西藏日喀則市第一高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，可表明反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)D(g) 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng) BB的物質(zhì)的量濃度 C混合氣體的密度 Dv(A)正 = v(D

2、)正2、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被發(fā)現(xiàn)或制備出來(lái)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是AC60與金剛石互為同素異形體BH3和H2化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素CKO2屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物DN5+中含有34個(gè)電子3、下列各組順序的排列不正確的是A熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3B若離子半徑：R2-M+，則原子序數(shù)一定：RMC酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H2CO3CH3COOHD熔點(diǎn)：金剛石食鹽干冰4、關(guān)于核素碳614A碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14 B碳元素的原子序數(shù)為6C該核素的中子數(shù)為8 D該核素用于測(cè)定一些文物的年代5、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K ，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確

3、的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H26、下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A制取SO2B驗(yàn)證漂白性C收集SO2D尾氣處理7、下列敘述中正確的是A氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用加熱的方法提純B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2CSO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D濃硫酸具有吸水性,可用于干燥NH38、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫或撞擊后

4、會(huì)釋放出巨大能量。下列對(duì)N60的說(shuō)法不正確的是()AN60和14N都是氮的同位素 BN60和N2都是氮的同素異形體CN60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合 DN60的摩爾質(zhì)量為840g/mol9、下列化學(xué)名詞書(shū)寫(xiě)正確的是A油脂B苯C銨基酸D脂化反應(yīng)10、有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋正確的是A“日照香爐生紫煙”是因?yàn)榘l(fā)生了碘的升華現(xiàn)象B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化11、硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元

5、素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是A原子序數(shù)是24B氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)C最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物D原子半徑比硫原子的原子半徑大12、將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，平衡時(shí)，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是()A2 mol SO2和1 mol O2B4 mol SO2和1 mol O2C2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D2 mol SO313

6、、2019年是門(mén)捷列夫發(fā)表元素周期表150周年，今年被確定為“世界化學(xué)元素周期表年”，下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)B原子最外層電子數(shù)為2 的元素不一定為A 族元素C除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8D同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同周期元素原子的電子層數(shù)相同14、在酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BFe2+、K+、SO42-、NO3CBa2+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SCN-、Cl15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOBNH4Cl的電子式：C四氯化

7、碳分子比例模型：DCOS的電子式：16、下列有關(guān)敘述不正確的是()A高分子化合物的特點(diǎn)之一是組成元素簡(jiǎn)單，相對(duì)分子質(zhì)量大B聚乙烯有固定的熔點(diǎn)C相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等D油脂不是天然高分子化合物17、據(jù)報(bào)道，1996年8月，我國(guó)科學(xué)家首次制出一種新核素镅235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是A镅235與鈾235具有相同的質(zhì)子數(shù)B镅235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C镅235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D镅235原子一定不具有放射性18、反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700時(shí)平衡常數(shù)為1.47，9

8、00時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是( )A升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)19、在恒溫恒壓的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A不變B增大C減小D無(wú)法判斷20、將1 mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（）A生成的乙酸乙酯中含有18OB生成的水分子中含有18OC可能生成44 g乙酸

9、乙酯D不可能生成90 g乙酸乙酯21、下列氣體中，溶于水后沒(méi)有強(qiáng)酸生成的是（ ）ACl2BSO2CSO3DNO222、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)B乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成 ； 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_。（2）羧酸a的電離方程是_。（3）BC的化學(xué)方程式是_。（4）

10、化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（5）EF中反應(yīng)和的反應(yīng)類(lèi)型分別是_。（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。24、（12分）2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了八種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號(hào)_。(2)甲為、兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過(guò)程_。(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_。(4)元素的簡(jiǎn)單氫化物和元素的簡(jiǎn)單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對(duì)元素的簡(jiǎn)單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_(填序號(hào)）。A.能與NaOH反應(yīng) B.含離

11、子鍵、共價(jià)鍵 C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)：a_，b_。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）裝置B中加入的試劑是_。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置_和_（填字母）間增加一個(gè)盛有_的洗氣

12、瓶。（5）裝置D的作用是_。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：_。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是_，觀察到的現(xiàn)象是_。26、（10分）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液20mL 0.2mo

13、lL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是_因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）若實(shí)驗(yàn)在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=_ molL-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定_來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：反應(yīng)放熱，_。27、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙

14、酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有_（填寫(xiě)名稱(chēng)）。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是_。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_。(4)右邊試管中的溶液是_，其作用是_。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式_ ，反應(yīng)類(lèi)型是_。28、（14分）回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2)，化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)是_(填“吸熱反應(yīng)，或“放熱反應(yīng)

15、”）。(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL

16、-1min-1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開(kāi)(填字母）。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變 D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，甲醇在_極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。29、（10分）空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過(guò)程_（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。(2)步驟利用了S02的還原性

17、，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)步驟的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，其原因是_。(4)若處理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考慮轉(zhuǎn)化過(guò)程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)所有反應(yīng)物和生成物都為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量也不變。.詳解：A.該反應(yīng)

18、是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng),容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B. B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說(shuō)明生成B的速率和消耗B的速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C. 由于反應(yīng)物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)=mV可知?dú)怏w密度始終不變，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)始終有v(A)正 = v(D)正，所以不能用v(A)正 = v(D)作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤。故本題選B。點(diǎn)睛：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（不等于0），各物質(zhì)的濃度不變，由此延伸的一些物理性質(zhì)也不變，即如果某個(gè)物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生

19、改變，如果某時(shí)刻不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡。2、B【答案解析】分析：A.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；C.根據(jù)KO2的結(jié)構(gòu)分析；D.陽(yáng)離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去所帶電荷數(shù)。詳解：A. C60與金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B. H3和H2化學(xué)性質(zhì)相同，均是單質(zhì)，不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C. KO2中含有鉀離子和O2離子，含有離子鍵，氧元素與氧元素之間還含有共價(jià)鍵，因此屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，C正確；D. N5+中含有電子的個(gè)數(shù)是57-1=34，D正確；答案選B。3、B【答案解析】A非金屬性

20、ClSP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；B如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，可能存在RM，B錯(cuò)誤；C非金屬性SiC，則酸性H2SiO3H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C正確；D金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點(diǎn)：金剛石食鹽干冰，D正確；答案選B。4、A【答案解析】分析：元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：614C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C該

21、核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確；D.614C能發(fā)生衰變，可用于測(cè)定一些文物的年代，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素符號(hào)的表示方法，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號(hào)的表示方法，A選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。5、A【答案解析】根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知該反應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O(g)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎担蔄正確

22、；B恒溫恒容下，若充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氫氣濃度不變，故B錯(cuò)誤；C升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；D由K的表達(dá)式可知，該反應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O(g)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握K的表達(dá)式與反應(yīng)的關(guān)系，溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意條件為“恒溫恒容”，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)的方法可能是通入了惰性氣體。6、B【答案解析】A.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故C錯(cuò)誤；D.SO

23、2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無(wú)法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯(cuò)誤。答案：B。7、A【答案解析】A、碘易升華，可用升華的方法除雜，正確；B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，但不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，錯(cuò)誤；C、二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，錯(cuò)誤；D、濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，錯(cuò)誤。答案選A。8、A【答案解析】AN60為單質(zhì)，14N為原子，二者不是同位素關(guān)系，故A錯(cuò)誤；BN60和N2都是單質(zhì)，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；C只有一種非金屬元素，可知N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合，故C正確；DN60的相

24、對(duì)原子質(zhì)量為840，則摩爾質(zhì)量為840g/mol，故D正確；答案為A。9、A【答案解析】分析：有機(jī)物的命名中注意專(zhuān)有名稱(chēng)漢字的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)是否出現(xiàn)錯(cuò)別字來(lái)解答，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等。詳解：A、油脂屬于酯類(lèi)，是高級(jí)脂肪酸甘油酯，A正確；B、“笨”應(yīng)該是苯，B錯(cuò)誤；C、“銨”錯(cuò)誤，正確應(yīng)為氨基酸，C錯(cuò)誤；D、酯化反應(yīng)屬于醇類(lèi)與羧酸的反應(yīng)，屬于有機(jī)反應(yīng)，故“脂”字錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)，題目難度不大，注意漢字的書(shū)寫(xiě)，不要混寫(xiě)、錯(cuò)寫(xiě)。10、B【答案解析】A.日照香爐生紫煙”描述的現(xiàn)象中，“煙”此處實(shí)為霧，霧在太陽(yáng)光的照射下產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)象是紫煙，

25、與碘的升華無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過(guò)程發(fā)生了硫酸銅和鐵的置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，故B正確；C.相同質(zhì)量和溫度的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量和溫度的水和冰相比較，水的能量高，故C錯(cuò)誤；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。11、A【答案解析】A硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第A族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+1834，A錯(cuò)誤；B硒的負(fù)化合價(jià)為-2，氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，非金屬性：ClSSe，則氫化物還原性：HClH2Se，B正確；C第A族元素的最

26、高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確；D同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意理解同族元素性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大，另外注意同主族元素原子序數(shù)的計(jì)算方法。12、C【答案解析】2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)初始：2mol 2mol反應(yīng)：2-n （2-n）/2 2-n平衡：4-n （2-n）/2 n【題目詳解】A起始量進(jìn)行等效處理后和題目所給起始量相比，相當(dāng)于減少2molSO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，n（

27、SO3）n，A錯(cuò)誤；B起始量進(jìn)行等效處理后與題中給定起始量相同，平衡時(shí)完全相同，SO3物質(zhì)的量為n mol，B錯(cuò)誤；C起始量相當(dāng)于加入4molSO2和2molO2，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2，平衡正向移動(dòng)， n（SO3）nmol， C正確；D起始充入2molSO3，相當(dāng)于起始加入了2molSO2和1molO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，消耗三氧化硫，平衡逆移，n（SO3）nmol，D錯(cuò)誤；答案為C【答案點(diǎn)睛】恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，等價(jià)轉(zhuǎn)化后，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量，則與原平衡相等，再分析多出的數(shù)據(jù)

28、分析平衡的移動(dòng)。13、A【答案解析】A原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+核外電子層數(shù)為2，但鈉為第三周期元素，故A錯(cuò)誤；B原子最外層電子數(shù)為2 的元素不一定為A 族元素，還可以是0族的元素He，很多過(guò)渡元素原子的最外層也有兩個(gè)電子，如鐵等，故B正確；C除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同周期元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，故D正確；故選A。14、C【答案解析】A. 酸性溶液中HCO3不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 酸性溶液中Fe2+能被N

29、O3氧化，二者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 酸性溶液中Ba2+、 K+、Cl、 NO3之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）注意字眼，是“可能”共存，還是“一定”共存等。15、D【答案解析】A次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當(dāng)

30、把氧寫(xiě)在中間，即H-O-Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氯離子作為陰離子，應(yīng)加上方括號(hào)，并標(biāo)出8個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C氯原子的半徑應(yīng)該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DCOS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。16、B【答案解析】A高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到，所有組成元素較簡(jiǎn)單；其相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，相對(duì)分子質(zhì)量較大，A項(xiàng)正確，不符合題意；B聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，所以通過(guò)最簡(jiǎn)式計(jì)算，則相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相

31、同，完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，C項(xiàng)正確，不符合題意；D油脂，為高級(jí)脂肪酸的甘油酯，其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查對(duì)高分子化合物概念和性質(zhì)的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。17、C【答案解析】A、镅235與鈾235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量數(shù)是相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故C正確；D、镅235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯(cuò)誤；故選C。1

32、8、C【答案解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)過(guò)程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)該寫(xiě)固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中，伴隨著能量變化，溫度不變時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D項(xiàng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【答案解析】在恒溫時(shí)，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，由于反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物均是一種，因此如果保持壓強(qiáng)不變，則平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變，答案選A。20、B【答案解析】酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基

33、，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)依據(jù)有機(jī)酯化反應(yīng)的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”即可解答?！绢}目詳解】將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，選項(xiàng)A正確；B從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的水分子中不含有18O，選項(xiàng)B不正確；C從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)

34、化，若轉(zhuǎn)化率為50%，則生成44 g乙酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，不可能生成90 g乙酸乙酯，選項(xiàng)D正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了酯化反應(yīng)的反應(yīng)本質(zhì)，難度不大，注意“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關(guān)鍵。21、B【答案解析】A. Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸，鹽酸為強(qiáng)酸，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. SO2溶于水后生成亞硫酸，為弱酸，無(wú)強(qiáng)酸生成，符合題意，B正確；C. SO3溶于水后生成硫酸，為強(qiáng)酸，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸為強(qiáng)酸，與題

35、意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。22、C【答案解析】A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應(yīng)；甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故A不選；B乙烯通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，故B不選；C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體，苯中H被取代，發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，為加成反應(yīng)，故C選；D在苯中滴入溴水，溴水褪色，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是萃??；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，故D不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基 CH3COOHCH3COO-+H+ 加成反應(yīng)，取代反應(yīng) 【答案解析】由C還原

36、得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，可以推得B為，A與羧酸a反應(yīng)生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過(guò)D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結(jié)構(gòu)；由框圖可知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目詳解】（1）A的含氧官能團(tuán)是-OH，名稱(chēng)是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學(xué)方程式是；（4）由上述解析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（5）反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)是取代反應(yīng)。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結(jié)

37、構(gòu)簡(jiǎn)式。24、 HClO4 AB 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 BrCl+2H2O+SO2H2SO4+HCl+HBr 【答案解析】先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時(shí)的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：是N元素，是O元素，是Mg元素，是Al元素，是P元素，是Cl元素，是K元素，是Br元素。(1)是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)

38、應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在上述表格中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如形成

39、的互化物BrCl性質(zhì)類(lèi)似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2H2SO4+HCl+HBr?！敬鸢更c(diǎn)睛】在做題過(guò)程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運(yùn)用規(guī)律分析解答，但有時(shí)也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。25、 分液漏斗 圓底燒瓶 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe

40、+3Cl22FeCl3 濃硫酸 A B 飽和食鹽水 除去過(guò)量氯氣，防止其污染空氣 改為一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶） 硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液） 溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙敬鸢附馕觥垦b置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過(guò)裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)裝置C反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，剩余氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵

41、，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無(wú)水氯化鐵，B裝置應(yīng)為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會(huì)污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應(yīng)完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無(wú)水氯化鐵，防止D中水蒸氣進(jìn)入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗(yàn)鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見(jiàn)

42、尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。26、2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O 濃度 0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間） 產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑 【答案解析】（1）利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)只有草酸的濃度不同，即該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中A溶液的c(H2C2

43、O4)比實(shí)驗(yàn)中大，則實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)所得CO2的體積大，即；（3）收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.4810-3L22.4mol/L=210-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=2210-410mol=410-5mol，在2min末，n(MnO4-)=3010-3L0.01molL-1-410-5mol=2.610-4mol，從而可得c(MnO4（4）本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定KMnO4完全褪色所需的時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間；（5）這段時(shí)間，速率變快的主要原因是產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應(yīng)速率

44、。【答案點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)，一般先寫(xiě)出氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認(rèn)有無(wú)其他微粒參與反應(yīng)，注意電解質(zhì)的酸堿性。27、羥基 羧基 先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸 催化劑 吸水劑 飽和碳酸鈉溶液 除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低 CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O 酯化反應(yīng) 【答案解析】(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基； (2) 試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；(3) 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸

45、吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；(4) 乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類(lèi)型?！绢}目詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基； (2) 實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；(3) 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸

46、吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；因此，本題正確答案是：催化劑 吸水劑；(4) 右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。28、吸熱反應(yīng) 0.075 mol/(Lmin) BDCA BD 負(fù) CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O 【答案解析】(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)；(2)甲醇為產(chǎn)物，隨著反應(yīng)進(jìn)行其濃度增大，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率v=c單位相同的條件下，其反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比數(shù)值越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；達(dá)到最大限度，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)；(3)甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，