2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件

1、2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液中微粒變化 2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí) 命題調(diào)研(20152019五年大數(shù)據(jù))20152019五年考點(diǎn)分布圖核心素養(yǎng)與考情預(yù)測(cè)核心素養(yǎng)：變化觀念與平衡思想考情解碼：預(yù)計(jì)在2020年高考中，仍會(huì)以圖像的形式綜合考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，以及借助圖像數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù)；離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素，特別是酸、堿反應(yīng)過程中水的電離程度的變化；鹽類水解原理，特別是特殊點(diǎn)的粒子濃度大小關(guān)系；溶度積和溶度積曲線的理解等，強(qiáng)調(diào)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析微粒變化的過程。命題調(diào)研(20152019五年大數(shù)據(jù))201520191.(2019課標(biāo)全國(guó)，11)N

2、aOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是()1.(2019課標(biāo)全國(guó)，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的C.b點(diǎn)的混合溶液pH7D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)解析滴定至終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；圖像中

3、縱軸表示“相對(duì)導(dǎo)電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA)逐漸減小，而Na、A2的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明Na與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的，B項(xiàng)正確；本實(shí)驗(yàn)?zāi)J(rèn)在常溫下進(jìn)行，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)時(shí)，c(K)c(Na)，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)的，故c點(diǎn)時(shí)c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D項(xiàng)正確。答案C解析滴定至終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH2KHA=K2A2.(2019課標(biāo)全國(guó)，12)絢麗多彩的無機(jī)顏

4、料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()2.(2019課標(biāo)全國(guó)，12)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度解析a、b分別表示溫度為T1、T2時(shí)溶液中Cd2和S2的物質(zhì)的量濃度，可間接表示

5、對(duì)應(yīng)溫度下CdS在水中的溶解度，A項(xiàng)正確；Ksp只受溫度影響，即m、n、p三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相同，又T1T2，c(S2)、c(Cd2)都增大，故Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)c(H2A)c(A2)D.pH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)下列敘述錯(cuò)誤的是()解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH1.2時(shí)，H2A和HA物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)c(HA)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)pH4.2時(shí)，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH2.7時(shí)，H2A和A2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)c(A2)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH4.2時(shí)，c(

6、HA)c(A2)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯(cuò)誤。答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH1.2時(shí)，H2A和HA物質(zhì)的量7.(2017課標(biāo)全國(guó)，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是()7.(2017課標(biāo)全國(guó)，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107B.除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC.加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D.2Cu=

7、 Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107答案C答案C1.三大平衡分析判斷智能點(diǎn)一電解質(zhì)溶液中的三大平衡1.三大平衡分析判斷智能點(diǎn)一電解質(zhì)溶液中的三大平衡2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件影響因素加水稀釋促進(jìn)電離，離子濃度(除OH外)減小，Ka不變促進(jìn)水解，離子濃度(除H外)減小，Kh不變促進(jìn)溶解，Ksp不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不變加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不變加入反應(yīng)離子加入NaOH，促進(jìn)電離，Ka不變加入鹽酸，促進(jìn)水解，Kh不變加

8、入氨水，促進(jìn)溶解，Ksp不變影響加水促進(jìn)電離，離子濃度(除OH外)減小，Ka不變促進(jìn)水2.平衡常數(shù)(Kw、Ksp)曲線(1)雙曲線型不同溫度下水溶液中c(H)與c(OH)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線Ksp91062.平衡常數(shù)(Kw、Ksp)曲線(1)雙曲線型不同溫度下水溶2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件(2)直線型(pMpR曲線)pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(2)直線型(pMpR曲線)2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件3.平衡常數(shù)的定量分析(1)根據(jù)多元弱酸“共軛酸堿對(duì)”判斷電離常數(shù)(Ka)與水解常數(shù)(Kh

9、)大小3.平衡常數(shù)的定量分析(1)根據(jù)多元弱酸“共軛酸堿對(duì)”判斷電2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件(2)對(duì)平衡濃度的理解示例：25 時(shí)，將a molL1 的醋酸與b molL1 氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_。(2)對(duì)平衡濃度的理解2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件(3)弱電解質(zhì)電離的兩種計(jì)算方法由圖形起點(diǎn)計(jì)算平衡常數(shù)(3)弱電解質(zhì)電離的兩種計(jì)算方法2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變

10、化課件1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸智能點(diǎn)二強(qiáng)酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸智能點(diǎn)二強(qiáng)酸(堿)和弱酸2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸分析：加水稀釋相同的倍數(shù)3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系分析：(1)HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X)c(Y)(3)水的電離程度：dcab分析：(1)MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿(2)c(ROH)c(MOH)(3)水

11、的電離程度：ab3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系分析：(1)HY為強(qiáng)酸、HX為弱1.滴定曲線特點(diǎn)智能點(diǎn)三酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線1.滴定曲線特點(diǎn)智能點(diǎn)三酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH7；強(qiáng)堿與弱酸(強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是pH7(強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH7，強(qiáng)酸與弱

12、堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH7)曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定2.滴定曲線上的特殊點(diǎn)的分析示例：常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。2.滴定曲線上的特殊點(diǎn)的分析示例：常溫下，用0.100 0 (1)pHV圖各特殊點(diǎn)對(duì)水電離程度的影響(1)pHV圖各特殊點(diǎn)對(duì)水電離程度的影響點(diǎn)溶質(zhì)水的電離情況AHAc抑制BHAc、NaAc抑制CHAc、NaAc正常電離DNaAc只促進(jìn)ENaAc、NaOH抑制FNaAc、NaOH抑制點(diǎn)溶質(zhì)水的電離情況AHAc抑制BHAc、NaAc抑制CHAc說明：表

13、中HAc為CH3COOH根據(jù)圖中pH數(shù)據(jù)，圖中A、B、C、D、E、F各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度大小順序圖示：說明：表中HAc為CH3COOH(2)pHV圖各特殊點(diǎn)粒子大小關(guān)系及變化趨勢(shì)點(diǎn)溶質(zhì)離子濃度大小比較AHAcc(H)c(Ac)c(OH)B(11)HAc、NaAcc(Ac)c(Na)c(H)c(OH)C(pH7)HAc、NaAcc(Ac)c(Na)c(H)c(OH)DNaAcc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)E(21)NaAc、NaOHc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)F(11)NaAc、NaOHc(Na)c(OH)c(Ac)c(H)(2)pHV圖各特殊點(diǎn)粒子大小關(guān)系及變化趨勢(shì)點(diǎn)

14、溶質(zhì)離子濃c(H)c(OH)c(Na)c(HAc)c(Ac)變化趨勢(shì)減小增大增大減小先增大再減小c(H)c(OH)c(Na)c(HAc)c(Ac)分布系數(shù)圖及分析分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線智能點(diǎn)四高考新寵：正態(tài)分布圖一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)分布系數(shù)圖及分析分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件答案D答案D2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件答案B答案B題型訓(xùn)練2 (

15、2018北京理綜，11)測(cè)定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25題型訓(xùn)練2 (2018北京理綜，11)測(cè)定0.1 mo2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件答案C答案C微題型2結(jié)合圖像判斷溶液中粒子濃度的變化典例演示2 25 時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。微題型2結(jié)合圖像判斷溶液中粒子濃度的變化2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件答案C答案C題型訓(xùn)練3 (強(qiáng)、弱電

16、解質(zhì)稀釋圖)(2019天津理綜，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0104和1.7105。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()題型訓(xùn)練3 (強(qiáng)、弱電解質(zhì)稀釋圖)(2019天津理綜，答案C答案C2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件答案D答案D題型訓(xùn)練5 (滴定曲線圖)常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()題型訓(xùn)練5 (滴定曲線圖)常溫下，分別向NaA溶液和MC

17、2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件答案C答案C微題型3溶度積曲線的理解與應(yīng)用典例演示3 已知：pCulgc(Cu)，pXlgc(X)。298 K時(shí)，Ksp(CuCl)a106，Ksp(CuBr)b109，Ksp(CuI)c1012，在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()微題型3溶度積曲線的理解與應(yīng)用2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件答案D答案D2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件2020屆高三二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中微粒變化課件答案D答案D【題型解碼素養(yǎng)生成】題型解碼：電解質(zhì)溶液圖像題解題程序1.審題：弄清圖像含義，通過觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及單位；搞清特殊點(diǎn)的意義，如坐標(biāo)軸的原點(diǎn)，曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等；分析曲線的變化趨勢(shì)如斜率的大小及升降。2.信息提?。和诰螂[含信息、排除干擾信息、