江西省南昌市灣里區(qū)第一中學(xué)高中化學(xué)物質(zhì)的量教案新人教版必修1

1、江西省南昌市灣里區(qū)第一中學(xué)高中化學(xué)物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版必修1作者：日期：2江西省南昌市灣里區(qū)第一中學(xué)高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)一、考綱領(lǐng)求理解原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)，分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)的涵義。掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。理解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)情況下)之間的互相關(guān)系。掌握有關(guān)原子量、分子量，有關(guān)物質(zhì)的量，有關(guān)氣體摩爾體積，有關(guān)物質(zhì)溶解度，有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算。二、知識(shí)結(jié)構(gòu)三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示摩爾及其計(jì)算摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒。物質(zhì)的

2、量：是一個(gè)特定的物理量。單位是摩爾。阿佛加德羅常數(shù)：12g12C所含有的C原子數(shù)，是一個(gè)確立常數(shù)，一般用NA表示，近似值為6.021023。微粒：即微觀粒子，包含原子、離子、電子、質(zhì)子、中子，因此，摩爾只好是微粒的單位，不可以用來(lái)表示宏觀物質(zhì)。均勻分子量、均勻摩爾質(zhì)量、相對(duì)密度及其計(jì)算。均勻分子量：對(duì)構(gòu)成必定的混雜物而言，可依據(jù)各組分的構(gòu)成和分子量來(lái)計(jì)算均勻分子量。MAa%+MBb%+均勻摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于均勻分子量。相對(duì)密度：DMA/MB氣體摩爾體積及其計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體所占的體積。其值大體是22.4L，單位：L/mol。不是“摩爾體積”，而是“氣體摩爾體積?！惫腆w、液體物

3、質(zhì)的體積主要取決于原子、分子、離子自己的大??；而氣體物質(zhì)的體積主要取決于分子間的均勻距離。與氣體物質(zhì)的條件有關(guān)。標(biāo)準(zhǔn)情況：1atm0。3阿佛加德羅定律及其應(yīng)用阿佛加德羅定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體都會(huì)有同樣數(shù)目的分子。阿佛加德羅定律的合用范圍：氣體或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。阿佛加德羅定律的推論：A.由三同推一同。B.聯(lián)系理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比關(guān)系。物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算。物質(zhì)的量濃度：用1L溶液中含有多少物質(zhì)的量的溶質(zhì)來(lái)表示的溶液濃度。其單位是：mol/L.同一溶液，只需條件同樣，不論拿出多少體積，其濃度不變。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，溶解度的換算，一

4、定知道溶液的密度。溶液稀釋與混雜的共同特色是：溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。當(dāng)溶液的濃度特別小，其體積可以以為是混雜前的體積的加和；當(dāng)溶液的濃度較大時(shí)，其體積應(yīng)依據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。氣體溶于水，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度，要點(diǎn)是求溶液的體積。一定依據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。反應(yīng)熱及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫：反應(yīng)過(guò)程中放出或汲取的熱量，均屬于反應(yīng)熱。表示化學(xué)反應(yīng)汲取或放出熱量的方程式，是熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式的特色。A.一定注明各種物質(zhì)的齊集狀態(tài)。在方程式右側(cè)注明熱量的數(shù)值與符號(hào)。C.分子式前面的系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，且一定與注明的熱量相對(duì)應(yīng)D.熱化學(xué)方程式之間可以疊加或疊減。蓋

5、斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是同樣的。四、能力訓(xùn)練1.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，以任意比率混雜的甲烷和丙烷的混雜物22.4升所含有的分子數(shù)為NA。8B.標(biāo)準(zhǔn)情況下，1升辛烷完整燃燒后，所生成的氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)為22.4NA。C.常溫常壓下，開朗金屬?gòu)柠}酸中置換出1摩氫氣，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。D.常溫常壓下，1摩爾氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA。知識(shí)點(diǎn)：觀察阿佛加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積及核外電子數(shù)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氣體分子數(shù)等有關(guān)知識(shí)。能力點(diǎn)：培育學(xué)生正確理解，從而達(dá)到正確運(yùn)用的能力。2.設(shè)NA代表阿

6、佛加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()2晶體中，每摩硅原子與AA.SiO4N個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵。B.2L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為2NA。C.在同溫同壓條件下，同樣體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目同樣。D.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA。知識(shí)點(diǎn)：觀察阿佛加德羅常數(shù)及阿佛加德羅定律的應(yīng)用。涉及到了物質(zhì)的構(gòu)成：原子、分子、離子。能力點(diǎn)：培育學(xué)生記憶能力，理解能力和綜合思想能力。3.150時(shí)碳酸銨完整分解生成氣態(tài)混雜物，該混雜氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是()知識(shí)點(diǎn)：觀察均勻摩爾質(zhì)量與相對(duì)密度的看法。能力點(diǎn)：知識(shí)的遷徙能力。右圖表示物質(zhì)A在四種溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲線，據(jù)此，用

7、重結(jié)晶法提純A時(shí)，最宜采納的溶劑是：()D.Z4知識(shí)點(diǎn)：觀察物質(zhì)曲線度曲線能力點(diǎn)：培育學(xué)生正確識(shí)圖，判斷溶解度曲線的能力。在必定體積的容器中，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400和2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，而后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除獲得一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是()A.12B.13C.14D.16知識(shí)點(diǎn)：觀察阿佛加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用能力點(diǎn)：培育學(xué)生理解并正確運(yùn)用的能力。6.在0和1.01105Pa下，以下各組氣體混雜后獲得的氣體，其均勻相對(duì)分子質(zhì)量可能達(dá)到40的是：A.N2、O2B.CO2、O2C.SO2、C

8、O2D.HI、Cl2知識(shí)點(diǎn)：觀察均勻分子量的計(jì)算能力點(diǎn)：培育學(xué)生對(duì)均勻值規(guī)律的正確理解及計(jì)算能力。7.實(shí)驗(yàn)室里需用480ml0.1molL-1的CuSO4溶液，現(xiàn)采納500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的選項(xiàng)是()A.稱取7.68gCuSO4，加入500mL水。B.稱取12.0gCuSO5HO，配制成500mL溶液。42C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水。D.稱取12.5gCuSO5HO，配制500mL溶液。42知識(shí)點(diǎn)：觀察物質(zhì)的量濃度溶液的配制能力點(diǎn)：培育學(xué)生計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。在同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中，Q2Q1的是()A.2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)+Q1

9、2H(氣)+O2(氣)2H2O(液)+Q2B.S(氣)+O2(氣)SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)SO2(氣)+Q21C.C(固)+(2)O2(氣)CO(氣)+Q1C(固)+O2(氣)CO2(氣)+Q2D.H2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣)+Q11(1/2)H2(氣)+(2)Cl2(氣)HCl(氣)+Q2知識(shí)點(diǎn)：觀察反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程及物質(zhì)的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)熱的影響。能力點(diǎn)：比較能力。CO(g)+2HO(l)+Q，2H(g)+O(g)2HO(g)+Q，2H(g)+O(g)9.已知CH(g)+2O(g)422212222222HO(l)+Q3，室溫時(shí)，取體積比為41的甲烷和氫氣的混雜氣體11

10、.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)情況)，經(jīng)完整燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()1+0.05Q31+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q31+0.2Q2知識(shí)點(diǎn)：觀察反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式及有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)：培育學(xué)生理解和計(jì)算能力。10.已知35%NaOH溶液的密度為-3，5%NaOH溶液的密度為1.05gcm-3。若將上述兩溶液等體積混雜，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.沒法計(jì)算知識(shí)點(diǎn)：觀察質(zhì)量百分比濃度的有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)：培育學(xué)生計(jì)算能力。11.向5ml氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO溶液，出現(xiàn)白色積淀，連續(xù)加入一滴KI溶液，積淀3變?yōu)辄S色，再加入一滴硫化鈉溶液積淀

11、又變?yōu)楹谏罁?jù)上述變化過(guò)程，解析此三種積淀物的溶解度關(guān)系為：()A.AgClAgIAgSB.AgClAgIAgS22C.AgClAgIAg2SD.因發(fā)生特別反應(yīng)，沒法判斷。知識(shí)點(diǎn)：本題是一道信息試題，觀察溶解度看法能力點(diǎn)：培育學(xué)生自學(xué)能力，閱讀理解能力。12.環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解O2方法是：量取amL水樣，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶5液，馬上塞好塞子，振蕩使混雜均勻。開塞，迅速加入卓有收效量HSO，此時(shí)有I生成。用NaSO溶液(濃度為bmol/L)和I242反應(yīng)，耗費(fèi)了VmL(以淀粉為指示劑)，有關(guān)反應(yīng)方程22322+-2MnO(OH)(反應(yīng)很快)；式為：2Mn+O2+4OH

12、2-+4H2+22232-2I-462-。MnO(OH)+2IMn+I+3HOI+2SO+SO(1)水中溶解O2的量(以mol/L為單位)為；(2)I2和SO2-反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化如何?23；加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時(shí)，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液)，將對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?為何?開塞到加H2SO4前的時(shí)間間隔很長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果又如何?說(shuō)明原由。知識(shí)點(diǎn)：本題是一個(gè)關(guān)于物質(zhì)的量聯(lián)合離子反應(yīng)方程式的計(jì)算試題能力點(diǎn)：培育學(xué)生邏輯思想能力及計(jì)算能力。13.實(shí)驗(yàn)室要配制含0.17molK2SO4，0.16molKCl，0.5molNaCl的溶液1L?，F(xiàn)因無(wú)K2S

13、O4，只有Na2SO4，KCl,NaCl，問(wèn)如何配制所需溶液?簡(jiǎn)述操作步驟。()知識(shí)點(diǎn)：本題觀察關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，配制等內(nèi)容能力點(diǎn)：培育學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。14.在一密閉氣缸內(nèi)，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞分開(如圖)。左側(cè)充有N2，右側(cè)充有H2和O2。在室溫下，將右側(cè)的混雜氣點(diǎn)燃反應(yīng)后冷卻到原室溫，活塞最后都落在氣缸的中點(diǎn)(水的體積可忽視不計(jì))。求本來(lái)H2和O2的體積比是多少?反應(yīng)前：N2H2O213反應(yīng)后：N2節(jié)余氣2知識(shí)點(diǎn)：本題觀察阿佛加德羅定律的有關(guān)內(nèi)容能力點(diǎn)：培育學(xué)生抽象思想能力。有一包固體混雜物中含有KNO3和不溶性雜質(zhì)，加入必定量的水充分溶解，其結(jié)果以下表：表一：溫度()

14、104075節(jié)余固體(g)26117582表二：溫度()1040505560657580KNO的溶解度(g)20.963.985.5951101261501693(1)經(jīng)過(guò)計(jì)算可知用水的質(zhì)量為多少g?原固體混雜物中含KNO3的質(zhì)量為多少g?若要完整溶解此固體混雜物中的KNO3，所需最低溫度是多少?知識(shí)點(diǎn)：本題觀察有關(guān)溶解度和有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)：培育學(xué)生自學(xué)能力。16.美國(guó)科學(xué)美國(guó)人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中供給了以下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射能的幾條主要去路。直接反射52，000109千焦/秒以熱能方式走開地球81，000109千焦/秒水循環(huán)40，000109千焦/秒大氣

15、流動(dòng)370109千焦/秒光合作用40109千焦/秒請(qǐng)采納以上數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)地球?qū)μ?yáng)能的利用率約為。6(2)經(jīng)過(guò)光合作用，每年有千焦的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能(每年按365天計(jì)算)。(3)每年由綠色植物經(jīng)過(guò)光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)為我們生計(jì)的環(huán)境除去CO2的質(zhì)量A。試依據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式。列式中缺乏的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示。Akg。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為。知識(shí)點(diǎn)：本題是一道綜合信息題能力點(diǎn)：培育學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力以及綜合思想能力。17.水在自然凈化中，要把有機(jī)污染物自覺地氧化轉(zhuǎn)變?yōu)楹?jiǎn)單的無(wú)機(jī)物質(zhì)。1L水中含有機(jī)物轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)機(jī)物所需要的氧氣數(shù)目稱為生化需氧量(BOD)，其單位用(g/L)表示。某地區(qū)一條污水河，測(cè)定此中含0.0010%的有機(jī)物(該有機(jī)物的分子式以C6H10O5表示)。已知20、常壓下，氧氣在純水中的溶解度為0.0092g/L；魚在含氧量小于0.004g/L的水中不能生計(jì)。計(jì)算此條河中的BOD；判斷此條河中的魚能否生計(jì)。知識(shí)點(diǎn)：本題是一道信息題，涉及到數(shù)學(xué)計(jì)算，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。能力點(diǎn)：培育學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)解決實(shí)質(zhì)問(wèn)題的能力。18.取0.45molNaOH，0.35molNa2