福建省漳州市平和縣第一中學(xué)2023學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-B向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定C打開分液漏斗，向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀證明酸性強弱為：HClH2CO3H2SiO3DCaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化AABBCCDD2、人體血液存在H2CO3/HCO3、

3、HPO42/H2PO4等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。則下列說法正確的是A曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程度逐漸減小C當c(H2CO3)=c(HCO3)時，c(HPO42)=c(H2PO4)D當pH增大時，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A0.2mo

4、l FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NAB18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NAC4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA5、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是（ ）A廢紙、塑

5、料瓶、廢鐵回收再利用B廚余垃圾采用生化處理或堆肥C稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D廢電池等有毒有害垃圾分類回收6、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O7、氰氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO+H2+CO

6、2，下列說法正確的是ACO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物BCaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物CHCN既是氧化劑又是還原劑D每消耗10g CaCO3生成2.24L CO28、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是（ ）AX、Y與氫均可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物B元素的最高正價：ZXWC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YZD簡單離子的半徑：r(Z)r(Y)r(X)9、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A石油與煤是可再生

7、能源BCO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體10、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A用小刀切開金屬鈉B將鈉放在坩堝中加熱C把鈉保存在煤油中D將鈉放入盛水的燒杯11、下列實驗方案正確，且能達到目的的是（ ）AABBCCDD12、下列化學(xué)用語正確的是ANa-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B與都表示氟離子C-OH與都表示羥基D與都表示水分子13、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說法正確的是（ ）選項ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y(jié)核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨

8、具材料采用的低合金鋼國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷中國天眼傳輸信息用的光纖材料相關(guān)說法這些金屬元素均屬于主族元素具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機材料主要成分是單晶硅AABBCCDD14、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是AO2在石墨附近發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池放電時NO3向石墨電極遷移C石墨附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2eNO+ 2NO3D相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4115、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣

9、70周年國慶慶典。下列有關(guān)說法正確的是A光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是二氧化硅B為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度C光影屏選用可折疊LED，其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料16、下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是A鑒別SO2和CO2B檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C鑒別苯和甲苯D檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)）3對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

10、（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有_種，B中含氧官能團的名稱為_（2）試劑C可選用下列中的_a、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_18、RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為_；AB的反應(yīng)類型是_；D中含氧官能團的名稱是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_；FG的反應(yīng)除生成G外，另生

11、成的物質(zhì)為_。（3）HK反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：_。19、I常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.610-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。（1）某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)酚酞試液_淀粉-KI試紙_（2）亞硝酸鈉有毒

12、，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為_（填化學(xué)式）。 II活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分數(shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。 已知：2NO + Na2O2 2NaNO2；酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）實驗裝置的連接順序為_；（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 molL1的酸性K

13、MnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是_（填字母序號）。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c觀察滴定終點時仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。（4）設(shè)計實驗，比較0.1molL1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。20、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分

14、數(shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實驗的正確操作步驟如下：A連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B稱取研細的黃鐵礦樣品C將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D以1 L/min的速率鼓入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800850F用300 mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2SO22H2O = 2HIH2SO4G吸收液用CCl4萃取、分離H取20.00mLG中所得溶液，用0.2000molL1的NaOH標準溶液滴定。試回答：（1）步驟G中所用主要儀器是_，應(yīng)取_ (填“上”或“下”)層溶液進行后續(xù)實驗。（2）裝置正確的連接順序是 (填編號)。_（3）裝置中高錳酸鉀的作用是_。

15、持續(xù)鼓入空氣的作用_。（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用_作指示劑，可以根據(jù)_現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)待測液的體積/mLNaOH標準溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑_ 。A硝酸銀溶液 B氯化鋇溶液 C澄清石灰水 D酸性高錳酸鉀溶液21、 (1)

16、PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有 NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。1molPAN中含有的鍵數(shù)目為_。PAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為_，中心離子的核外電子排布式為_。相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3_ (填高或低)，其原因是_。(2)PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4 晶體中各種微粒間的作用力不涉及_ (填序號)。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力

17、e.氫鍵NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。(3)測定大氣中 PM2.5的濃度方法之一是 -射線吸收法，-射線放射源可用85Kr。已知 Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個 Kr 原子緊相鄰的 Kr原子有m個，晶胞中Kr 原子為n個，則=_ (填數(shù)字)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A錯誤；B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸， S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激

18、性氣味氣體二氧化硫，B正確；C.向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，產(chǎn)生的氣體為CO2，其中混有雜質(zhì)HCl，應(yīng)通過飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的HCl，再通入Na2SiO3水溶液中，C錯誤；D.在一定條件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選B。2、D【答案解析】H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)Kal=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4HPO42+H的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO42)/c(H2PO4)，所以lgc(HPO42)/c(H2PO4)=

19、pH-pKa2=pH-7.2，A當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2；B酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小；C當c（H2CO3）=c（HCO3）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；Dc(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進行，使c（H2CO3）減小。【題目詳解】A當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lg

20、c(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯誤；B酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；C當c（H2CO3）=c（HCO3）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.80，即c（HPO42）c（H2PO4），故C錯誤；D、c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H

21、CO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。3、B【答案解析】A. FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯誤；B. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和

22、N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 3NA，故B正確；C. 標準狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；D. 常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。4、C【答案解析】A. C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，1mol己烯含有4molCC鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molCC鍵，則l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA，A項錯誤；B. 果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5 NA，B項錯誤；C. H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)

23、=188=10，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=12+168=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質(zhì)的量為，則所含中子數(shù)為0.2mol10 NA=2 NA，C項正確；D. 50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為，乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系式：2C2H5OHH2，則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol，而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA，D項錯誤；答案選C。5、C【答案解析】A. 廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不

24、選A；B. 廚余垃圾含有大量有機物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；C. 稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；D. 廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選D；答案選C。6、C【答案解析】A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素

25、，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C7、C【答案解析】A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；B.CaCN2中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；D.每消耗10gCaCO3生成0.1molCO2，沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；答案選C。8、A【答案解析】已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8，又已知“Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因為Z的原子序數(shù)

26、比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47”，可確定W為碳。【題目詳解】A. X、Y與氫可形成H2O、H2S，二者原子個數(shù)比都為1：2，A正確；B. X為O元素，不能表現(xiàn)出+6價，最多表現(xiàn)+2價，則“元素的最高正價：ZXW” 的關(guān)系不成立，B錯誤；C. 因為S的非金屬性小于Cl，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Yr(Cl-)r(O2-)，D錯誤；故選A。9、C【答案解析】A. 石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；B. 煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；C. 光合作用是綠色植物

27、在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項正確；D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。10、D【答案解析】A用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；B將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D。

28、【答案點睛】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。11、D【答案解析】A. 強堿滴定弱酸時，化學(xué)計量點 pH7,應(yīng)該用酚酞做指示劑，不能用甲基橙，因為變色pH范圍大于7,而且由無色變成淺紅色,顏色加深,便于確定終點，故A錯誤；B. 將少量氯水滴入溴化亞鐵溶液中，Cl2首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明Cl2的氧化性比Br2強，故B錯誤；C. 二氧化錳是粉末狀，不能用鑷子取，故C錯誤；D. CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強弱取決于對應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強，pH越大，故D正確；正確答案是D。12、C【

29、答案解析】A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤；B.為氟離子，不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤；C.-OH與都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡式和電子式，故C正確；D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯誤；答案：C13、B【答案解析】A.Cu、Mn是副族元素，A錯誤；B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯誤；D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是B。14、D【答案解析】A石墨通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5

30、+4e-=4NO3-，A錯誤；B原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨電極遷移，B錯誤；C石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3-e-=N2O5，C錯誤；D負極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e-=N2O5、正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4：1，D正確；答案選D。【點晴】該題為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。15、B【答案解析】A光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；B可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能

31、量密度翻倍提高，B正確；CLED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；D碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；故選B。16、B【答案解析】A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液會褪色，而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康模什贿xA；B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故選B；C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康模什贿xC；D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；答案：B【答案點睛】能使酸性高錳酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞

32、鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3 醛基 b、d +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O 【答案解析】甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B，則B為，B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E。【題目詳解】（1）遇FeCl3溶液顯紫色，說明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對3種位置，共有3種同分異構(gòu)體；根

33、據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。（2）B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。（3）酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。（4）E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E，根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式為。18、乙苯 加成反應(yīng) 醛基 C2H5OH +C2H5OH 13 或 C2H5OH 【答案解析】對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成EE與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為F與

34、甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為。【題目詳解】（1）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；AB的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為；FG的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）HK反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種

35、位置結(jié)構(gòu)，有23=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為。【答案點睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、溶液變紅 溶液顯堿性 試紙

36、變藍 氧化性 N2 A C E D E B Cu + 2H+ + NO2 Cu2+ + NO + H2O ac 86.25% 25時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH7，則說明HNO2的電離程度大于NO2的水解程度；若pH7，則說明HNO2的電離程度小于NO2的水解程度（合理方法均可給分）。 【答案解析】I（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據(jù)此可以鑒別二者；另外亞硝酸鈉還具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，據(jù)此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

37、一為無色無味氣體，根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮氣，化學(xué)式為N2；II（1）碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時除去CO2。為防止后面的水進入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，所以實驗裝置的連接順序為A、C、E、D、E、B；（2）根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu +2H+ +NO2Cu2+ +NO+H2O；（3）a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，會將酸性高錳酸鉀溶液稀釋，所

38、用體積偏大，測定結(jié)果偏高，a正確；b錐形瓶洗凈后未干燥，對滴定結(jié)果無影響，b錯誤；c滴定終點時仰視讀數(shù)，所讀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，c正確，答案選ac。根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式6H+2MnO4-+5NO2-2Mn2+5NO3-+3H2O計算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為510-3mol，則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為3.45g，所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為3.45g/4.000g100%=86.25%。（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液堿性越強，因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和

39、鹽類水解原理可知實驗方案為：25時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH7，則說明HNO2的電離程度大于NO2的水解程度；若pH7，則說明HNO2的電離程度小于NO2的水解程度。20、分液漏斗 上 除去空氣中的SO2和其他還原性氣體 將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 24.0% B 【答案解析】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實驗的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實驗中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO

40、2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此確定裝置的連接順序；(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，在滴定終點時溶液變?yōu)闇\紅色；(5)對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標準液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得關(guān)系式SSO24H+4OH-，所以樣品中

41、硫元素的質(zhì)量為：mol32g/mol=0.48g，據(jù)此計算樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)；(6)裝置所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測得硫的質(zhì)量分數(shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀。【題目詳解】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因為CCl4密度大于水，所以萃取碘后，有機層在下層，水溶液為上層，則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實驗的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實驗中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部擠入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確的連接順序是；(3)實驗中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，故裝置中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性