2021-2022學(xué)年山西省呂梁市博文中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省呂梁市博文中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的反應(yīng)原理相同的是:A乙醇與濃硫酸共熱至140、170均能脫去水分子B甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C溴水中分別加入己烯、KOH，充分振蕩，溴水均褪色D1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共熱，均生成KBr參考答案：B略2. 下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或反應(yīng) 原理解釋 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁導(dǎo)熱性強(qiáng)，溫度達(dá)不到著火點(diǎn) B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱

2、反應(yīng) c向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有S042- D銅與濃硝酸反應(yīng)生成N02，而與稀硝酸反應(yīng)生成NO濃硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性參考答案：C略3. 某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是A.Cu和稀硝酸反應(yīng) B.Zn和稀鹽酸反應(yīng) C.Fe和稀硫酸反應(yīng) D.A1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A由于稀硝酸是強(qiáng)氧化性酸，與銅反應(yīng)時只能被還原為氮的氧化物4. 下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是AH2SO4 BH2SO3 CCH3COOH DHNO3參考答案：A略5. 下列熱化學(xué)式中，正確的是（）A甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ?mol

3、1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ?mol1B500、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJ?mol1C稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3 kJ?mol1D1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=+285.8 kJ?mol1參考

4、答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式【分析】A燃燒熱中水為液體；B合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且焓變?yōu)樨?fù)；C稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O（1）為中和熱；D物質(zhì)的量與熱量成正比，且燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)【解答】解：A甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ?mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ?mol1，故A錯誤；B合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且焓變?yōu)樨?fù)，則熱化學(xué)方程式為：N2+3H2（g）2NH3（g）H38.6 kJ?mol1，故B錯誤；C稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1

5、molH2O（1）為中和熱，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3 kJ?mol1，故C正確；D物質(zhì)的量與熱量成正比，且燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=285.8 kJ?mol1，故D錯誤；故選C6. 已知：參考答案：D略7. 某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程H、S的判斷正確的是 AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S 0參考答案：C略8. 松油醇是一種天然有機(jī)化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中

6、， 具有紫丁香香氣，在香料工業(yè)中用途廣泛，主要用于香皂及化妝品香料和調(diào)合香精。松油醇結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)松油醇的敘述正確的是A松油醇的分子式為C10H20OB松油醇能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)C松油醇存在酚類的同分異構(gòu)體，分子中有2個手性碳原子D松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個吸收峰參考答案：B略9. 下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是 （ ）AKF； BH2SO4； CCuCl2； DNH4NO3參考答案：D略10. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）。A反應(yīng)后溶液中不

7、存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42+C用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣現(xiàn)象D在Cu(NH3)42+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略11. 常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq） Ca2+2OH 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為（ ）AB C D參考答案：A略12. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、Mg2+、Cl-、NO3- BAl3

8、+、K+、SO42-、OH- CFe2+、H+、SO42-、NO3- DNa+、OH-、HCO3-、SO42-參考答案：A試題分析：A、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、鋁離子與氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C、在酸性溶液中硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D、在溶液中氫氧根與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，不能大量共存，D錯誤，答案選A。【名師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或

9、OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。13. 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是 反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 生成物產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度 一定使用催化劑AB C D參考答案：A略14. 不能用化學(xué)平衡移動原理來說明的事實(shí)是（）A合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的B溫度過高對合成氨不利C使用催化劑能使合成氨速率加快D及時分

10、離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：A、工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高會使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于氨氣產(chǎn)率的提高，因此綜合考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率、氨氣產(chǎn)率等因素會選擇適宜的溫度，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B不選；C、催化劑改變反應(yīng)速率，但不改

11、變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故C選；D、及時分離從合成塔中出來的混合氣，促使平衡正向移動，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C【點(diǎn)評】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)15. 元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋ǎ〢只有s區(qū) B只有d區(qū) Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Dd區(qū)和ds區(qū)參考答案：D考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：s區(qū)含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、AA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)全部為金屬元素解答：解：s區(qū)包含A族、A族元素，含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、AA元

12、素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)包含d區(qū)、ds區(qū)，金屬元素原子最外層電子數(shù)小于電子層數(shù)，全部為金屬元素，故選D點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查與鞏固二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時，1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I 稱取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定

13、容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由_色變成_色

14、。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 molL1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1)偏高。無影響。B。無；粉紅(或淺紅)。(2)18.85%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：(1) 正四面體烷的分子式為 ，其二氯取代產(chǎn)物有 種。(2) 關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是 a能使酸性KMnO4溶液褪色b1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)c乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同參考答案：(1) C4H4 ； 1。 (2)d略18. 已知Ksp(Ag2S)=161049，Ksp(