河北省阜城中學(xué)2023學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4、Mg2C在c(H+)=11013mol/L的溶液中：Na、S2、SO32、NO3D在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl2、分類是

2、重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D無機物：CaC2、石墨烯、HCN3、某小組設(shè)計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應(yīng)式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是Aa極為氫鎳電池的正極B充電時，通過固體陶瓷向M極移動C氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)4、25時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，

3、溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）ANaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HAC25時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7D25時，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-35、下列對圖像的敘述正確的是 甲 乙 丙 丁A圖甲可表示壓強對反應(yīng)： 的影響B(tài)圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑C若圖丙表示反應(yīng)：，則、D圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有6、下列說法正確的是（ ）A不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)B高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑

4、D純堿去油污原理是油污溶于純堿7、下列說法正確的是（ ）A電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的HKsp(BaCO3)8、下列屬于電解質(zhì)的是()A酒精B食鹽水C氯化鉀D銅絲9、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺B反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，平衡后，升高溫度體系顏色變深C用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD合成氨反應(yīng)中，為

5、提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件10、下列實驗操作能產(chǎn)生對應(yīng)實驗現(xiàn)象的是實驗操作實驗現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有 K2Cr2O7 溶液的試管中滴加濃硫酸，充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀AABBCCDD11、下列濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B

6、1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)C0.1mol/L 的NaOH 溶液與0.2 mol/L的 HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D同溫下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)12、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙

7、兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是A乙裝置中溶液顏色不變B銅電極應(yīng)與Y相連接CM電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6HD當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g13、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）A純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD14、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原

8、子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（ ）AZ元素的含氧酸一定是強酸B原子半徑：XZC氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WXDW、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性15、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是A46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子B36.0 gCaO2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子C53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4D5.0 g乙烷中所含的共價鍵16、鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A

9、Mc的原子核外有115個電子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金屬性最強DMc的原子半徑小于同族非金屬元素原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到： 實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷： (1)寫出結(jié)構(gòu)簡式： A _；B _(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_(3)1 mol A與1 mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物。18、某藥物G，其合成路線如下：已知：R-X+ 試回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)

10、下列說法正確的是_A化合物E具有堿性 B化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C化合物F能發(fā)生還原反應(yīng) D化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+DE的化學(xué)方程式_。(4)請設(shè)計以用4溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線_(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。須同時符合：分子中含有一個苯環(huán)； 1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。19、過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱， 在固體酸

11、的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟：I先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55；II待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35的雙氧水，再通入冷卻水；從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器 6的名稱是_，反應(yīng)器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高_(dá)；分離反應(yīng)器 2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_（選填字母序號）。A 作為反應(yīng)溶

12、劑，提高反應(yīng)速率B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C 與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D 增大油水分離器 5的液體量，便于實驗觀察（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到_（填現(xiàn)象）時，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過量 KI溶液與過氧化物作用，以 1.1mol L1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I22S2O32=2IS4O62）；重復(fù) 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 112mol L1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù) 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 _

13、mol L1。20、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _ (填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a_ _。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補充)。（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO實驗室也可用 B 裝置制備 NO

14、， X 裝置的優(yōu)點為_ 。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 _，然后進行其他操作，當(dāng) Z 中有一定量液體生成時，停止實驗。（4）已知：ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。設(shè)計實驗證明 HNO2 是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgN

15、O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)21、某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為_(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，

16、在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是_。aKClO3bKClcMgdMnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是_。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為_。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A錯誤；B、在含有Al3+、Cl的溶液

17、中鋁離子與HCO3、水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存，B錯誤；C、c(H+)=11013mol/L的溶液顯堿性，則Na、S2、SO32、NO3可以大量共存，C正確；D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯誤，答案選C。2、D【答案解析】ASO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤；B水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，屬于弱堿是弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的

18、混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C錯誤；D、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN，組成和結(jié)構(gòu)上與無機物相近屬于無機物，D正確。答案選D。3、B【答案解析】由電池總反應(yīng)可知，氫鎳電池放電時為原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-e-=M+H2O，正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+ H2O =Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2Na+ 2e-=2Na，陽極反應(yīng)式為Sx2-2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負(fù)極）移動，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫鎳電池的負(fù)極，故

19、A錯誤；B. 電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動，故B正確；C. 氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH-e-=M+H2O，故C錯誤；D. 充電時，N電極為陽極，反應(yīng)式為Sx2-2e-=xS，根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯誤。故選B。4、C【答案解析】A滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以應(yīng)選酚酞作指示劑，故A錯誤；B由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強于HA，則酸性較強的為

20、H3B，故B錯誤；C，由圖可知時，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的電離常數(shù)為Ka3，由于Ka2Ka3，所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確；D，K=，由圖可知，時，氫離子濃度等于Ka1，因此Ka1的量級在10-210-3，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-12，故D錯誤。答案選C。5、C【答案解析】本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力?！绢}目詳解】A.合成氨反應(yīng)壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，

21、平衡后增大壓強，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則xT2，故C正確；D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)c(OH-)，故D錯誤；答案：C6、B【答案解析】A耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無關(guān)，故A錯誤； B硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B正確； C二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制

22、氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯誤； D純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進油污水解而除去，故D錯誤。 故答案為B。7、C【答案解析】A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆n2+、Fe2+進入溶液，活動性比Cu弱的金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，產(chǎn)生的H+使溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致水的電離程度減小，B錯誤；C.反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣

23、體體積減小的反應(yīng)，S0，在298K時反應(yīng)能自發(fā)進行，說明G=H-TS0，則該反應(yīng)的HKsp(BaCO3)，與Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。8、C【答案解析】電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析。【題目詳解】A、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。9、D【答案解析】A. 溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO

24、，當(dāng)加入AgNO3（s）后，硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；C. 增大氯離子的濃度，平衡Cl2+H2O=H+Cl-+HClO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D. 合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故D選；正確答案是D?！敬鸢更c睛】本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：

25、改變條件時不影響平衡移動的不能用平衡移動原理解釋。10、C【答案解析】A氯化銨溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不正確；C向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C 正確；D向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；故選C。11、C

26、【答案解析】A向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應(yīng)：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3H2O+H2O。NH3H2ONH4+OH- H2OH+OH-。c (OH-)c (NH4+)c (SO42-)c (H+)。錯誤；B.根據(jù)電荷守恒可得：c (K+)c (H+)2c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-).錯誤；C0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反應(yīng)后溶液為NaCN 和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得

27、溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，所以個微粒的大小關(guān)系為：c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)，正確；DNaOH溶液電離使溶液顯堿性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH H2CO3 HCO3-。酸越強，鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：c (NaOH)c (Na2CO3) c (NaHCO3)c (CH3COONa)，錯誤；答案選C。12、D【答案解析】甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負(fù)極；A.乙裝置中Cu2+在F

28、e電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽極Cu失去電子變?yōu)镃u2+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極X相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，B正確； C.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正確；D.N極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移n(e-)=0.25mol4=1mol電子，Cu電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=mol64g/mol=32g，D錯誤；故答案是D。13、B【答案解析

29、】原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可?！绢}目詳解】A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項錯誤；C.可以直接和作用得到，C項正確；D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項正確；答案選B。14、D【答案解析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和

30、與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7，即W為N元素；【題目詳解】A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強，如HClO是弱酸，故A錯誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)Cl，即原子半徑：XZ，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WX，故C錯誤；D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。答案選D?！军c晴】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，推斷

31、元素是解題的關(guān)鍵。120號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。15、

32、C【答案解析】A46.0 g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，lmol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B36.0 gCaO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；C53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(NH4+)= c(Cl-)，即n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，故C正確；D一個乙烷分子中含有6個C-H鍵和1個C-C鍵，因此5.0g乙

33、烷中所含的共價鍵數(shù)目為7NA=NA，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意過氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化合價由-1價變成0價和-2價。16、D【答案解析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【題目詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族，選項B正

34、確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Mc在同族元素中金屬性最強，選項C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進行解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 A 4 【答案解析】根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息中反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷?！绢}

35、目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)A是 ，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時的產(chǎn)物有4種。【答案點睛】本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯點。18、 A、B、C +HBr 、 【答案解析】A的分子式為C6H6N2B

36、r2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，生成了一個肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個H2O，所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)類型的取代反應(yīng)；進一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點可以推測，C的結(jié)構(gòu)為，那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)通過分析

37、可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為；(2)A通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu)，所以會顯現(xiàn)堿性，A項正確；B化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確；C通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；D由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項錯誤；答案選ABC；(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：+HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)實現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐

38、漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機物中還含有2個溴原子，以及2個都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個取代基，只有；若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個取代基，則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢?！敬鸢更c睛】推斷有機物結(jié)構(gòu)時，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測反應(yīng)

39、的具體情況。19、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率） 過濾 C 儀器5“油水分離器”水面高度不變 【答案解析】(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反應(yīng)中CH3COOOH過量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗

40、產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸和水，當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有H2O生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I22S2O32=2IS4O62，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V111-3-1.15V211-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：?！?/p>

41、答案點睛】本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量，進而求得其濃度。20、A(或B) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O) f g c b d e j h 排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停 排干凈三頸瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點 【答案解析】制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高

42、錳酸鉀和濃鹽酸；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；通入一段時間氣體，其目的是排空氣；用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，再根據(jù)ClNOHClAgNO3關(guān)系式得到計算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也