高一化學(xué) 必修第二冊《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計

1、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計設(shè)計者：深圳第二外國語學(xué)校 常川一、教材分析在必修二和選擇性必修四，教材對“影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了詳略不同的處理：必修二側(cè)重于聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗和已有知識，結(jié)合變量控制的實驗，引導(dǎo)得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理和科學(xué)探究的核心素養(yǎng)；而選擇性必修四則側(cè)重于引導(dǎo)學(xué)生從碰撞理論的角度分析影響反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)學(xué)生模型建立和宏微結(jié)合的核心素養(yǎng)。因此，兩本教材關(guān)于此處的安排是相輔相成、層層遞進(jìn)的，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。二、學(xué)情分析通過初中和高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率、速率快慢均有一定的了解，也能說出生活、實驗中控制反應(yīng)速率的實例。因此，在學(xué)習(xí)

2、了常見的元素化合物知識和元素周期律知識之后，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，是符合學(xué)生學(xué)情的，學(xué)生可以較順利地由“經(jīng)驗性”知識過渡到“科學(xué)性”知識，再達(dá)到“系統(tǒng)性”知識的層次。此專題的學(xué)習(xí)，也為后期選擇性必修四的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1能舉出生活中影響反應(yīng)速率的實例，并推測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，增強證據(jù)推理意識。2能根據(jù)給出的儀器和試劑，設(shè)計探究實驗，重溫科學(xué)探究的一般程序，掌握“變量控制”法，發(fā)展科學(xué)探究和科學(xué)態(tài)度的學(xué)科核心素養(yǎng)。3.能從微觀角度理解濃度和壓強對速率影響的關(guān)聯(lián)，發(fā)展宏觀辨識和微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。4認(rèn)識調(diào)控反應(yīng)速率的重要性，認(rèn)識控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，

3、增強對化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用能力，發(fā)展社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)?！驹u價目標(biāo)】1通過對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的推測，診斷證據(jù)推理能力（基于經(jīng)驗和概念原理水平）。2通過不同影響因素探究實驗的設(shè)計，診斷并發(fā)展學(xué)生實驗探究水平（定性水平、定量水平）。3通過濃度、壓強對反應(yīng)速率影響的結(jié)合分析，診斷并發(fā)展學(xué)生的宏微結(jié)合分析能力（系統(tǒng)水平）。4通過對生產(chǎn)實例中調(diào)控速率的分析，診斷并發(fā)展學(xué)生解決實際問題的能力（孤立水平、系統(tǒng)水平），以及對化學(xué)學(xué)科價值的認(rèn)識水平（學(xué)科價值視角、社會價值視角）。四、教學(xué)重點、難點1化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及變量控制的實驗探究2實驗探究方案的自主設(shè)計五、教學(xué)方法1類比推理法2實驗探究法3講授分析

4、法六、教學(xué)設(shè)計思路生活中控制反應(yīng)速率的方法推測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素設(shè)計探究實驗驗證推測歸納總結(jié)生產(chǎn)生活中調(diào)控反應(yīng)速率的重要意義。七、教學(xué)流程八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動環(huán)節(jié)一：聯(lián)系生活，提出假設(shè)提問生活中有哪些控制反應(yīng)快慢的實例？舉例。引導(dǎo)以圖片形式整理上述實例，并帶領(lǐng)學(xué)生一起說出控制的具體條件。一起整理。問題組1.這些實例是通過控制什么條件來控制速率？2.由此可推測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？3.這些因素改變后，反應(yīng)速率會如何改變？主板影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積思考、根據(jù)問題類比推理，提出合理假設(shè)。記錄筆記。環(huán)節(jié)二：實驗探究，驗證假設(shè)展示用PPT展示科

5、學(xué)探究前期需確定的幾項內(nèi)容：探究問題、探究方式、實驗用品。跟隨思路熟悉內(nèi)容。任務(wù)一布置任務(wù)：閱讀課本P44（1）部分的實驗設(shè)計和P55“方法導(dǎo)引”，劃出關(guān)鍵詞，討論該設(shè)計是如何實現(xiàn)對比實驗的，說出變量控制的原因和控制方法。主板變量控制副板以表格形式帶領(lǐng)學(xué)生分析實驗中的變量與非變量。閱讀課本，根據(jù)課本給出的探究方法、探究步驟思考問題。演示實驗一演示相同催化劑、相同濃度時，反應(yīng)溫度對H2O2分解速率的影響。觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗現(xiàn)象。結(jié)論帶領(lǐng)學(xué)生得出溫度對反應(yīng)速率的影響方式。思考、記錄筆記。任務(wù)二布置任務(wù)：根據(jù)提供的藥品，學(xué)生自己設(shè)計“反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速錄的影響”實驗方案。運用控制變量法設(shè)計實驗方

6、案，并寫在課本上。演示實驗二演示不同濃度鹽酸對實驗室制CO2速率的影響。觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象。結(jié)論帶領(lǐng)學(xué)生得出濃度對反應(yīng)速率的影響方式。思考、記錄筆記。問題組1.實驗中可通過什么現(xiàn)象作為速率快慢的判斷依據(jù)？2.若換成別的實驗，還有哪些現(xiàn)象可以作為判斷依據(jù)？3.在眾多化學(xué)反應(yīng)中，課本為何選擇了這兩個反應(yīng)進(jìn)行實驗探究？4.在上述兩個實驗中，如何定量測定反應(yīng)速率？思考、分析、記錄整理。環(huán)節(jié)三：類比關(guān)聯(lián)，完善假設(shè)任務(wù)三布置任務(wù)：1.探究壓強對反應(yīng)速率的影響，你會選擇什么特點的反應(yīng)作為探究對象？2.如何從微觀角度解釋改變壓強（改變?nèi)萜黧w積）對反應(yīng)速率的影響？思考、分析。將壓強的影響與濃度的影響關(guān)聯(lián)，從

7、微觀角度分析。閱讀閱讀課本P46“科學(xué)技術(shù)社會”，了解神奇的催化劑。閱讀，了解科技發(fā)展。思考形狀和質(zhì)量相同的鋅塊、鐵塊、銅塊，分別與同溫、同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，速率有什么不同？說明什么？分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，提升主題小結(jié)1.以表格形式帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因與外因。2.總結(jié)科學(xué)探究的一般步驟。3.以實例帶領(lǐng)學(xué)生分析調(diào)控反應(yīng)速率的意義。總結(jié)整理。感受化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系，感受學(xué)科價值。板書設(shè)計 十、課堂測評1日常生活或化工生產(chǎn)中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是（ ） A. 在鐵制品表面刷油漆 B. 向門窗合頁里注油 C. 食品包裝上注明儲存在陰涼

8、處 D. 合成氨工業(yè)中采用高溫高壓條件 2下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A. Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水 B. Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片 C. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度 D. KClO3分解制取O2時，添加少量MnO2 3在鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實驗中，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣總體積的方法是（ ） A. 向溶液中加入適量硫酸銅溶液 B. 向反應(yīng)裝置中通入氮氣增大壓強 C. 向溶液中加入幾滴濃硫酸 D. 向溶液中加入少量生石灰 4下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?） 實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽 探究Fe3+、Cu2+對

9、H2O2分解速率的影響向2mL 10% H2O2溶液中分別滴入5滴1mol/L FeCl3溶液、CuSO4溶液 B 探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響 向兩支盛有同體積、同濃度Na2SO3溶液的試管中分別滴入等量、不同濃度的H2O2溶液C 探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響 向兩支試管中均加入等量等濃度Na2S2O3溶液和等量不同濃度H2SO4溶液，觀察沉淀出現(xiàn)的時間 D 探究溫度對反應(yīng)速率的影響 向兩支試管中均加入等量等濃度HCl溶液和等量CaCO3，再將其分別放入冷、熱水浴中 5. 對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件時，生成SO3的反

10、應(yīng)速率會如何變化？ 改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣濃度使用催化劑減少容器容積恒容下充入Ne 速率變化【參考答案】1【答案】B【解析】A鐵制品表面刷油漆是為了減緩鐵被氧化的過程，是從速率的角度考慮，正確；B是為了潤滑的作用，錯誤；C食品包裝上注明儲存在陰涼處，是減緩食品腐敗的速度，正確；D工業(yè)上合成氨氣，溫度越高，速率越快，壓強越大，速率越快，正確。2【答案】A【解析】A加入蒸餾水，硫酸濃度下降，速率減小，正確；B用鋁粉代替鋁片，增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)的速率，錯誤；C升高溫度，速率加快，錯誤；D MnO2是該反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率，錯誤。3【答案】C【解析】A鋅置換出銅，構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)的速率，但由于鋅是不足的，氫氣的量會減少，錯誤；B這是固液反應(yīng)體系，增大壓強對反應(yīng)的速率沒有影響，錯誤；C滴入幾滴更濃的硫酸可以增加反應(yīng)的濃度，加快反應(yīng)的速率，正確；D 堿會消耗硫酸，減低硫酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，錯誤。4【答案】C【解析】A根據(jù)單一變