【總結(jié)】物化-考研試題資料系列

1、【總結(jié)】物化-考研試題資料系列【總結(jié)】物化-考研試題資料系列【總結(jié)】物化-考研試題資料系列【總結(jié)】物化-考研試題資料系列第章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、概念題當(dāng)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)的體積恒定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與的關(guān)系為 .一級(jí)反應(yīng)A,反應(yīng)物在5 min內(nèi)反應(yīng)掉30,則此反應(yīng)的速率系數(shù)為 ,在5 h內(nèi)A反應(yīng)掉 。 有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率隨溫度的升高反而減小。 對(duì)，錯(cuò)對(duì)于反應(yīng)2NO+Cl22NCl，只有當(dāng)速率方程的形式為時(shí)，才有可能為基元反應(yīng).其它的任何形式，都表明該反應(yīng)不是基元反應(yīng)。 對(duì)，錯(cuò)某反應(yīng)的速率系數(shù)，若濃度單位改為,時(shí)間單位改為min，則k的數(shù)值是 。某復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理為,BDZ,則B的濃度隨時(shí)間的變化率。某

2、復(fù)合反應(yīng)的速率系數(shù)與它的各基元反應(yīng)的速率常數(shù)間的關(guān)系為,則復(fù)合反應(yīng)的活化能E與各基元反應(yīng)的活化能，間的關(guān)系為 。二、反應(yīng)的速率方程為，若A的初始濃度為,則在30 K時(shí)A轉(zhuǎn)化掉20%需要12. in，在340 K時(shí)A轉(zhuǎn)化掉0需要。20min.(1） 試導(dǎo)出轉(zhuǎn)化掉2所需時(shí)間t與速率系數(shù)的關(guān)系式。（2） 若在300K至34K的溫度范圍，反應(yīng)的活化能不變，試求此活化能。三、58 時(shí)，2(） 在一恒容的密閉容器中按下式分解:N2O（g）N2（G）+（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得總壓隨時(shí)間的變化如下:026.561.337。341。5445.9已知2O (g) 的分解為一級(jí)反應(yīng),t =0時(shí)為純的2O(）,試求N2O (g

3、)的半衰期1/。四、反應(yīng)O(g)2(g)2O（g)在一恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行,其反應(yīng)機(jī)理如下:2NO(g） N22(g） 快反應(yīng)2O(g）+ O2()2N（g)慢反應(yīng)各基元反應(yīng)的活化能，。（1） 試求復(fù)合反應(yīng)的級(jí)數(shù)及活化能；（) 升高溫度復(fù)合反應(yīng)的速率是增大還是減少？第章 獨(dú)立子系統(tǒng)的統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)一、概念題1、對(duì)于粒子數(shù)、能量E和體積V恒定的系統(tǒng)，若以表系統(tǒng)該宏觀狀態(tài)所擁有的微觀狀態(tài)總數(shù),則每個(gè)微觀狀態(tài)出現(xiàn)的概率應(yīng)為 。2、一個(gè)雙原子分子的熱運(yùn)動(dòng)可以等價(jià)地看成是 、 和 運(yùn)動(dòng)組成。3、在相同溫度下, 子的配分函數(shù)最大, 子的配分函數(shù)最小。平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)4、對(duì)于獨(dú)立的離域子系統(tǒng)，其子配分函數(shù)q是子

4、數(shù)N、溫度T、體積V的函數(shù). 對(duì)、錯(cuò)5、設(shè)雙原子分子A的振動(dòng)為間諧振動(dòng)，以振動(dòng)基礎(chǔ)為能量標(biāo)度的零點(diǎn)。若某溫度T時(shí),振動(dòng)配分函數(shù)的值為102,則分子占據(jù)振動(dòng)基態(tài)的概率為 .、獨(dú)立子系統(tǒng)能量的微變，試說(shuō)明前項(xiàng)和后項(xiàng)的物理意義：前項(xiàng) ；后項(xiàng) 。7、分子的轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度,則298 下理想氣體分子占據(jù)轉(zhuǎn)動(dòng)量子數(shù)J =1能級(jí)的概率是 。8、有些氣體如N2和H2O等,他們的光譜熵都比量熱熵大，這是由于用量熱方法不能推測(cè)得殘余位形熵。 對(duì)、錯(cuò)二、某純物質(zhì)理想氣體共有。23 1023個(gè)分子,分子內(nèi)部的某內(nèi)部運(yùn)動(dòng)形式，只有三個(gè)能級(jí)，各能級(jí)的能量分別為，各能級(jí)的間并度，,，其中k為玻耳茲曼常數(shù)。試計(jì)算：（1） 200

5、時(shí)分子的配分函數(shù);(2) 0并且在最概然分布時(shí)，能級(jí)上的分子數(shù);(3） 并且在最慨然分布時(shí)，三個(gè)能級(jí)上的分子數(shù)之比。三、試寫出Ar和O兩種分子在室溫下以基態(tài)能級(jí)為能量標(biāo)度的零點(diǎn)的配分函數(shù)，并指出在求算它們的時(shí)，需要哪些有關(guān)Ar和O分子的數(shù)據(jù)？四、已知理想氣體2分子的轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度為.269K，50 K時(shí)其摩爾轉(zhuǎn)動(dòng)能為，試求該溫度下F2的摩爾轉(zhuǎn)動(dòng)熵。第15章 界面現(xiàn)象一、概念題1、分子間力越大的液體，其表面張力越 。 大、小 2、在一定的溫度和壓力下,影響物質(zhì)表面吉氏函數(shù)大小的因素是 。3、楊氏方程適用于鋪展系數(shù) 時(shí)的情況。（、=、) 4、按照吉布斯界面模型，溶質(zhì)i的界面過剩量可以大于零、可以小于

6、零、可以等于零。 對(duì)、錯(cuò)、將一支干凈的玻璃毛細(xì)管垂直插入汞槽中，當(dāng)汞的溫度升高時(shí),毛細(xì)管中的汞面 。上升、下降 6、蘭繆爾吸附等溫式僅適用于單分子層吸附。 對(duì)、錯(cuò) 7、當(dāng)物質(zhì)i在溶液表面的吸附達(dá)到平衡時(shí)，它在表面的化學(xué)勢(shì)與其在溶液中的化學(xué)勢(shì) 。相等、不相等8、在一定溫度壓力下,水和汞的表面張力分別為、,水-汞的表面張力為，若將水中的一個(gè)汞球分散成小汞球,總表面積增加As，則此分散過程的表面吉氏函數(shù)變化= 。s；As；As+As- 二、開爾文公式也適用于計(jì)算球狀固態(tài)物質(zhì)粒子的分解壓力。已知0時(shí)大塊CaO3(s）的分解壓力為。4 Pa,密度為,表面張力為。若將CaCO3（s）分散成半徑為的球狀顆粒

7、，試求其在500時(shí)的分解壓力。三、20時(shí)汞的表面張力為，水的表面張力為，汞水的界面張力為.試由計(jì)算結(jié)果說(shuō)明水能否在水上鋪展?四、25時(shí)，水的表面張力為。試求在、1013Pa下水的表面積可逆地增加0 cm2時(shí),系統(tǒng)所做的表面功及該過程的。第16章 電解質(zhì)溶液一、概念題1、電解質(zhì)溶液的活度主要決定于離子間的靜電相互作用。 對(duì)、錯(cuò)、離子活度主要依賴于離子強(qiáng)度而與離子的本性無(wú)關(guān)。 對(duì)、錯(cuò)3、試分別寫出ZnSO4的離子平均質(zhì)量摩爾濃度b 、離子平均活度a與ZnSO4的質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系 。4、25時(shí)，質(zhì)量摩爾濃度的CaCl2水溶液，其,則其離子平均活度a = .5、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率何者與電解質(zhì)的基本單元的取法有關(guān)。 .6、在用希托夫法測(cè)定遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，按照某極區(qū)對(duì)某種離子進(jìn)行物料衡算。若該極區(qū)的電極反應(yīng)產(chǎn)生這種離子,則物料衡算式為 .7、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨濃度的增大而減小，這是因?yàn)?.、 .、=、5、甘汞電極的電極反應(yīng)電勢(shì)就是以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為參照電極的相對(duì)值. 對(duì)、錯(cuò)、在教材2頁(yè)的電極反應(yīng)的電勢(shì)表中，氫電極以下的電極比氫電極更 發(fā)生還原的電極反應(yīng)。難、易、氯化銀電極也可表示為銀電極,二者的電極反應(yīng)電勢(shì) 。相同、不同8、試寫出當(dāng)原電池放電時(shí),整個(gè)電池電勢(shì)的表示式 。二、試寫出以