2023學年江蘇省姜堰區(qū)蔣垛中學高一化學第二學期期末綜合測試試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知熱化學方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL1；1/2H2SO4(濃)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列說法正確的是A上述熱化學方程式中的計量數表示分子數BH1H2

2、CH257.3 kJmol1D|H1|H2|2、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為AHX BXH3 CH2X DXH43、關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B易溶于水及甲苯C分子中所有原子共平面D可以發(fā)生加成聚合反應4、可用于治療胃酸過多的物質是（ ）A氫氧化鋁B氯化鈉C氯化鉀D氫氧化鈉5、某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生。其原

3、因是A蔗糖尚未水解B蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖C加熱時間不夠D煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸6、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3，下列說法中正確的是AKIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子健BKIO3中陽離子的結構示意圖為CKIO3只有氧化性，無還原性D23Na37Cl中質子數和中子數之比是7:87、下列微粒的電子式中，書寫錯誤的是A氮氣B氯化鈉NaC氯化氫D氨氣 8、下列離子方程式書寫正確的是( )A鹽酸和氨水反應H+OH=H2O、B鈉和冷水反應Na+2H2O=Na+2OH+H2C氯氣和氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD銅和稀硝酸反應Cu

4、+2NO3+4H+=2Cu2+2NO2+2H2O9、下列關于硅元素的說法中，正確的是（ ）A晶體硅能用來制造太陽能電池B水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽C光導纖維的主要成分是硅D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C對2NO2(g)N2O4(g) H0, 升高溫度平衡體系顏色變深DSO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣11、下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（ ）ANa2O2

5、BMgCl2 CHCl DKOH12、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應： 2A（g）+B（g） 2C（g），若經3s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol/（Ls）用物質B表示的反應的平均速率為0.1mol/（Ls）3s時物質A的轉化率為703s時物質B的濃度為0.7 mol/L。其中正確的是ABCD13、聚苯乙烯是目前常用的農用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的單體的是A苯 B乙烯 C苯和乙烯 D苯乙烯14、下列關于苯的敘述正確的是( )A反應為取代反應，有機產物的密度比水小B反應為取代反應，有機產物是一

6、種烴C反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙15、下列物質中，在一定條件下能與醋酸發(fā)生反應的是（ ）食鹽；乙醇；氫氧化銅；金屬鋁；氧化鎂；碳酸鈣ABCD全部16、下列有關化學用語表示正確的是（ ）ABCD氯離子結構示意圖甲烷的比例模型羥基的電子式乙烯的結構簡式CH2CH2AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：（1）步驟的化學方程式_，反應類型_。步驟的化學方程式_，反應類型_。（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問

7、題：試管A發(fā)生反應的化學方程式_。試管B中的試劑是_；分離出乙酸乙酯的實驗操作是_（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為_。插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_。（3）為了制備重要的有機原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學的方案中，合理的是_，簡述你的理由：_。18、化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH

8、2CH3CH2CH2OH（1）反應的反應類型是_。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為_。（3）C的一種同分異構體具有順反異構現象，則其結構簡式為_。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_。能發(fā)生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_19、某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 molL1的硫酸。現用該濃硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管；

9、燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有_(選填序號)，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。（2）配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用_(選填10 mL、50 mL、100 mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是_。A容量瓶中原來含有少量蒸餾水B未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C燒杯沒有洗滌D向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線20、用50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和

10、反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”）。21、淀粉和纖維素是常見的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為_。（2）某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：下列

11、結論正確的是_。A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解C淀粉沒有水解 D淀粉已水解，但不知是否完全水解（3）一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡葡糖計算)的方法如下：取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.0150mol/L標準溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加23滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應所剩余的I2，當溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時，反應達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.00mL。己知：a.I2在堿性條件下能

12、與萄萄糖反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2Ob. Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_。計算該飲料中糖類物質的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、上述熱化學方程式中的計量數表示只表示物質的量，不表示分子個數，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，H1H2，正確；C、

13、濃硫酸稀釋時放熱，H2 - 57.3 kJmol-1，錯誤；D、|H1|H2|，錯誤；答案選B。2、B【答案解析】測試卷分析：由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為-2價，A、HX中X的化合價為-1價，故A不選；B、XH3中X的化合價為-3價，故B不選；C、H2X中X的化合價為-2價，故C選；D、XH4中X的化合價為-4價，故D不選；故選C。考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用點評：本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價-8是解答本題的

14、關鍵，難度不大。3、D【答案解析】2苯基丙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，能表現芳香烴和烯烴的性質。【題目詳解】A項、2苯基丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2苯基丙烯屬于不飽和芳香烴，難溶于水，易溶于甲苯，故B錯誤；C項、若有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，2苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D項、2苯基丙烯含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚2苯基丙烯，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，熟悉常見有機物的性質是解答關鍵。4、A【答案解析】胃酸

15、中的酸主要是鹽酸?！绢}目詳解】A氫氧化鋁是弱堿，可與鹽酸反應生成氯化鋁和水，宜用做治療胃酸過多的藥物，故A符合題意；B氯化鈉不能與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多的藥物，故B不符合題意；C氯化鉀不能與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多的藥物，故C不符合題意；D氫氧化鈉屬于強堿，具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故D不符合題意；答案選A?！敬鸢更c睛】要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應的物質，且應選擇無毒、無腐蝕性的物質。5、D【答案解析】葡萄糖的檢驗應在堿性條件下進行，在酸性條件下不能有銀鏡產生，蔗糖水解在酸性溶液中進行，因此首先要加入氫氧化鈉中和硫酸，然后再加入銀氨溶液，在水浴中加熱，

16、答案選D。6、D【答案解析】AKIO3屬于離子化合物，含有I-O共價鍵和離子鍵，故A錯誤；BK+的原子核外有3個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖為，故B錯誤；CKIO3中的I元素的化合價為+5價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C錯誤；D23Na37Cl中質子數和中子數分別為(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正確；故選D。7、A【答案解析】A氮氣分子內含有氮氮叁鍵， 其電子式為，故A錯誤；B氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na，故B正確；C氯化氫是共價化合物，其電子式為，故C正確； D氨氣是共價化合物，其電子式為 ，故D正確；故答案為A?！敬鸢?/p>

17、點睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在 ，共價化合物一定不存在 ，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。8、C【答案解析】A. 一水合氨是弱電解質，鹽酸和氨水反應的離子方程式是H+=NH4+H2O，故A錯誤；B. 鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B錯誤；C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應離子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C正確； D.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式是3Cu+2NO3+8

18、H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D錯誤。9、A【答案解析】分析：A.硅可以導電；B.二氧化硅不是硅酸鹽；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅與氫氟酸反應。詳解：A. 晶體硅可以導電，因此能用來制造太陽能電池，A正確；B. 水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；C. 光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯誤；D. 二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，D錯誤。答案選A。10、B【答案解析】A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B增大壓強

19、平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C對2NO2(g)N2O4(g)H0，升高溫度平衡向逆方向移動，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故C不選；D工業(yè)生產硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。【點晴】勒夏特列原理的內容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個影響的方向移動，如升高溫度平衡向吸熱方向移動，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應（2）平衡發(fā)生了移動，如使用催化劑，平衡不移動，（3）減弱不能消除這個因素；題中易錯點為B，注意改變外界條件平衡不移動，則也不能用勒夏特列原理解釋。11、D【答案解析

20、】測試卷分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。則ANa2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵，A錯誤；BMgCl2中只有離子鍵，B錯誤；CHCl中只有極性共價鍵，C錯誤；DKOH中既含有離子鍵又含有極性共價鍵，D正確，答案選D?？键c：考查化學鍵判斷12、C【答案解析】反應3s后測得C的濃度為0.6mol/L，C的物質的量=0.6mol/L2L=1.2mol，則： v(A)=0.2mol/(Ls)，故錯誤；v(B)=v(A)=0.1mol/(Ls)，故正確；3s時A轉化率=100%=30%，故錯誤；3s時B的濃度為=0.7mol/L，故正確；故選C。1

21、3、D【答案解析】分析：聚苯乙烯屬于加聚產物，結合其結構簡式分析判斷。詳解：聚苯乙烯的結構簡式為，因此其單體是苯乙烯，發(fā)生的加聚反應的化學反應方程式為。答案選D。點睛：判斷加聚產物的單體時可以從以下幾個角度考慮：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體；凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結構，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。14、D【答案解析】A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，溴苯的密度大于水，故A錯誤；

22、B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應生成硝基苯，有機產物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C. 1mol苯最多與發(fā)生加成反應，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D. 苯分子中含碳量高，燃燒的現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。15、B【答案解析】測試卷分析：醋酸屬于羧酸能與乙醇發(fā)生酯化反應；乙酸酸性比碳酸強，能與碳酸鹽反應，所以能與碳酸鈣反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水；醋酸屬于酸能與活潑金屬反應，能與堿及堿性氧化物反應，所以能與金屬鋁反應生成氫氣，能與氧化鎂反應生成鹽和水，與氫氧化銅反應生成鹽和水；醋酸與食鹽不反應；所以能與醋酸反應的物

23、質有；選B考點：考查醋酸的化學性質。16、C【答案解析】分析：A.氯離子結構示意圖 ；B. 甲烷的比例模型為；C. 羥基的電子式；D.乙烯的結構簡式CH2=CH2。詳解：氯原子的核電荷數為17，氯離子核外有18個電子，所以氯離子結構示意圖 ，A錯誤；碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為，B錯誤；羥基中含有1個氧氫鍵,氧原子最外層含有7個電子,羥基的電子式為, C正確；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式CH2=CH2，D錯誤；正確選項C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 加成反應 氧化反應 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同學的方案 由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很

24、難停留在某一步，所以得到產物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產物 【答案解析】A為乙烯，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）反應為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：；反應為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為；由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸

25、乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產物，所以乙同學的方案更合理?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結構與性質、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。18、消去反應 CH3CHCHCH3 或 【答案解析】通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，F為D為

26、(CH3)2CHCH2OH，根據F推出E為，根據D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應的條件【題目詳解】根據反應條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應，因此反應的反應類型是消去反應，故答案為消去反應；C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為，故答案為；該物質(CH3)2C=CH2沒有順反異構，C的一種同分異構體具有順反異構現象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團，所以其結構簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；能發(fā)生水解反應，

27、說明含有酯基，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明水解后含有苯酚，進一步說明是酚酸酯，苯環(huán)上的一氯代物有3種，說明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫出結構簡式為，故答案為；根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應得到，因此整個流程或，故答案為或。19、 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 B 【答案解析】(1)根據配制步驟是計算、量取

28、、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質的量濃度為c=18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=1mol/L100mL解得V=5.4mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；(3)A容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，不選；B濃硫酸的稀釋存在放熱現象

29、，未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C燒杯沒有洗滌，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，不選；D向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點睛：解答本題的關鍵是熟悉配制一定物質的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 【答案解析】（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測定中和熱的實

30、驗中，關鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數值偏??；（4）如果用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，反應生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據中和熱的定義可知，經折算為中和熱后應相等。21、 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖) D 100mL容量瓶 將飲料中的糖類物質都轉化為葡萄糖( 對于10mL稀釋液n(Na2S2O3)=0.0120.025mol=310-4mol，剩余nI2)剩余=1.510-4mol，n(糖)=n(I2)反應=0.030.015mol-1.510-4mol=310-4mol，則100mL稀釋液中n(糖)=310-4mol10=310-3mol，飲料中糖的含量=(310-3mol180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL【答案解析】分析：（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖。（2）葡萄糖分子中含有醛基，銀氨溶液與葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應；碘水與淀粉相遇變藍；利用相關的現象判定淀粉水解的程度。（3）配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。糖類物質在酸性條件下加熱煮沸，使糖類