各位同學(xué)你們好！課件

1、各位同學(xué)你們好！金屬的電化學(xué)腐蝕學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能 了解電化學(xué)腐蝕的原理。過程與方法 通過對(duì)原電池原理的探討，從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因。情感態(tài)度與價(jià)值觀 提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切關(guān)系，培養(yǎng)正確的科學(xué)價(jià)值觀。一、金屬的腐蝕3、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?本質(zhì)是金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生氧化反應(yīng)）。4、金屬腐蝕的類型有哪些？化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)（如SO2、Cl2、O2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。(次要)電化學(xué)腐蝕：不純金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子被氧化(主要)科學(xué)探究：不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕鋼鐵的腐

2、蝕吸氧腐蝕（演示）析氫腐蝕（演示）發(fā)生條件鋼鐵表面吸附的水膜中溶有O2 并呈極弱酸性或中性，反應(yīng)中 （ ）得電子被還原為 OH- 。鋼鐵表面吸附的水膜呈現(xiàn)較強(qiáng)酸性。反應(yīng)時(shí)有 析出。電極反應(yīng)O2H2負(fù)極正極總反應(yīng)Fe2eFe22H2O+2e=H2+2OH-FeH2O=Fe（OH)2+H2又4 Fe（OH)2O2+2H2O= 4Fe（OH)32Fe（OH)3=Fe2O3 xH2O(鐵銹）+（3-x）H2O 2Fe4e2Fe2O2+2H2O+4e-=4OH-2FeO2+H2O=2Fe（OH)2思考與交流根據(jù)你的所學(xué)知識(shí)以及生活經(jīng)歷，說說金屬有哪些防護(hù)方法？三、金屬的防護(hù)方法（常見）1、改變金屬內(nèi)部組

3、成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力（不銹鋼、青銅器）2、在金屬表面覆蓋保護(hù)層（1）涂礦物質(zhì)油脂，油漆或覆蓋搪瓷塑料。（2）鍍抗蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍法。（3）用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜。3、電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法（原電池原理）(輪船船身上的鋅塊、地下鋼鐵管道接鎂塊)思考1、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）A 鋁片不需要特殊的保護(hù)方法。B 炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹。C 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅。D 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕。2、金屬的腐蝕通常分為哪兩種？試比較它們的異同A類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件電流本質(zhì)相互關(guān)系金屬與接觸物直接反應(yīng)不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液形成原電池?zé)o電流產(chǎn)