人教五四學(xué)制版九年級化學(xué)《復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)》

1、人教五四學(xué)制版九年級化學(xué)復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)人教五四學(xué)制版九年級化學(xué)復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)考核要點目標(biāo)要求考核層次1.常見的酸了解鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)，會書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；C 能夠歸納酸類物質(zhì)具有的相似化學(xué)性質(zhì)，并說明酸類物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因；D2. 離子檢驗?zāi)軌蜻\用實驗的方法鑒定某種物質(zhì)里是否含有大量的H、CO32-B學(xué)習(xí)目標(biāo)考核要點目標(biāo)要求考核層次1.常見的酸了解鹽酸、硫酸的食醋胃酸乳酸飲料檸檬酸飲料汽水（醋酸）（鹽酸）（碳酸）食醋胃酸乳酸飲料檸檬酸飲料汽水（醋酸）（鹽酸）（碳酸） 陰離子陽離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-H+K+Na+Ba2+Ca2+Mg

2、2+Al3+HNO3HClH2SO4H2CO3KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3KClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3K2SO4Na2SO4BaSO4CaSO4MgSO4Al2(SO4)3Na2CO3BaCO3K2CO3CaCO3MgCO3Al2(CO3)3 學(xué)習(xí)活動一酸堿鹽 陰離子 OH- NO3- Cl復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)圖片五圖片三圖片一圖片二圖片四 學(xué)習(xí)活動二復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)圖片五圖片三圖片一圖片二圖片四 學(xué)習(xí)活動二復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì) 酸能使紫色石蕊變紅 酸使

3、無色酚酞不變色圖片一能使紫色石蕊變紅的溶液一定酸溶液嗎？復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì) 酸能使紫色石蕊變紅圖片一能使紫色石蕊變復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì) 問題2：實驗室選擇哪些藥品制取氫氣？為什么？問題1：利用該性質(zhì)能否比較Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬的活動順序？圖片二復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì) 問題2：實驗室選擇哪些藥品制取氫氣？為氧化鐵氧化銅滴加稀硫酸滴加稀鹽酸問題：能用CuO、Fe2O3判斷實驗室制取H2后H2SO4是否有剩余嗎？有什么現(xiàn)象？圖片三反應(yīng)現(xiàn)象：CuO： 固體溶解，溶液變?yōu)?色 Fe2O3 ： 固體溶解，溶液變?yōu)?色黑色紅色藍黃氧化鐵氧化銅滴加稀硫酸滴加稀鹽酸問題：能用CuO、Fe2O3復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)問題

4、：酸與堿反應(yīng)都無現(xiàn)象嗎？圖片四Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4+ 2H2O 復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)問題：酸與堿反應(yīng)都無現(xiàn)象嗎？圖片四Ba(OH Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4CuSO4溶液加入少量NaOH溶液，再加入稀鹽酸 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O2 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaClHCl、MgCl2溶液逐滴加入NaOH溶液 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 2NaOH+MgClMg(OH)2 、Al(OH

5、)3 : Cu(OH)2 : Fe(OH)3 :紅褐色固體溶解，溶液由無色變?yōu)?黃色 ; 難溶性堿與酸反應(yīng)現(xiàn)象:藍色固體溶解，溶液由無色變?yōu)?藍色 ; 白色固體溶解Mg(OH)2 、Al(OH)3 :難溶性堿與酸反應(yīng)現(xiàn)象復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)問題：某固體加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明該固體中一定含碳酸鹽嗎？圖片五復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)問題：某固體加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明該固體酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的相似化學(xué)性質(zhì)？我會總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的相似化學(xué)性質(zhì)？我會總結(jié)酸酸的通性-(注意問題)紫色石蕊遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色1、酸性溶液2、指示劑變色酸與活潑的金屬反應(yīng)1 、H

6、前金屬2 、Fe生成Fe2+3 、HNO3、濃H2SO4置換不參加酸與金屬氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)可溶、不可溶均可酸與某些鹽反應(yīng)1、碳酸根離子的檢驗2、符合復(fù)分解反應(yīng)條件酸的通性-(注意問題)紫色石蕊遇酸變紅，無色酚酞酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性酸溶液都能解離出共同的陽離子H+ 酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性酸溶液都能解離出共同的酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽如何證明某溶液含有大量H+ 難溶性堿：Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 碳酸鹽Na2CO3 CaCO3 學(xué)習(xí)活動三紫色石蕊或測pHMg、Zn、FeCuO 、Fe2O3 MgO 酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽如何

7、證明某溶液含有大量H+ 難酸 HH2HClSO4NO3陽離子陰離子溶于水 H + 2H+ H +Cl- SO42-NO3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)酸 HCl陽離子陰離子溶于水 H +Cl- 實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，根據(jù)查閱藥品記錄單可知，分別是稀鹽酸和稀硫酸中的一種，請你選擇藥品，設(shè)計實驗進行鑒別，重新貼好標(biāo)簽。 實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，根據(jù)查閱藥品記錄單可知，HClH2SO4共性個性SO42- BaSO4+ Ba2+Cl-不能生成沉淀+ Ba2+ BaCl2 Ba (NO3)2 Ba (OH)2HClH2SO4共性個性SO42- BaSO4+ Ba2HClH2SO4共性個性SO42-

8、 微溶的Ag2SO4+ Ag+Cl- AgCl+ Ag+HClH2SO4共性個性SO42- 微溶的Ag2SO4+ 我會總結(jié)小結(jié)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)酸有共同的通性是因為溶液都含有共同的陽離子 酸又有不同的個性是因為所含 不同陰離子H+我會總結(jié)小結(jié)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)陰離子H+走迷宮走迷宮不溶性固體的區(qū)分1.選擇一種劑一次區(qū)分 Fe 、 CuO 、木炭粉三種黑色粉末2.選擇一種試劑區(qū)分BaCO3 、 Mg(OH)2 、BaSO4 解鑒別題關(guān)鍵:操作要簡單,現(xiàn)象要明顯注意：先取樣，后實驗 先現(xiàn)象，后結(jié)論不溶性固體的區(qū)分1.選擇一種劑一次區(qū)分 Fe 、 CuO 、沉淀：七白一藍一紅褐七白B

9、aSO4 AgCl Mg(OH)2 Al（OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 一藍： Cu(OH)2 一紅褐：Fe(OH)3 沉淀：七白一藍一紅褐七白BaSO4 AgCl 一藍： 不溶于水的白色固體無色溶液放出氣體含有CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等碳酸鹽可能含有難溶性堿只含有BaSO4 、AgCl 含有Mg(OH)2 Al（OH)3 七白BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Al（OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 探究沉淀加足量的稀硝酸固體不溶固體全部溶解固體部分溶解不溶于水的白色固體無色溶液放出氣體含有CaCO3 BBaSO4 AgCl Mg(OH)2 Al（OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 探究沉淀不溶于水的白色固體有氣泡無氣泡加足量的稀硝酸固體部分溶解含有難溶性堿不溶于酸沉淀肯定含有2類肯定含有2類含有難溶性碳酸鹽不溶于酸沉淀BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Al（OH)3 BaSO4 AgCl 可能含有難溶性堿Mg(OH)2 Al（OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 BaSO4 AgCl 探究沉淀不溶于水的白色固體有氣泡（2017考綱）某白色固體是CuSO4、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為確定其組成，同學(xué)們進行了