CH(OH )CH3,故能否理解題意是解答此題的關(guān)鍵。4、B【答案解析】試題分析:F、O、S的非金屬性逐漸減弱,則氫化物的穩(wěn)定性:HFH2OH2S,故錯誤;非金屬性ClBrI,則氫化物的還原性:HIHBrHCl,故正確;NH3分子間能形成氫鍵,則NH3的熔沸點變大,所以熔沸點:NH3PH3AsH3,故錯誤;HNO3為強酸,H2CO3和HClO為弱酸,H2CO3的酸性大于HClO,所以酸性:HNO3H2CO3HClO,故正確,所以答案為B??键c:本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律。5、C【答案解析】A.葡萄糖中含-CHO,具有還原性;
17、 B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油;C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上;D.硫酸銅是重金屬鹽?!绢}目詳解】A.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-CHO,具有還原性,與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,A正確; B.油脂(動物油、植物油)在堿性條件下水解(進行皂化反應(yīng)),生成高級脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽等)和丙三醇(甘油),高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分,B正確;C.油脂的相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,C錯誤;D.蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會發(fā)生變性,變性是不可逆過程,產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水,D正確;故合理選項是C?!敬鸢更c睛】本題考查了食物中的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分類
18、、應(yīng)用等,注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識,在學(xué)習(xí)中注意積累、掌握和運用。6、A【答案解析】從圖示可以分析,該有機物的結(jié)構(gòu)中存在3個碳碳雙鍵、1個羰基、1個醇羥基、1個羧基。A選項正確。答案選A。7、A【答案解析】分析:A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高;B、根據(jù)NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析;C、原子晶體中原子半徑越小,共價鍵越強,鍵能越大;D、根據(jù)氨氣和甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析。詳解;A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高,已知常溫下碘為固體,干冰為氣體,所以碘的熔沸點高,即碘的分子間作用力大,A正確;B、NaCl的晶胞中一個Cl-緊鄰的Na+數(shù)為6,而CsCl的晶胞中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)
19、目為8,B錯誤;C、原子晶體中原子半徑越小,共價鍵越強,鍵能越大,已知碳原子半徑小于硅原子半徑,所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能,C錯誤;D、氨氣為三角錐形,N-H鍵的鍵角為107,甲烷的正四面體結(jié)構(gòu),分子中C-H鍵的鍵角為10928,D錯誤。答案選A。8、D【答案解析】能用分液漏斗分離的應(yīng)該是互不相溶的液體混合物。A乙醇和乙醛互溶,不符合題意,錯誤;B苯酚易溶于甲苯,不符合題意,錯誤;C醋酸可以溶解在乙酸乙酯中,錯誤;D硝基苯難溶于水,密度比水大,因此是互不相溶的兩種液體混合物,可以使用分液漏斗分離,正確。答案選D。9、B【答案解析】A. 實驗室制取乙酸丁酯,需要反應(yīng)
20、溫度為115125,而水浴加熱適合溫度低于100的反應(yīng),故A正確;B. 提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液,吸收未反應(yīng)的乙酸,溶解丁醇,降低乙酸丁酯的溶解度,如果用氫氧化鈉,會使乙酸丁酯水解,故B錯誤;C. 實驗室制取乙酸丁酯,原料乙酸和丁醇易揮發(fā),當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時,為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料,要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置,使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài),從而回流并收集,實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn),故C正確;D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),增加乙酸的量,可使平衡向生成酯的方向移動,從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選B。10、B【答案解析】A濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒
21、杯中進行,容量瓶只能用來定容,故A錯誤;B打開止水夾,擠壓膠頭滴管,氨氣溶解于水,容器內(nèi)壓強明顯減小,長導(dǎo)管內(nèi)有水噴出,形成噴泉,故B正確;CNO2能溶于水生成硝酸和NO,不能用排水法收集NO2氣體,故C錯誤;D用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體,但沒有增加干燥裝置,CO2中混有水蒸氣,仍不純,故D錯誤;故答案為B。11、C【答案解析】在電解時只生成氫氣和氧氣,則溶液中氫離子在陰極放電,氫氧根離子在陽極放電,結(jié)合離子的放電順序來解答?!绢}目詳解】A電解HCl生成氫氣和氯氣,電解CuCl2生成Cu和氯氣,電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣,選項A不選;B電解NaOH生成氫氣和氧氣,
22、電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸,電解H2SO4生成氫氣和氧氣,選項B不選;C電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2,均只生成氫氣和氧氣,選項C選;D電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH,電解H2SO4生成氫氣和氧氣,電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣,選項D不選;答案選C?!敬鸢更c睛】本題考查電解原理,明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵,注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料,題目難度不大。12、C【答案解析】A打開盛裝NO的集氣瓶NO與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NO2,氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色,發(fā)生的是化學(xué)變化,冷卻NO2氣體,NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4,氣體顏色變淺,發(fā)生的是化學(xué)變化,不符合
23、題意;B用冰水混合物冷卻SO3氣體,SO3會變?yōu)楣虘B(tài),發(fā)生的是物理變化,但物質(zhì)顏色不變,加熱氯化銨晶體,物質(zhì)分解產(chǎn)生HCl和NH3,發(fā)生的是化學(xué)變化,沒有明顯顏色變化,不符合題意;C木炭吸附NO2氣體,發(fā)生的是物理變化,物質(zhì)顏色變淺,將氯氣通入品紅溶液中,溶液褪色,發(fā)生的是化學(xué)變化,符合題意;D向酚酞溶液中加入Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH使酚酞變紅,Na2O2具有強氧化性,后紅色褪去,發(fā)生的是化學(xué)變化,向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溶液變?yōu)檠t色,不符合題意;答案選C。13、C【答案解析】A項,戊烷有3種同分異構(gòu)體,即正戊烷、異戊烷、新戊烷,A錯誤;B項,
24、C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,即,B錯誤;C項,CH3CH2CH3中丙基的同分異構(gòu)體有2種,所以取代苯環(huán)上的氫原子分別得到鄰、間、對各3種同分異構(gòu)體,共計是6種,C正確;D項,CH3CH2CH2CH3含有2類氫原子,光照下與氯氣反應(yīng),能生成2種一氯代烴,D錯誤;答案選C。14、C【答案解析】當(dāng)鹽酸與NH3H2O恰好完全反應(yīng),n(HCl)=n(NH3H2O),解得消耗鹽酸的體積為5mL,此時溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L1010-3L(10+5)10-3L5.1答案選C。15、D【答案解析】A.CH4中C原子形成4個鍵,孤電子對個數(shù)為0,價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化,分
25、子構(gòu)型正四面體形,空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子;P4分子構(gòu)型正四面體形,空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子,故A錯誤;B.SO2中S原子形成2個鍵,孤電子對個數(shù)=1/2(622)=1,價層電子對數(shù)為3,為sp2雜化,分子構(gòu)型為V形,空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子;CHCl3中C原子形成4個鍵,沒有孤電子對,價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子,故B錯誤;C.PCl3中P原子形成3個鍵,孤電子對個數(shù)=1/2(531)=1,價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化,分子構(gòu)型為三角錐形,空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子;SO3中S原子形成3個鍵,孤電子對個數(shù)=1/2(623)=0,價層電子對數(shù)為3,為sp2雜化,分子
26、構(gòu)型為平面三角形,空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子,故C錯誤;D.NH3中N原子形成3個鍵,有1個孤電子對,為sp3雜化,分子構(gòu)型為三角錐形,空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子;H2O中O原子形成2個鍵,有2個孤電子對,為sp3雜化,分子構(gòu)型為V形,空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子,故D正確;本題選D?!敬鸢更c睛】分子空間結(jié)構(gòu)不對稱,正負(fù)電荷中心不重合,從整個分子來看,電荷的分布是不均勻的,不對稱的,這樣的分子為極性分子;中心原子的雜化類型為sp3,說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4,據(jù)此判斷。16、A【答案解析】在電解池中,當(dāng)電極為惰性電極時,陰極,溶液中的陽離子放電,陽極,溶液中的陰離子放電,溶液中的陽離子向陰
27、極遷移,陰離子向陽極遷移,跟電源正極相連的是陽極,跟電源負(fù)極相連的是陽極,由圖可知,左側(cè)放出氫氣,X電極為陰極,右側(cè)放出氧氣的Y電極為陽極,電解硫酸銨溶液時,陽極附近是OH-放電,生成氧氣,c口進入的是稀硫酸,d口流出的是濃度較大的硫酸,則離子交換膜II為陰離子交換膜;陰極附近時H+放電生成氫氣,則a口進入稀氨水,b口排出的為濃度較大的氨水,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A陰極附近H+放電生成氫氣,促進水的電離,生成的氫氧根離子與透過陽離子交換膜的銨根離子結(jié)合生成一水合氨,所以a口進入稀氨水,b口排出的為濃度較大的氨水,故A項正確;B由圖可知,電解池的左側(cè)放出氫氣,則X電極為陰極,與電源負(fù)極相接,
28、Y電極為陽極,接直流電源正極,故B項錯誤;C陽極附近是OH-放電,生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H+O2,生成的氫離子與透過離子交換膜的硫酸根結(jié)合生成硫酸,所以離子交換膜II為陰離子交換膜,故C項錯誤;D電解過程中,陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H+O2,外電路轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成1mol氫離子,可回收0.5molH2SO4,所以可處理工業(yè)廢水中0.5mol(NH4)2SO4,故D項錯誤。故答案為A二、非選擇題(本題包括5小題)17、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 不是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3 NaHCO3 【答案解析】(1)若
29、A為Na,A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2,則B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3;(2)若A為Na2O2,A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2,則B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3,根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別;(3)A不論是Na還是Na2O2,和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液,通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D,判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉?!绢}目詳解】(1)若A為Na,A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2,則B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3,A與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2;(2)若A為Na2O2,A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2,則B為NaOH,C為N
30、a2CO3,D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外,還有O2,反應(yīng)過程中有元素化合價的變化,因此Na2O2不是堿性氧化物;A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,(3)A不論是Na還是Na2O2,和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液,通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3,繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3?!敬鸢更c睛】本題考查無機物推斷的知識,涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等,需要熟練掌握元素化合物知識,關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。18、第2周期A族 O=C=O Cu2(OH)2CO3或
31、CuCO3 Cu +2Fe3+= Cu2+2Fe2+ 避免Cu2+水解生成Cu(OH)2 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 【答案解析】X在周期表中的原子半徑最小,則X為H元素;G為黃綠色單質(zhì)氣體,則G為Cl2;反應(yīng)用于制作印刷電路板,為FeCl3和Cu反應(yīng),則L為FeCl3,K為FeCl2;E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F,則F為Cu2O,E為Cu(OH)2,則B為CuCl2,M為Cu;由C+GH+I,I有漂白作用,H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2,則H為HCl,J為Fe,I為HClO,則C為H2O;從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D,
32、D為無色非可燃性氣體,可知,A中含有銅元素;Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10,Y、Z中一種為O元素,則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4,可能為C或Si元素,結(jié)合D為無色非可燃性氣體,只能為CO2,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Y為C元素,Z為O元素,因此A中還含有C元素,因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,X為H元素,Y為C元素,Z為O元素,A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等,B為CuCl2,C為H2O,D為CO2,E為Cu(OH)2,F(xiàn)為Cu2O,G為Cl2,H為HCl,I為HClO,J為Fe,K為FeCl2,L為FeCl3,M為Cu
33、。(1)Z為O元素,在周期表中位于第二周期A族;D為CO2,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故答案為:第二周期A族;O=C=O;(2)A 的化學(xué)式為:CuCO3或Cu2(OH)2CO3,故答案為:CuCO3或Cu2(OH)2CO3;(3)反應(yīng)為FeCl3和Cu反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,故答案為:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+;(4)為了獲得氯化銅晶體,需要將 CuCl2 溶液在 HCl 氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶,原因是:避免Cu2+水解生成Cu(OH)2,故答案為:避免Cu2+水解生成Cu(OH)2;(5)將 Cu2O 溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程
34、式:3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O,故答案為:3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O?!敬鸢更c睛】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點是混合物D的判斷,要注意學(xué)會猜想驗證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯點為(5),要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。19、 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O 增大氣體與溶液的接觸面積,讓反應(yīng)充分進行 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 如果pH7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體,使其產(chǎn)量下降 取C中溶液少量于試管中,加足量稀硝酸有氣體生成,遇空氣變紅棕色,則證明C中有NO2-生成 (345cv/2m)%或3.45cv/2m【答案解析】(1)儀器a的名稱為分液漏斗,A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O;(2)B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,讓反應(yīng)充分進行;(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為21,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2S
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