新疆昌吉市教育共同體四校2023學(xué)年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說法錯誤的是A一個分子中含有四個肽鍵B其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為C一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)2、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLi

2、xV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說法正確的是（ ）A該電池充電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixV2O5xe-=V2O5+xLi+B該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C當(dāng)電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNiD電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大3、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AA為電源的正極B溶液中H+從陽極向陰極遷移C電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2DAg-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2O4、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是

3、在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用 “水封法”保存的是A乙醇B硝基苯C甘油D己烷5、天工開物中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是（ ）A石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物D絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)6、我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種新型能量存儲轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是A制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B制氫時，X電極反應(yīng)式為C供電時，Zn電極附

4、近溶液的pH降低D供電時，裝置中的總反應(yīng)為7、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：A只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈DX、Y形成的化合物都易溶于水8、合成一種用于合成 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是 A甲乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)B甲分子中至少有 8 個碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有 4 個手性碳原子9、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

5、錯誤的是（ ）ApH為5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)B向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)C將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測得pH7：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)10、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClBHF的

6、電子式： H:CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DCCl4分子的比例模型：11、常溫下，濃度均為0.1 mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為 V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是ApH 隨 的變化始終滿足直線關(guān)系B溶液中水的電離程度：a b cC該溫度下，Ka(HB) 106D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，c(A)= c(B)12、下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得H為H1、H2的和

7、H2與O2的體積比約為21AABBCCDD13、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A裝置可用于吸收氯化氫氣體B裝置可用于制取氯氣C裝置可用于制取乙酸乙酯D裝置可用于制取氨氣14、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ANa(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)BFe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)CSiO2(s)SiCl4(g)Si(s)DS(s)SO3(g)H2SO4(aq)15、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A，其化學(xué)式為ba4d(ec4)2。A能夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：己知C的分子式為ba3，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說

8、法正確的是A原子半徑bcBe的氧化物的水化物為強(qiáng)酸C化合物A為共價化合物D元素非金屬性強(qiáng)弱cZ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是WZ，錯誤；C、非金屬性YZ，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。8、D【答案解析】A甲中與N相連的H被-CH2COCH3取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；B甲中至少有6個碳原子共面，即苯環(huán)的6個C，B錯誤；CBr2能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C錯誤；D與4個不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個手性碳，如圖*所示：，D正確。答案選D。9、A【答案解

9、析】A. pH=5的NaHSO3溶液顯酸性，亞硫酸根離子電離大于水解程度，離子濃度大?。篶（HSO3）c（SO32）c（H2SO3），故A錯誤；B. 向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7，加入的NaOH少于NH4Cl，由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)，則c(NH3H2O)=c(Na+)，NH3H2O電離大于NH4+水解，c(NH4+)c(NH3H2O)，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)，故B正確；C. CH3COONH4中醋酸根離子和銨根離子的

10、水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+) = c(Cl-) ，c(NH4+)=c(CH3COO)，c(CH3COO)+c(Na+) = c(Cl-) + c(NH4+)，故C正確；D. 滴入30mLNaOH溶液時（pH7），其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸銨，溶液的pH7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則：c（NH4）c（NH3H2O）、c（OH）c（H），則溶液中離子濃度大小為：c（NH4）c（NH3H2O）c（OH）c（H），

11、故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成，難點突破：注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。10、A【答案解析】A. 次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，A項正確；B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為，B項錯誤；C. 硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D. 氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】A項是易錯點，要

12、特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11、C【答案解析】從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強(qiáng)酸；0.1mol/LHA的pH在34之間，HB為弱酸。【題目詳解】A起初pH 隨 的變化滿足直線關(guān)系，當(dāng)pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；B溶液的酸性越強(qiáng)，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c a b，所以水的電離程度：b a c，B不正確；C在a點，c(H+)=c(B-)10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)= 106，C正確；D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴

13、加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A)c(B)，D不正確；故選C。12、B【答案解析】A. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B. 燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HClH2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，也可能是由

14、于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C. 根據(jù)蓋斯定律可知：H=H1+H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D. 根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項是B。13、A【答案解析】A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；B、制備氯氣時應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；C、收集乙酸乙酯時導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；D、制備氨氣時應(yīng)加熱氯

15、化銨和氫氧化鈣混合固體，選項D錯誤。答案選A。14、A【答案解析】ANa在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；BFe與Cl2燃燒，反應(yīng)生成FeCl3不能生成FeCl2，故B錯誤；C在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應(yīng)，故C錯誤；DS在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價金屬單質(zhì)反應(yīng)時，金屬直接被氧化為最高價。15、A【答案解析】A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C，C為氣體，C的分子式為ba3，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解

16、，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋇溶液形成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SO4)2，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】Ab為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑bc，故A正確；Be為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯誤；CA為NH4Al(SO4)2，是離子化合物，故C錯誤；Dc為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱ce，故D錯誤；答案選A。16、A【答案解析】同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，

17、非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A. 根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；B. 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑GeSi，故B正確；C. As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D. Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題

18、包括5小題）17、 加成 氧化 O2、Cu/(或者CuO、) CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH 【答案解析】(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3) AB反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；(4) C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2

19、CH2Br會取代中的-氫，生成和HBr；(6) 由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3) AB反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：O2、Cu/(或者CuO、)；(4) C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)

20、構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的-氫，生成和HBr，故F的結(jié)構(gòu)式為；(6) 由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為： CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH 。18、取代反應(yīng)酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【答案解析】A為，B為，由合成流程結(jié)

21、合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，同時還生成乙二醇，以此解答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團(tuán)為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；（3）反應(yīng)發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2(COOC2H

22、5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)：；（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線為：。19、長頸漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2

23、H2O 0.5 液體進(jìn)入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱 b 溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 不能 過量的Cl2也可將I-氧化為I2 【答案解析】(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識別名稱；(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KClO3，該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性，可以氧化HCl為Cl2，根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計算；(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(4)為了驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生

24、成次氯酸具有漂白性；(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能夠置換溴；溴氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長頸漏斗；(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O，若將漂白粉換為KClO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，由方程式可知：每轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣，質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

25、為0.5NA；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時B中的氣體壓強(qiáng)增大，使B中液體進(jìn)入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，在濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，a.I為干燥的有色布條不褪色，中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤的有色布條會褪色，能驗證氯氣的漂白性，但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑，a錯誤；b.I處是濕潤的有色布條褪色，II是干燥劑無

26、水氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，III中干燥的有色布條不褪色，可以證明，b正確；c.I為濕潤的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2，進(jìn)入到III中無氯氣，不會發(fā)生任何變化，不能驗證，c錯誤；故合理選項是b；(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過量的Cl2也可將I-氧化為I2，所以通過E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說明溴的氧化性強(qiáng)于碘?！敬鸢更c睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方

27、程式的書寫及計算，題目難度中等。20、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點較高，不易揮發(fā) b C6H5NH3+OH- C6H5NH2+H2O 蒸出物為混合物，無需控制溫度 防止 B 中液體倒吸 60.0% 加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入 NaOH固體干燥、過濾 【答案解析】(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點184分析； (2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析；(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小會引起倒吸分析；(6)根據(jù)關(guān)系式即可計算苯胺的

28、產(chǎn)率；(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點184，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下口進(jìn)水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O；(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸；(6)設(shè)理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2C6H5NH2，則m=4.65g，所以該實驗中苯胺的產(chǎn)率=100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水